ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图：
请回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是____ (填化学式)。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1____ 、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
(3)“沉铁”中O2的作用是____ (用离子方程式表示)。
(4)加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为____ 。
(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为____ 。
(6)“复分解沉锌”中，Zn2++H2S
ZnS↓+2H+的平衡常数K=____ 。[已知：常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，H2S的电离常数Ka1=9.0×10-8，Ka2=1.0×10-15]
请回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1
(3)“沉铁”中O2的作用是
(4)加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为
(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为
(6)“复分解沉锌”中，Zn2++H2S
ZnS↓+2H+的平衡常数K=
更新时间：2022-03-05 16:01:40
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列是制备
胶体三种方法。
(1)实验②与实验①对比，优点是_______ ，_______ 。
(2)综合上述实验可知，制备胶体提供
的物质可以是
或_______ ，控制反应条件即可制得。
(3)实验②制备的胶体中常含有
，可选择下列装置中的_______ 分离提纯。
(4)向胶体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象依次是：①_______ ，②_______ 。
(5)用离子方程式表示现象②的原理_______ 。
(6)电解质对胶体的聚沉作用，主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是_______。
胶体三种方法。| 实验 | 实验操作 | 出现胶体 |
| ① | 向 沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和 溶液(浓度约为30%) | 迅速出现 |
| ② | 向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10% 溶液，边滴边搅拌 | 迅速出现 |
| ③ | 加热饱和溶液 | 一段时间后出现 |
(1)实验②与实验①对比，优点是
(2)综合上述实验可知，制备
胶体提供的物质可以是或(3)实验②制备的
胶体中常含有，可选择下列装置中的(4)向
胶体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象依次是：①(5)用离子方程式表示现象②的原理
(6)电解质对胶体的聚沉作用，主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对
胶体聚沉能力最强的是_______。| A． | B． | C． | D． |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】电子工业中，可用FeCl3﹣HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：
请回答：
(1)用化学方程式表示FeCl3﹣HCl溶液蚀刻铜板的原理_______ ，反应后的废液中含有的金属阳离子是 _______ 。
(2)结合化学用语和必要的文字，解释步骤①中加入H2O2溶液的目的是_______ 。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
根据表中数据推测调节pH的范围是 _______ 。并说明选择该pH范围的原因是 _______ 。
(4)写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_______ (已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水)。
请回答：
(1)用化学方程式表示FeCl3﹣HCl溶液蚀刻铜板的原理
(2)结合化学用语和必要的文字，解释步骤①中加入H2O2溶液的目的是
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
(4)写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高，其主要成分为
和
，还含有少量
、
。现以高硫铝土矿为原料生产金属
和
的部分工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
(1)过程②通入足量空气，写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：___________
(2)“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为___________ (填化学式)。
(3)向“滤液1”中通入过量
，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为___________ ，滤液2的主要溶质是___________ (填物质名称)
(4)过程⑥若采取物理方法可以使用___________ (填物质名称)分离。
(5)纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性
溶液，若酸性溶液褪色，___________ (填“能”或“不能”)说明产品中含有
，理由是___________ 。
(6)“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是___________ (任答一点)。
和，还含有少量、。现以高硫铝土矿为原料生产金属和的部分工艺流程如下图所示。请回答下列问题：
(1)过程②通入足量空气，写出“焙烧”过程中
发生反应的化学方程式：(2)“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为
(3)向“滤液1”中通入过量
，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为(4)过程⑥若采取物理方法可以使用
(5)纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性
溶液，若酸性溶液褪色，，理由是(6)“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下：
①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。
②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025 mol/L。
③按下表数据将0.2000 mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。
④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。
⑤滴定测出上层清液中的c(
)，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。
回答下列问题：
(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_______ (填标号)。
(2)基态Cr原子的电子排布式为_______ 。
(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______ (填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式_______ 。
(4) 根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c()=_______ mol/L。
(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c()偏大，原因可能有_______ (填标号)。
A．滴定终点读数时仰视刻度线 B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
C．盛装待测液的锥形瓶未润洗 D．摇动锥形瓶时有液体溅出
(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线_________ 。
(7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈_______ (保留两位有效数字)。
①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。
②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025 mol/L。
③按下表数据将0.2000 mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。
④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。
组别 体积(mL) 物质 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
CaCl2 | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
K2CrO4 | 15.00 | 16.00 | 17.00 | 18.00 | 19.00 | 20.00 |
蒸馏水 | 10.00 | 9.00 | 8.00 | 7.00 | 6.00 | 5.00 |
取上层清液 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
耗(NH4)2Fe(SO4)2 | 13.33 | 15.00 | 16.78 | 18.42 | 20.15 | 21.89 |
)，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。回答下列问题：
(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器
(2)基态Cr原子的电子排布式为
(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为
(4) 根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(
)=(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(
)偏大，原因可能有A．滴定终点读数时仰视刻度线 B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
C．盛装待测液的锥形瓶未润洗 D．摇动锥形瓶时有液体溅出
(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线
(7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】高品质
可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：、
，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
回答下列问题：
(1)基态
的价层电子排布图为_______ 。
(2)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是_______ 。
(3)“酸浸”操作中需先后分批加入
、
。加入后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为
，
。
①已知滤渣1的主要成分为S、
、
等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致迅速分解的因素是_______ 。
②矿粉颗粒表面附着物被破除后，还可以继续与反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是_______ 。
(4)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为_______ (填化学式)。
(5)“除杂”时，溶液体系中的
和
形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中
，则
_______ [已知
]。
(6)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为_______ 。
(7)利用惰性电极电解
体系获得的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过
时，电流效率降低的原因是_______ 。
可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：
、，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
| 金属离子 | |  |  | |  |
| 开始沉淀pH | 6.9 | 1.9 | 6.6 | 9.1 | 3.4 |
沉淀完全( )的pH | 8.3 | 3.2 | 10.1 | 10.9 | 4.7 |
(1)基态
的价层电子排布图为(2)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是
(3)“酸浸”操作中需先后分批加入
、。加入后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。①已知滤渣1的主要成分为S、
、等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致迅速分解的因素是②矿粉颗粒表面附着物被破除后，
还可以继续与反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是(4)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为
(5)“除杂”时，溶液体系中的
和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则]。(6)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为
(7)利用惰性电极电解
体系获得的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过时，电流效率降低的原因是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，含少量铁和镁的氧化物)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：
回答下列问题：
(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、___________ 等措施。(写一种方法即可)
(2)加入足量铁屑的目的是___________ 。
(3)溶液I含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。若c(Mg2+)=0.056mol·L−1，当溶液pH=___________ 时，开始产生Mg(OH)2沉淀。(常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12)
(4)溶液Ⅱ中TiO2+水解生成TiO(OH)2(偏钛酸)沉淀，TiO2+水解的离子方程式为___________ 。
(5)重金属离子对河流会造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL-1)中含Ag＋，Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
①你认为往废水中投入___________ (填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2＋)=___________ 。
回答下列问题：
(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、
(2)加入足量铁屑的目的是
(3)溶液I含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。若c(Mg2+)=0.056mol·L−1，当溶液pH=
(4)溶液Ⅱ中TiO2+水解生成TiO(OH)2(偏钛酸)沉淀，TiO2+水解的离子方程式为
(5)重金属离子对河流会造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL-1)中含Ag＋，Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2＋)=
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【推荐1】将转化为HCOOH符合绿色化学理念，对于“碳中和”有重大意义。
(1)已知：
较高温度下，
正反应不能自发进行的原因是___________ 。
(2)我国科学家利用CO2在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化反应过程如图所示。
①CO2与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体，画出图中中间体X的结构式：___________ 。
②反应过程中加入NaOH或NH3的目的是___________ 。
(3)CO2电催化加氢被认为是极具前景的甲酸合成工艺。一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。
①生成HCOOH的电极反应方程式为___________ 。
②若控制原料H2的流速为22.4
，且保证CO2气体略过量，通气10min后，阴极收集到5.6LH2和CO的混合气体，阳极出口处收集到22.4LH2。则生成HCOOH的物质的量为___________ 。(气体体积均已折算成标准状况下的体积)
③电极表面积对CO2转化率和HCOOH选择性[
]的影响如图所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成HCOOH的量___________ (填“越多”或“越少”或“无影响”)；随着电极表面积的增大，CO2转化率增大且HCOOH选择性下降的原因是___________ 。
转化为HCOOH符合绿色化学理念，对于“碳中和”有重大意义。(1)已知：
较高温度下，
正反应不能自发进行的原因是(2)我国科学家利用CO2在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化反应过程如图所示。
①CO2与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体，画出图中中间体X的结构式：
②反应过程中加入NaOH或NH3的目的是
(3)CO2电催化加氢被认为是极具前景的甲酸合成工艺。一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。
①生成HCOOH的电极反应方程式为
②若控制原料H2的流速为22.4
，且保证CO2气体略过量，通气10min后，阴极收集到5.6LH2和CO的混合气体，阳极出口处收集到22.4LH2。则生成HCOOH的物质的量为③电极表面积对CO2转化率和HCOOH选择性[
]的影响如图所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成HCOOH的量
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
(1)氯离子结构示意图是___________ 。
(2)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为
混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取
的装置，请回答：
盛放浓盐酸的仪器名称是___________ ，A中反应的化学方程式为___________ ，其中，被氧化的
与参加反应的两者的物质的量之比为___________ 。
(3)制取氯气时，实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化。饱和食盐水的作用是___________ ；浓硫酸的作用是___________ 。
(4)下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是___________ 。
A净化
B．收集
C．尾气处理
(5)1867年，英国化学家Deacon用空气中的
在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下，将氧化制备得到，这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式___________ ，并用双线桥标明电子转移的方向和数目___________ 。
(6)已知：常温下用和市售浓盐酸
反应制取难以进行，理论上盐酸的浓度需达到
。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取。
①已知，上图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式：___________ 。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是___________ (填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C的Ⅱ处的试剂是___________ (填序号)。
a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) b、无水氯化钙 c、浓硫酸
③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气，是否可行？___________ (填“可行”或“不可行”)。理由是___________ 。
④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为___________ 。写出电解饱和食盐水的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________ 。
⑤若电解饱和食盐水时有
被电解，理论上最多可生成氯气多少升(标准状况)___________ ？(写出根据化学方程式计算的过程)
(1)氯离子结构示意图是
(2)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为
混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取的装置，请回答：盛放浓盐酸的仪器名称是
与参加反应的两者的物质的量之比为(3)制取氯气时，实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化
。饱和食盐水的作用是(4)下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是
A净化
B．收集C．尾气处理(5)1867年，英国化学家Deacon用空气中的
在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下，将氧化制备得到，这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式(6)已知：常温下用
和市售浓盐酸反应制取难以进行，理论上盐酸的浓度需达到。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取。①已知，上图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式：
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是
a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) b、无水氯化钙 c、浓硫酸
③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气，是否可行？
④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为
⑤若电解饱和食盐水时有
被电解，理论上最多可生成氯气多少升(标准状况)
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解答题-原理综合题
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【推荐3】电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。以石墨为电极，利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。回答下列问题：
Ⅰ.利用三室式电渗析法制备高氯酸
。M为
溶液。
(1)出口A处得到的产品是______ (写化学式)。
(2)电解过程中，阴极区附近溶液的
_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若
极收集到
(标准状况)气体，则获得高氯酸_____ 
。
Ⅱ.利用三室式电渗析法制备亚氯酸
。M为
溶液。
(4)
迁移方向是__________ 。
(5)
极的电极反应式为___________ 。
(6)该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸
杂质，其主要原因是________ (用离子方程式表示)。(提示：
是弱酸，
是强酸)
Ⅰ.利用三室式电渗析法制备高氯酸
。M为溶液。(1)出口A处得到的产品是
(2)电解过程中，阴极区附近溶液的
(3)若
极收集到(标准状况)气体，则获得高氯酸。Ⅱ.利用三室式电渗析法制备亚氯酸
。M为溶液。(4)
迁移方向是(5)
极的电极反应式为(6)该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸
杂质，其主要原因是是弱酸，是强酸)
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
(1)工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为_______ 。
(2)固体E的化学式为_______ 。
(3)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______ 。
(4)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的_______ (选填字母编号)。
A.水 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠
(5)写出反应F→H的离子方程式_______ 。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀时pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
(2)固体E的化学式为
(3)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要
(4)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的
A.水 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠
(5)写出反应F→H的离子方程式
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐2】转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：
（1）烧结产物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及气体X。气体X是_________ 。
（2）烧结产物NaAlO2也可以通过所学知识由Al2O3转化得到，写出反应的离子方程式____
（3）写出由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式：____________________ 。
（4）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是_________ 。碱浸过程中，NaFeO2可与水应生成NaOH和一种含铁的化合物，写出该反应的化学方程式_________________ 。
（5）某同学设计了由废渣(Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤。请利用所学和流程中的信息补充完整：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应，无不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，__________ ，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，抽干，装瓶。(实验中必须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水)
（6）已知试剂EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应。现测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（摩尔质量为666g/mol）质量分数的实验步骤如下：（杂质不与EDTA反应）
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。
步骤2：加入c1 mol·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却。
步骤3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液完全反应。
请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。__________ （写出具体计算过程）
（1）烧结产物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及气体X。气体X是
（2）烧结产物NaAlO2也可以通过所学知识由Al2O3转化得到，写出反应的离子方程式
（3）写出由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式：
（4）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是
（5）某同学设计了由废渣(Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤。请利用所学和流程中的信息补充完整：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应，无不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，
（6）已知试剂EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应。现测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（摩尔质量为666g/mol）质量分数的实验步骤如下：（杂质不与EDTA反应）
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。
步骤2：加入c1 mol·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却。
步骤3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液完全反应。
请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】“协同去污，变废为宝”为处理工业废水提供了新思路。现有含
、
的电镀废液以及含
的废液。现联合处理废水，回收
并生产铁红和媒染剂
，回收过程如下，请回答以下问题：________ 。
(2)对于该工艺的说法错误的是________。
(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式________ 。滤液与含酸性的废液反应的离子方程式为________ 。
(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是________ 。
(5)从
溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、________ 、过滤、________ 、干燥。
(6)已知
化学性质与
类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为________ 。
、的电镀废液以及含的废液。现联合处理废水，回收并生产铁红和媒染剂，回收过程如下，请回答以下问题：
(2)对于该工艺的说法错误的是________。
| A．操作1和操作2都是过滤 |
B．试剂1是过量的 粉，试剂2是过量的 |
| C．可从有机相中提取出某成分加入到溶液A中，提高产量，剩余成分可循环利用 |
D．试剂3只能是 ，目的是将氧化成 |
(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式
的废液反应的离子方程式为(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是
(5)从
溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、(6)已知
化学性质与类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为
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