【推荐1】对氨基苯酚广泛应用于医药等领域。实验室制备过程如下：
步骤Ⅰ：在装置A中加入50mL水和2g催化剂Pt/C，通过装置B向装置A中滴加50.0g硝基苯，然后通入置换装置内空气，搅拌后置于140℃油浴中，通入进行反应。

步骤Ⅱ：反应结束后用冰水浴将装置A冷却，倒出所得反应液。然后使用乙醇清洗装置内壁，将洗涤液与反应液合并得混合液。
步骤Ⅲ：将所得混合液过滤后，分离滤液得到产品对氨基苯酚。已知：

名称	熔点/℃	沸点/℃	部分性质	相对分子质量
硝基苯	5.7	210.9	难溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高热会燃烧	123
对氨基苯酚	190	284℃时分解	暴露在空气或光下，颜色变暗，易溶于乙醇、乙醚中	109
苯胺	-6.2	184.4	微溶于水，溶于乙醇、苯等	93
甲醇	-97.8	64.7	易溶于水，可溶于醇类、乙醚等	32

回答下列问题：
(1)B装置的名称为___________，电动搅拌器的作用是___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．硝基苯生成苯胺的反应类型属于取代反应

B．对氨基苯酚既有酸性又有碱性

C．所得产品对氨基苯酚在实验室中应存放于棕色试剂瓶中

D．产品应在空气中小火加热干燥

(3)步骤Ⅲ中过滤的目的是除去_______，经处理后得到精产品25.0g，产率为_______%(保留3位有效数字)。
(4)对氨基苯酚长期暴露在空气中颜色变暗的原因是：___________。

【推荐2】实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

\	沸点	水溶性
甲醇	65	混溶
甲醛	-21	混溶

如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：

（1）若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是____，B中反应的化学方程式为____。
（2）若按(乙)装置进行实验，则B管中应装____，反应的化学方程式为____。
（3）C中应装的试剂是____。
（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是____；添加药品后，如何检验(乙)装置的气密性？____。
（5）两种装置中都需加热的仪器是____(填“A”、“B”或“C”)，加热的方式分别为____。实验完成时，都应先停止对_____(填“A”、“B”或“C”)的加热，再_____。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_____，其工作原理为_____。
（6）你认为哪套装置好？____(填“甲”或“乙”)，理由是____。

【推荐3】水杨酸乙酯常用于配制香料，某小组用水杨酸(   )和乙醇合成水杨酸乙酯的原理及实验步骤如下：   +C₂H₅OH   +H₂O
I．如图1，在圆底烧瓶中依次加入13.8g水杨酸、30mL乙醇、15mL环己烷、5mL浓硫酸，混匀后加入沸石，油水分离器中加水至p处，接通冷凝水，加热三颈烧瓶，在90℃下冷凝回流2h，过程中有机物会回流至三颈烧瓶中，不定期打开油水分离器放出部分水，使水层液面保持在p处附近，直至反应结束，再蒸出多余的环己烷和乙醇。
   
Ⅱ．将烧瓶中的残留物转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗涤；分出的产物加入少量
无水Na₂SO₄固体，过滤得到粗酯。
Ⅲ．用图2装置将粗酯进行蒸馏，收集233℃～235℃的馏分，得水杨酸乙酯9.13g。
   
已知：环己烷-乙醇-水会形成共沸物(沸点62.6℃)被蒸馏出来。
常用物理常数：

名称	颜色状态	密度	熔点(℃)	沸点(℃)
水杨酸乙酯	无色液体	1.14	1.3	234
水杨酸	白色晶体	1.44	158	210
乙醇	无色液体	0.789	-114	78.3

回答下列问题：
(1)步骤I的加热方式为_______，冷凝水方向为________(填“a进b出”或“b进a出”)。
(2)步骤I加入环己烷对合成水杨酸乙酯的作用是___________。
(3)步骤I利用油水分离器判断反应结束的标志是___________。
(4)步骤Ⅱ加入NaHCO₃溶液洗去的物质是_______，无水Na₂SO₄的作用是________。
(5)本实验的产率为___________。

【推荐1】实验室用硼镁泥为原料制取MgSO₄·7H₂O粗产品的过程如下：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO	SiO2	FeO、Fe2O3	CaO	Al2O3	B2O3
30%～40%	20%～25%	5%～15%	2%～3%	1%～2%	1%～2%

(1)“酸解”时为提高Mg^2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____。
(2)“氧化”步骤中，若用H₂O₂代替Ca(ClO)₂，则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H₂O₂，除H₂O₂成本高外，还可能的原因是______________________________________。
(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。
(4)结合附表信息，由MgSO₄·7H₂O粗产品(含少量CaSO₄)提纯获取MgSO₄·7H₂O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_________________________________________________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO₄溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)

温度℃	10	30	40	50
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6

【推荐2】氮气、氨及铵盐用途非常广泛。回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用如图装置制取干燥的氮气。

已知:NaNO₂(aq)+NH₄Cl(s)NaCl(aq)+N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH<0
①装置Ⅰ中橡皮管X的作用是__________。
②加热片刻后，应移开酒精灯，其原因是_________。
③装置Ⅱ的作用是_________。
(2)乙组同学利用下列装置结合甲组同学制取氮气的装置Ⅰ、Ⅱ模拟工业上制取氨气并检验氨气。

①装置的连接顺序为   
________________________。
②装置Ⅳ中的试剂为____，装置Ⅴ的作用有________________，装置Ⅵ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是________________。
③能说明有氨气生成的现象是________________。
(3)丙组同学拟设计实验证明下列事实，请简要说明实验步骤。
①NH₃·H₂O是弱电解质:_______________。
②NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O的反应是吸热反应:____________。