【推荐1】铵盐可以用于实验室制取氨气，实验装置如图
   
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________。
(2)收集氨气用法 ___________；干燥氨气可选用___________为干燥剂。
(3)如何检验氨气是否收集满？___________。
(4)实验装置中棉花的作用是___________
(5)若要制得224mL(标准状况)氨气，至少需要多少克氯化铵___________？
(6)若将4480mL(标准状况)氨气溶于水配成200mL溶液，则所得氨水中NH₃的物质的量浓度是多少(氨水浓度以NH₃计) ___________？

【推荐2】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO、Ca²⁺离子，依次加入的试剂是_______、_______、过滤、_______。
(2)已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度(20°C，100 gH2O时)	36.0	21.7	9.6	37.2

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式_______。
②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。
(3)该流程中可循环利用的物质是_______。
(4)若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度(质量分数)为_______(用m、b来表示)。

【推荐3】某同学预设计实验测定H₂在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：
①连接如图所示装置，并检查装置的气密性

②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；
③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为ag；
④采取措施使装置A中发生反应；
⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为bmL；
⑥再次称量A装置和B仪器得总质量(含内装物质)，记为cg；
⑦处理数据等。
(1)写出A仪器中发生反应的化学方程式___________
(2)写出检查该装置气密性的方法___________
(3)若拆除B仪器(其他仪器不变)，___________ (填“会”或“不会”)对本实验产生影响，理由是___________
(4)根据上述数据，计算在通常状况下，H₂的摩尔体积___________(用含a、b、c等字母的代数式表示)

【推荐1】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L^-1NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。
（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___。
（2）该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为___g。
（3）使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是___，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是___(填序号)。
A.干燥的            B.不漏液的            C.用欲配制的溶液润洗过的
（4）称量时，将NaOH固体放在纸上，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】某化学实验室需要 0.8 mol·L^-1 硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____ (填仪器名称)。
A.        B.        C.        D.
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来配制480 mL、0.8 mol·L^-1 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为____mL(保留 1 位小数)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并摇动⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。
(4)下列操作能引起浓度偏小的有___________(填序号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②量筒量取浓硫酸时俯视读数
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

【推荐1】二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制100mL的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
①用电子天平准确称取一定质量的Na₂S₂O₃⋅5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入___________中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___________次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④用胶头滴管继续向容量瓶中加水至距刻度线___________处；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)将【实验Ⅰ】②、③、④步补充完整___________，___________，___________。
(2)容量瓶使用前必须进行的操作是___________。
(3)配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃⋅5H₂O固体的质量为_______。
(4)配制溶液过程中，下列操作使配制浓度偏低的是_______ (填序号)
A．步骤②操作之前容量瓶中有少量水   B．未进行步骤③操作        C．定容时俯视刻度线
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。
②加入淀粉作指示剂(指示剂的作用是通过颜色变化，可以提示Na₂S₂O₃与I₂反应完全)，向其中逐滴加入的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：
④再逐滴加入的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20mL。回答下列问题：
(5)该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为___________。

【推荐2】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。
(2)取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___________mol/L
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。
①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制。
②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是________。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．往容量瓶转移时，有少液体溅出
e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

【推荐3】实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴ 实验中不需要的仪器有：_____________________
A.托盘天平   B. 烧杯   C. 500 mL容量瓶   D.玻璃棒   E.滴管   F.铁架台   G.烧瓶   H.酒精灯
⑵ 根据计算得知，所需NaOH的质量为________g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有__________________；偏小的有___________________；无影响的有__________________。
A、称量时用了生锈的砝码；                    
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出   
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线                           
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液

【推荐1】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，在2020年抗击新型冠状病毒过程中，发挥了其重要的作用。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100 mL 此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中＝____________。
(3)某同学欲用NaClO固体配制物质的量浓度为0.1mol/L，1000mL NaClO 的消毒液。
①请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________g。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是________。

③下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。
a. 配制一定体积准确浓度的标准溶液
b. 贮存溶液
c. 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d. 用来固体和液体的反应
e. 用来加热溶解固体溶质
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填序号)。
A. 定容时俯视刻度线                              B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒                                 D. 定容时水多用胶头滴管吸出

【推荐2】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L^－1的盐酸配制成250mL 0.1mol·L^－1的盐酸溶液。
(1)计算所需2mol·L^－1的盐酸的体积是_______________。
(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。
   
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）

【推荐3】某实验需要500mL0.10mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下步骤配制：

①把称量好的Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

④把溶解固体后所得溶液冷却到室温，转入仪器A中；

⑤继续加蒸馏水至页面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

请回答下列问题：

(1)操作步骤的正确顺序为____________________(填序号)。

(2)称量的固体质量应为_____________g。

(3)仪器A的名称是___________。

(4)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________（填字母序号）。

A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流

E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出

(5)下列操作会使所配置溶液的物质的量浓度偏低的是_________

A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外

B.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线

C.加水定容时，水量超过了刻度线

D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶