【推荐1】实验室用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g·cm^-3)配制480mL0.2mol·L^-1稀H₂SO₄溶液，请回答有关问题。请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需浓H2SO4体积为(保留一位小数)	需要浓H2SO4体积为__________ mL。
（2）量取浓H2SO4	用__________ mL量筒量取所需浓H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)
（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4	向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。
（4）将烧杯中的溶液转移至__________中(填实验仪器);	玻璃棒的作用是：_____________________。
（5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。	出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响? (填“偏低”、“偏高”或“无影响”) ①没有进行操作步骤（5）______________ ； ②定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线____________； ③容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水__________； ④在定容观察液面时，俯视刻度线__________；
（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀
（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm时，改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水至_______________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

【推荐2】某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸来配制。
（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________
A. 容量瓶中有少量蒸馏水     
B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D. 定容时俯视

【推荐3】现用 98%的浓 H₂SO₄ (密度为1.84g/cm³)来配制 480mL 0.2mol/L 的稀 H₂SO₄有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题：
(1)应量取的浓硫酸体积是 _______，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 _______；
(2)第③步中稀释浓硫酸的操作是_______
(3)⑤定容的操作是_______
(4)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于 0.2mol/L。请你分析下列哪些操作_______会引起所配浓度偏大(填写字母)
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D.烧杯未进行洗涤
E.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
(5)有BaCl₂和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗a mol H₂SO₄；另一份滴加AgNO₃溶液，消耗b mol AgNO₃使Cl⁻完全沉淀。原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为_______mol·L⁻¹。

【推荐1】实验室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g.mL^-l)来配制。
(1)实验需要的玻璃仪器有50 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____、____。
(2)玻璃棒的作用为____，胶头滴管的作用为________，
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)____。
A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C.容量瓶使用时未干燥。
D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E.未冷却至室温就定容。
F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

【推荐2】某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，某同学选用Na₂CO₃·10H₂O晶体进行配制，简要回答下列问题：
(1)该实验应选择_______mL容量瓶。
(2)需称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为_______g。
(3)该实验的正确操作顺序是_______(填字母代号)。
A．用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体   B．上下颠倒摇匀     C．用胶头滴管加水至刻度线   D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶     E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温   F．将溶液转入容量瓶
(4)另需配制一定浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
A．称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量；
B．容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水；
C．NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线；
D．定容时仰视容量瓶刻度线。
(5)若配置250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为1.25g/mL浓盐酸的体积为_______mL 。

【推荐3】甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L^－1的稀硫酸。
(1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L^－1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有____________________；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________；
③定容的正确操作是________________________________________________。
(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________。

【推荐1】实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸，回答下列问题：
(1)浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L^-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100 mL1.5 mol·L^-1稀硫酸，则需用量筒量取_____mL 的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为________(填标号)。
A.10 mL               B.25 mL                    C.50 mL                 D.100 mL
(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______(填 “偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_________。
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。
④定容时俯视刻度线：_____。

【推荐2】按要求完成下列填空。
（1）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
______	______	______

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________。

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为化合物。它们有如图反应关系∶

(1)若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。则C的化学式为___________反应①的化学反应方程式为___________，B可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。
(2)若D为两性氢氧化物，且反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为___________；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为___________。反应⑤的离子方程式为___________。
(3)若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中入NaOH溶液的现象为___________配制480mL 0.1mol/L C溶液的过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要___________。