【推荐1】锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：。回答下列问题：
(1)铜位于周期表中_____区，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_____(填元素符号)。
(2)上述方程式中涉及的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为________，电负性由小到大的顺序为______。
(3)常见含硫的微粒有SO₂、SO₃、等，的空间构型为________；SO₂、SO₃杂化轨道类型相同，但键角SO₃大于SO₂，原因是_______。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则[Cu(CN)₄]^2-中σ键与π键的数目之比为_______。
(5)铜的晶胞结构如图所示。

①铜晶胞在x轴方向的投影图是_____(填标号)。
A．                                  B．
C．                                      D．
②假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm^-3，则铜的相对原子质量为_____(设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、N_A的代数式表示)。

【推荐2】M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，Y和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X的原子核外有3个单电子。请回答下列问题：
(1)R基态原子的电子排布式是______________，X、Y、Z电负性由小到大的顺序是_______(填元素符号)
(2)Y的氢化物在乙醇中的溶解度小于M的氢化物，其原因是______________
(3)在 H₂O分子中，H﹣O﹣H的键角是_________，H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角________填“大、小、相等”)，原因为________________________________
(4)Y与M形成的YM₃分子的空间构型是____________________．

【推荐3】离子晶体是常见的晶体类型。请回答以下问题:
(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系:

已知在某AB型离子化合物中，A⁺离子的半径为84 pm，B^-离子的半径为140 pm。分析以上信息,与A⁺离子配位的所有B^-离子，在空间构成的立体形状为_______。
(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________ (填化学式)，原因是________。
(3)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)溶液后，每个Cu²⁺可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为_______。
(4)K₃C₆₀是由足球烯(C₆₀)与金属钾反应生成的盐。在K₃C₆₀晶胞中，C₆₀^3-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K⁺填充在空隙中。晶胞中被K⁺占据的空隙百分比为__________。
(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:

则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，晶胞的体积为__________(用ρ、N_A表示,其中N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐1】根据物质结构相关知识，回答下列问题：
（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有__________种。
（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。

①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_________________。
②晶胞中C原子的杂化方式为___________。
③知该晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为________g·cm^-3
（3）大π键可表示为，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为，则CO₃^2-中的大π键可表示为_________________。
（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇以及配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺等。
①基态铬原子的价电子排布式为________________。
②配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺的结构可能有_________种。
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。

①C点的原子坐标为_______________。
②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_____。

【推荐3】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。
（1）Fe基态核外电子排布式为_________；
（2）[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。

（3）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_________。
（5）与NH互为等电子体的一种分子为____（填化学式）。
（6）柠檬酸的结构简式见下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_____mol。

【推荐2】镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高电子层的电子所占的原子轨道有___________个伸展方向。
(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的有___________。
A．与互为等电子体，其中分子内键和键个数之比为
B．的空间结构为平面三角形
C．在形成配合物时，其配位数可能为4或6
D．中，镍元素是杂化
(3)丁二酮肟常用于检验：在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“…”表示出氢键___________。
(4)的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
熔点比高的原因是___________。

【推荐3】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为 ___。
(2)已知电离能：I₂(Ti)=1 310 kJ/mol，I₂(K)=3051 kJ/mol，I₂(Ti)<I₂(K)，其原因为_____________
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为 ___，碳原子的杂化类型____。
②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。
A．离子键     B．配位键   C．金属键   D．共价键       e．氢键
(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136.5	233.5	377

分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________
(5)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________   .

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加 德罗常数值为N_A，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、N_A的代数式表示)。

【推荐1】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的核外电子排布式为___________。
(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如：①②③   ④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp²杂化的分子有___________(填物质序号)。
(3)中阴离子的立体构型是___________。比较氨气(NH₃)的沸点与膦(PH₃)，理由是___________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：
   
①晶胞中镍原子的堆积模型名称是___________。
②元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是___________。
③若合金的密度为，晶胞参数(即棱长)a=___________nm。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】Co、Ni 元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子的价电子排布图为_______；金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为_______(填字母)。

a.        b.          c.            d.
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄ 蓝色溶液，N 原子的杂化方式是_______，[Ni(NH₃)₆]SO₄晶体中不存在的化学键类型包括_______(填序号)。
A.极性共价键        B.离子键       C.配位键        D.金属键        E.非极性共价键        F.氢键
(3)Co³⁺通常易形成六配位的配合物，已知 CoCl₃·6H₂O 有多种结构，若取 1mol CoCl₃·6H₂O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成 2mol 沉淀，则 CoCl₃·6H₂O 中配离子的结构示意图为(不考虑空间结构)_______。
(4)Co₃O₄ 晶体中 O 作面心立方最密堆积(如图)，Co 随机填充在晶胞中 O 构成的 8 个四面体空隙和 4 个八面体空隙中，则 Co 的配位数分别为_______、_______，如果晶胞边长为a nm，Co₃O₄的摩尔质量为 M g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值，则Co₃O₄ 的晶体密度为_______g/cm³(列出计算式)。

【推荐3】吴梦昊研究团队设计了一系列稳定的由超碱和超卤素组成的(；；)超盐晶体。
(1)基态铁原子价电子排布中未成对电子数与成对电子对数之比为________。
(2)第二周期元素中，第一电离能介于元素B和N之间的元素有________种。
(3)键角：________(填“大于”或“小于”)，请分析原因：________________________。
(4)六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图1)，晶体中氮原子的杂化方式为________。氮化硼晶体不导电的原因是________________________。

(5)磷化硼晶胞结构如图2所示，晶胞中P原子空间堆积方式为________；已知晶体中硼和磷原子半径分别为和，距离最近的硼和磷原子核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________(写出计算式)。