【推荐1】离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。
①单质　②化合物　③酸　④碱　⑤盐　⑥氧化物　⑦电解质
(2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H^＋、Na^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Ba^2＋、SO、CO和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
Ⅱ.取少许溶液滴入过量的Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。
Ⅲ.取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。
②写出反应的离子方程式：
实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)₂溶液：___________；
实验Ⅲ中：___________。
③为检验该混合溶液中是否含有Cl^-，某同学取原混合溶液少许，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl^-。该同学的操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，请说明你的理由___________。

【推荐2】某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃•6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作：点燃酒精灯，加热
实验现象：ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ．B中溶液变蓝
已知：①溴水为橙色；
②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，300℃以上易升华，易溶于水。
(1)现象ⅰ中的白雾主要成分是______(化学式)的水溶液。
(2)分析现象ⅰ和ⅱ，推测黄色气体的成分，有以下三种可能：
甲．同时存在Cl₂和FeCl₃       乙．FeCl₃       丙．Cl₂
①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，溶液变红。黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为______。
结论：甲或乙成立。
氯化铁可使B中溶液变蓝，反应的离子方程式是____________________。
②为进一步确认黄色气体中存在氯气，该小组提出以下2个方案：
Ⅰ．在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl₃，观察到B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是______(填字母序号)
A．饱和NaHCO₃溶液       B．NaOH溶液       C．饱和NaCl溶液
D．浓硫酸       E．Na₂SO₃溶液
Ⅱ．将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并检验反应后不存在。检验的原因是____________________。
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，则、Cl₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序为______。
结论：甲成立。
(3)使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl₂所对应的离子反应方程式为____________________。

【推荐3】目前世界上新建的金矿中约有80％都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：

已知：HCN有剧毒，其，平衡常数
(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_______为宜。

(2)生产中用生石灰调节矿泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是_______(用离子方程式表示)。
(3)“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为。
①其化学方程式为_______。
②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是：_______(答两点)。
③已知，该反应的K=_______(写出具体数值)。
(4)用锌还原生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_______。
(5)氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：。生成物A的化学式为_______。

【推荐2】一种类似钻石的装饰品——锆石(ZrSiO₄)，其做为装饰品，价格低廉，外观璀璨。天然锆石中常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质，称为锆英石。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO₂的工艺流程如下：

Ⅰ. Zr在化合物中通常显价，氯化过程中除C、O元素外，其它元素均转化为其高价氯化物；
Ⅱ.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl₄易溶于水，400℃升华
Ⅲ.Fe(SCN)₃难溶于MIBK，Zr (SCN) ₄在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
请回答下列问题
(1)滤渣1的主要成分是：______________
(2)①“氯化”过程中，锆石(ZrSiO₄)发生反应的化学方程式为______________
②ZrCl₄产率随温度、压强的变化如图所示，回答问题

“氯化”过程选择的最佳条件为_______；“氯化”环节产率随温度升高先增大后减小的原因为______
(3)“滤液1”中含有的阴离子，除OH^-外还有____________________
(4)①常用的铜抑制剂为NaCN (氰化钠)，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀(如Cu(CN)₂，K_sp=4×10^-10)，已知盐酸溶解后的溶液中Cu²⁺的浓度为1mol/L，若需要溶液中Cu²⁺浓度等于1.0×10^-6 mol/L，则预处理1L该溶液需要1mol/LNaCN溶液的体积为_____________(假设溶液混合后体积可以相加，计算结果保留两位小数)
②由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_____________

【推荐3】（1）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）___________________________。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为_______________________________。
（2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有_______（填序号），还缺少的仪器是____________实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、_______________。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg2+、Al3+、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有_____________。
溶液中不能确定是否存在的离子有_______________________。

【推荐1】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。制备纳米铁粉，其流程如下：

(1)沉淀时通常滴加稍过量的，过滤得。写出沉淀反应的离子方程式为___________。
(2)过滤所得到的晶体在时分解：。由于生成，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。的作用是___________。
(3)用纳米铁粉处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。

【推荐2】某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，其中S为-2价)为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂。事实上该反应是按如下流程分步进行的：
       
(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________。
(2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________。
(3)我国学者研究发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中与O₂(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄·5H₂O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：

沸腾炉温度/℃	560	580	600	620	640	660
水溶性Cu/%	90.1	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
酸溶性Cu/%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19

①CuFeS₂与O₂反应的化学方程式为______________________。
②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是_______________。
③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是____________。
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________。已知在溶液中，Cu²⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe³⁺，请写出除去溶液中Fe³⁺的实验操作步骤：_______________。

【推荐3】某废料铁泥主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取Fe₂O₃，设计实验流程如图：

(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式_______、_______，分离溶液A和沉淀C的操作名称是_______。
(2)检验溶液A中含有Fe²⁺应选用的试剂是_______
A.铁粉 B.FeCl₃溶液   C.酸性KMnO₄溶液   D.KSCN溶液
(3)步骤(Ⅱ)中加入H₂O₂溶液，H₂O₂在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的离子反应方程式为_______。
(4)步骤(Ⅳ)中生成的Fe₂O₃固体的颜色是_______。
(5)若最终获得 ngFe₂O₃，则铁泥中铁元素的质量分数为_______。

【推荐1】氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O,含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。

(1)卤块中加H₂O₂的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。
(2)加入BaCl₂的目的是除去SO，如何检验SO已沉淀完全？_________________。
(3)常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe³⁺)=___________(已知K_sp[Fe(OH)₃=4×10^-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。
(4)加入NaClO₃饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO₃饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体。

【推荐2】以粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂，还有少量的Fe₂O₃)为原料制取Al₂O₃的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是__。
（2）用H₂SO₄“酸浸”时的离子方程式为__(任写一个)。
（3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe³⁺__。
（4）“煅烧”时的化学方程式为__。
（5）沉淀A与氢氟酸反应的化学方程式为__。

【推荐3】工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：4Fe (CrO₂)₂ + 10Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄ +4NaFeO₂+10CO₂
2H⁺+2CrOCr₂O+H₂O
请回答：
(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是___________。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。步骤III中和时pH的理论范围为___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．步骤II，低温可提高浸取率

B．步骤II，滤渣的主要成分是NaFeO2水解产生的Fe(OH)3

C．步骤IV，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7

D．步骤V，蒸发结晶所得副产品的主要成分是Na2SO4和Na2CO3

(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以步骤III所得滤液为主要原料也可以制备Na₂Cr₂O₇。电解时两边容器内都加入步骤III滤液，通过离子交换膜的离子只有CrO，则Na₂Cr₂O₇在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，写出该电解过程中的总反应的化学方程式___________。