【推荐1】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B	基态原子最外层电子排布式为
C	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
D	原子核外有25种不同运动状态的电子
E	基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子

请回答下列问题：
(1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由___________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)写出元素名称：C___________、D___________。
(3)E元素在元素周期表中的位置为___________。
(4)第三电离能：___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
(5)与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________；已知M元素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐2】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：     

元素	相关信息
X	原子核外有7种不同运动状态的电子
Y	基态原子中最高能级上有两个未成对电子
Z	形成的气态氢化物空间构型为三角锥形
M	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
Q	前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素
R	基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

(1)写出元素Q的基态原子的外围电子轨道表示式是 _______ 。
(2)X、Y、Z三种元素的电负性小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)M元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(4)小范同学写了某基态原子的两个价电子的表达式，分析其分别违背了什么原理：
①：_______；       
②：_______。
(5)在XH₃及ZH₃两种分子中，键角XH₃_______MH₃(添“>”或“<”) 原因是_______。

【推荐3】氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域
(1)已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能 如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	899.5	1757.1	14848.7	21006.6
B	738	1451	7733	10540

①根据上述数据分析， B在周期表中位于_______区，其最高价应为_______；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹，违反了_______原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是_______；
(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由________。
②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为_______。

【推荐1】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。
(2)亚氨基锂(Li₂NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。
(3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是________。
(4)①NH₃BH₃ (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH₃BH₃的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。
②NH₃BH₃可通过环硼氨烷、CH₄与H₂O进行合成，键角： CH₄______H₂O (填“> "或“<")，原因是________。
(5)MgH₂晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg²⁺的半径为72pm，则H⁺的半径为______pm (列出计算表达式)
②用N_A表示阿伏加 德罗常数，MgH₂晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L^-1)。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								①
2		②	③				④
3	⑤		⑥		⑧	⑦

(1)8种元素形成的单质中，性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。
(2)元素②和元素③的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)元素④位于元素周期表的_______区。
(4)上表主族元素中原子半径最大的是_______。
(5)由元素⑦形成的两种单质互称为_______(填字母)。
A．同位素                  B．同素异形体             C．同分异构体
(6)元素⑥的单质能与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应，该反应的化学方程式为_______。
(7)在元素⑦和⑧中，电负性较大的元素为_______，能证明该结论的依据是_______(写一条)。

【推荐3】第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。
（1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。
（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。
（3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有N₂、CN^－、__________（任写一个）等。
②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。
（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)₅]、[Mn(CO)₅]^－等都满足这个规则。
①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。
A．[V(H₂O)₆]^2＋         B．[V(CN)₆]^4－      C．[V(CO)₆]^－       D．[V(O₂)₄]^3－
②化合物的熔点为138 ℃，其晶体类型为__________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为__________。
（5）VCl₂（熔点1027 ℃）和VBr₂（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCl₂和VBr₂两者熔点差异的原因是__________。
②设晶体中阴、阳离子半径分别为r_－和r_＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r_＋和r_－的式子表示）。

【推荐1】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第4纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
(1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。
(5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。

【推荐2】钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图：

回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为_____，其原子核外共有_____种运动状态不相同的电子。
(2)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄形成的晶体为_____晶体。
(3)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，用其催化的一个反应实例如图所示。化合物甲中的官能团名称为______。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的主要原因是_____。化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为_____。

(5)钙钛矿晶胞的结构如图2所示。钙钛矿晶体的化学式为_____。

                      图2

【推荐1】近期瑞士科学院研发出一种负载氧化铜的纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料(类石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，将为实现氢能源大规模应用打下坚实的基础。回答下列问题：
（1）铜在周期表中的位置为___，其原子核外电子排布的最高能层符号为___。
（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根据β-氮化硅的晶体结构，用C替换Si，从理论上预言了β-氮化碳这种硬度可以和金刚石相媲美的新共价化合物。

①石墨晶体可以一层层剥离开来，层间的作用力主要是___。
②类石墨相氮化碳中1、2、3、4共四个原子的空间构型为___；β-氮化碳中N的杂化类型是___。
③β-氮化碳的化学式为___；从化学键键长的角度分析金刚石、β-氮化碳的硬度大小：__。
（3）CuO晶胞如图：

①若氧化铜晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___。
②N_A代表阿伏加 德罗常数的值，晶胞参数为anm，则晶体密度为__g·cm^-3(用代数式表示)。

【推荐2】铜及其化合物在生产生活中运用广泛，其中是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。
(2)硫酸铜稀溶液中存在的作用力有___________(填序号)，其中硫酸根离子的空间结构为___________。
A离子键       B、共价键       C、金属键       D、配位键       E、氢键       F、范德华力
(3)可以与乙二胺形成配合物。
①1mol中含有σ键的物质的量为___________mol。
②形成后，H—N—H键角将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)(相对分子质量为)的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。

【推荐3】
(1)水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图(1)表示：



                       （1）                                                              （2）


①1 mol冰中有______mol 氢键。
②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol^－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol^－1，则冰晶体中氢键的能量是________kJ ·mol^－1。
③氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是__________[填图 (2)中的序号]。
(2)图(3)折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________(填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3 (CH2)2CH3	硝基苯酚
沸点/℃	－164	－88.6	－0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是：______________________，______________(至少写2条)。