【推荐1】我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。

(1)设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：
①→蒸发结晶 →_______→洗涤→干燥。
②实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是_______。
(2)为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。
为测定石碱样品的质量分数w(Na₂CO₃·10H₂O)(假设只含NaCl杂质)，某小组设计了两种测定方案：
方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度。
I.配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在烧杯中加水溶解并冷却至室温后，通过玻璃棒将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用(D)逐滴加水至(_______)。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
(3)填写实验单中所用仪器的名称：(C)_______；(D)_______。
(4)实验单中“(_______)”的内容应该是_______。
(5)按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将_______(填“偏高”或“偏低”)。
II.测定待测液浓度：更正I中错误操作后，小组同学每次取20.00mL待测液，与0.160mol·L^-1的稀盐酸反应至完全转化为CO₂，多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40mL。
(6)根据实验数据，待测液中Na₂CO₃的物质的量浓度是_______，w(Na₂CO₃·10H₂O)=_______。(保留三位有效数字)

【推荐2】Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_______。
(2)取待测液，用_______量取。
(3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到看到_______即可判断达到滴定终点。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
Ⅱ.室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H₂B中，逐滴加入0.1000 mol·L^-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。

(1)H₂B的一级电离方程式为_______。
(2)滴定终点时，溶液中c(Na⁺)=_______。
(3)B^2-的水解常数 _______。

【推荐3】某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。
(1)用NaOH固体配制l00mL lmol·L^-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是_______________。

(2)该同学用上述lmol·L^-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L^-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有_______       。
①托盘天平   ②烧杯     ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管
(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_________：
A.准取称取4.0gNaOH，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容
C.用少量的lmol·L^-1 NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2～3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。

【推荐1】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______mol·L^-1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g；
b.配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
正确的操作顺序为：_______(填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______(写两种)。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液且马上定容
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
(5)次氯酸钠可用来消毒，是运用了该物质的_______性质。

【推荐2】I.请用所学化学知识回答下列生活中的问题：
(1)“老面”蒸馒头时常用Na₂CO₃调节酸度而不用NaHCO₃，其原因是等质量的Na₂CO₃与NaHCO₃分别与足量酸反应生成CO₂时， _______消耗 H⁺的物质的量更多。
II.下图是某“84消毒液”的产品说明。

84消毒液 有效成分： NaClO 规格： 1000mL 质量分数： 25% 密度： 1.19g/cm3

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 _______mol/L(保留2位有效数字)。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请写出相关离子方程式_______。
(4)配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，配制稀硫酸除了要使用量筒、烧杯、玻璃棒外还需要使用的仪器有_______。
(5)在其它操作都正确的情况下，下列操作对所配溶液浓度无影响的是 _______。(填序号)。
①洗涤烧杯内壁、玻璃棒、量筒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶
②稀释后的H₂SO₄溶液立即转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶底部有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线

【推荐3】用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________、__________。
(2)其操作步骤可分解为以下几步：
A.用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D.检查100mL容量瓶，是否漏水
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线_____________
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )。
③进行A步操作时，选用量筒的规格是______
A.10mL               B.50mL               C.100mL             D.1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将____（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤A步骤操作完成时，必须________后，才能进行后面的操作。

【推荐2】实验室中需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，通常配制的主要步骤有:

①洗涤仪器

②把称量好的CuSO₄晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.

③把②所得溶液小心转入500mL容量瓶中.

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.

⑥将容量瓶的瓶塞塞紧,并充分摇匀.

⑴操作步骤的正确顺序为_______________________(填序号).
⑵本实验用到的主要仪器有_____________________________________________________________________________________________.
⑶以下配制溶液的做法正确的是_____________________________________________.

A.称取7.68g硫酸铜,加入480mL水

B.称取12.0g胆矾,配成480mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜,配成480mL溶液

D.称取12.5g胆矾,配成500mlL溶液

⑷下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会有何变化?(填"偏高""偏低"或"无影响")
①称量时当砝码总质量为12g,游码读数为0.5g时,天平达到平衡,配制完成后发现砝码和药物放颠倒了,则结果__________________________________________________.
②转移溶液时,未洗涤溶解固体的烧杯,则结果_____________________________.
③容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥就马上用来配制溶液,则结果________________________.
④定容时俯视观察刻度,则结果_________________________________.
⑸若实验过程中出现如下情况,应如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线:________________________________.
②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤③),不慎有液滴滴在容量瓶外面:_______________________________.