【推荐1】工业上用粗软锰矿(只含有MnO₂和MnO)和H₂SO₄(过量)、FeS₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下图所示：(已知，流程中的FeS₂、FeSO₄、MnO₂、MnO均完全反应)。

(1)①中发生了三个反应：MnO+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O、FeS₂+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑+S↓，
完成反应： _____MnO₂＋____FeSO₄+____=____MnSO₄+____+___。___________
(2)沉淀A、B的化学式分别为___________，②中加入MnO的目的是调节溶液的pH使Fe^3完全沉淀，则②中MnO参与反应的离子方程式___________。
(3)若沉淀A的质量和MnSO₄·H₂O的质量分别为96.0 g、321.1g，②中加入的MnO为0.1mol，则理论上粗软锰矿中MnO的质量分数为___________(精确到0.01％)。

【推荐2】高锰酸钾是一种重要的化工原料，其绿色化制备是重要的课题。某课外小组设计如下方案用锰酸钾制备高锰酸钾。
I. 锰酸钾制备。将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾。
（1）搅拌时用___________(填“铁棒”或“玻璃棒”)。
（2）若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾___________g。
II. 高锰酸钾制备。制备高锰酸钾的装置如下图所示(加热与夹持装置省略)。
用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

（3）用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡___________(任写一个)。
（4）乙装置中发生反应的化学方程式：______________________。
（5）丙装置中氢氧化钠溶液的作用是______________________。
（6）甲装置容易发生倒吸，改进的措施是______________________。
（7）判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到______________________， 表示锰酸钾已完全反应。
III.高锰酸钾产品的纯度分析。
（8）将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO₄产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO₂：______________________。

【推荐3】Ⅰ.的制备：可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。

(1)A中发生反应的离子方程式为_______，反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_______。
(2)装置的连接顺序为_______(按气流方向，用大写字母表示)，装置B中的试剂Z是_______，其作用是_______。
(3)反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是_______。
Ⅱ.家用泡腾消毒片由、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出气体。
(4)①泡腾片在水中发生反应的离子方程式为_______。
②泡腾片使用时需要加水，水作为_______(填字母)。
A.氧化剂B.还原剂
C.既不是氧化剂，也不是还原剂D.既是氧化剂，又是还原剂
(5)消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)。

【推荐1】某含钴矿石的主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、MgO、CaO和SiO₂等。由该矿石粉制备CoC₂O₄固体的方法如下(部分催化剂已略)。

已知金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	Mg2+	Ca2+	Co2+
开始沉淀时	1.5	8.9	9.8	7.4
完全沉淀时	2.8	10.9	12.3	9.4

(1)Co₂O₃溶于浓硫酸，生成Co²⁺和一种可使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式___________。列举沉淀1所含主要成分的一种用途___________。
(2)向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，应调节pH范围为___________。
(3)向溶液2中加入NaF溶液除去钙、镁离子，已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10，则溶液3中c(Ca²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1时，c(Mg²⁺)=___________mol·L^-1。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co²⁺转化为Co(NH₃) 。补充下列离子方程式：________
______Co²⁺+________H₂O₂+______NH₃=_____Co(NH₃)+_________。
(5)溶液4中，若将1molCo(NH₃)全部转化为CoC₂O₄沉淀，需要消耗(NH₄)₂C₂O₄___________mol。
(6)关于上述流程，下列说法正确的是___________(填序号)。
a.流程中，仅通过调节溶液的pH也可将金属元素完全分离
b.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC₂O₄
c.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
d.过滤所得CoC₂O₄晶体用H₂C₂O₄溶液代替蒸馏水洗涤效果更好

【推荐2】经多年勘测，2018年11月23日安徽省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂,含有少量PbS、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38, K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33，K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10^-20。
（1）写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_________________。
（2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成分为PbSO₄和_______。当试剂A的浓度为6mol·L^-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

（3）操作2的步骤为________________过滤、洗涤。
（4）根据已知信息，请计算：当Fe³⁺完全沉淀时，溶液中Al³⁺理论最大浓度为______。
（提示：当离子浓度≤1×10^-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

【推荐1】甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：
(1)写化学式：丙______，E______。
(2)X的电子式为______。
(3)写出A与H₂O反应的化学反应方程式：______，反应中氧化剂是______，1molA参加反应转移电子______mol。
(4)写出反应⑨的离子方程式：______。
(5)物质F的俗名是______或______，其溶液显______性，原因是______(用一个离子方程式表示)

【推荐2】在一定条件下含有相同元素的物质的转化是有规律的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：

(1) 实验现象是___________。
(2)写出C+D=B+G的化学方程式：___________。
(3)C可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO₂(标准状况)，且所需的O₂全部由Na₂O₂来提供，则某消防员工作1小时所需Na₂O₂的质量为___________g。
(4)写出F+H=E+G反应的离子方程式：___________。
(5)向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下，___________；③溶剂H₂O质量减少。
(6)下列有关G和H的性质比较，叙述正确的是___________(填字母)。

A．分别向固体G和H中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降

B．分别向等物质的量浓度的G和H溶液中滴加酚酞，后者红色更深

C．二者热稳定性不同，G的热稳定性强于H

D．同一温度下，与同浓度的盐酸反应时，固体G比固体H更剧烈

(7)加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为___________g。

【推荐3】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX受热分解得到A、B、C的物质的量之比为1︰1︰2。回答下列问题：

(1)X的化学式：____。
(2)实验室制备气体C的化学方程式为____；若要收集到干燥纯净的气体E应采用____法。
(3)G能与大多数金属单质发生反应，若金属Mg与G反应的物质的量之比为2︰5，则该反应的还原产物可能是____。
(4)写出下列过程的方程式C+D→E：____；G+H→A+F：____。
(5)若Na₂O₂与A充分反应，生成标准状况下22.4L气体D，则该反应转移的电子数目为____。

【推荐1】现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：
(1)X__________；Y____________；Z___________ (写元素符号)。
(2)写出⑤的反应方程式_________________________________________

【推荐2】高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生：

(1)C中得到紫色固体和溶液，写出得到紫色固体的化学方程式为___________(并用双线桥表示电子转移)，C中发生的反应还有___________。(用离子方程式表示)
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：
方案一：取少量a，经测定含有
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。
①由方案一中可知a中含有，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。
②方案二中要用KOH溶液充分洗涤所得固体的原因是___________。
③根据的制备实验得出：氧化性大于，而方案二实验中和的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。
(3)高铁酸钾水处理原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
①过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
②根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________。(填两个)