【推荐1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇。
(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有________________________________________。
(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______（只填化学式）。
(3)用于沉淀的试剂需过量，否则不能将杂质除尽，检验过滤的滤液中是否含有Fe³⁺的方法__________，过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的方法__________________。
(4)用提纯的NaCl配制成480ml 0.2mol•L^－1的NaCl溶液，用托盘天平称取___________ g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在_______________中溶解，完全溶解后，全部转移至________________中，加蒸馏水至______________________。

【推荐2】回答下列问题
(1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；②氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
其中能导电的是_________________；属于非电解质的是_________________。
(2)配平下列方程式：____________

元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(3)①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是______________；⑤在周期表中的位置为__________。
(4)②与③形成化合物的电子式为____________；①的最高价氧化物的结构式为___________。
(5)③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是______（用化学式来回答）
(6)镓（Ca）与④同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式____________________________________________。
(7)元素③和④相比，金属性较强的是___________（填元素符号），下列能证明这一事实的有___________（填序号）。
A.在化合物中③的化合价比④的低       B.③单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能
C.③单质的熔点比④单质的低       D.③的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强
(8)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是________________。
②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_________________mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________（填写字母）。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒____、_____。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(3)在配制过程中，将称好NaOH固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待____后，将溶液沿____移入____mL容量瓶。用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2—3次，将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至离刻度线______时，改用_____，小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该_____。最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶保存。
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】实验室用质量分数为98 %，密度为1.84g·mL^－1的浓硫酸来配制480 mL 0.2 mol·L^－1的稀硫酸。
(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________。
(2)计算所需浓硫酸的体积为________mL。现有①10 mL　②50 mL　③100 mL三种规格的量筒，应当选用________。(填序号)
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(      )
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配制溶液浓度偏低的有________。(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线

【推荐2】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室里欲用KMnO₄固体来配制240mL 0.2mol/L的KMnO₄溶液。
(1)计算所需KMnO₄固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。
A.洗涤        B.称量、溶解        C.转移        D.摇匀        E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO₄·7H₂O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与c mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)则该补血剂中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______(用含a、c的代数式表示)。
(6)将8.34g FeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①在100℃时，M的化学式为_______
②380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：_______

【推荐3】氯、氮及其化合物是重要化工原料。
Ⅰ.实验室需要用浓盐酸配制480mL 0.3的稀盐酸溶液
(1)配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________(填仪器名称)。
(2)已知浓盐酸的密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。
(3)测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于0.3，引起该误差的原因可能是___________。(填序号)

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容

Ⅱ.某化学兴趣小组为了制取氨并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(4)若氨的发生装置选择a，则其反应的化学方程式为___________。
(5)若氨的发生装置选择b，则所用的试剂为___________。
(6)B装置中的干燥剂可选用___________。
(7)实验中观察到C装置中的现象是___________。
(8)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(9)E中倒扣漏斗的作用是___________。

【推荐1】下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm^-3)配制成1mol·L^-1的稀盐酸500 mL的操作，请按要求填空：
(1)所需浓盐酸的体积为___________mL(保留一位小数)。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。
(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌。将___________的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)加水至距刻度1～2cm时，改用___________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
(5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
①定容时，观察液面俯视，则浓度___________，
②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度___________，
③容量瓶洗涤后未干燥，则浓度___________。

【推荐2】实验室欲配制0.5mol/L的硫酸溶液250mL和240mL0.1mol/L的碳酸钠溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。

(2)通过计算可知，应用托盘天平称取______gNa₂CO₃固体。需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏高的是________(填序号)
①定容后反复摇匀发现液面低于刻度线
②定容时俯视刻度线
③没有洗涤烧杯和玻璃棒
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

【推荐3】(三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
I．利用如图所示装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，(下列仪器可重复使用)。

(1)为达到实验目的，连接以上装置，c接___________(填小写标号)，D装置的作用是___________。
(2)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe₂O₃，为证明残留物中存在FeO，选择的试剂包含___________(填写试剂的编号)。
提供试剂：①稀盐酸　②稀硫酸　③KSCN溶液　④氯水　⑤NaOH溶液　⑥KMnO₄溶液。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含杂质)中铁元素的含量。
(3)称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
(4)取25mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO₄溶液至恰好与反应，反应的离子方程式为___________。
(5)向(4)反应后溶液中加入足量Zn固体，将Fe³⁺还原成Fe²⁺，过滤，用cmol/L酸性KMnO₄溶液滴定。测得实验数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.20
2	0.52	20.52
3	1.85	21.75
4	0.00	24.06

酸性高锰酸钾溶液应该装在如图___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶体中铁元素的质量分数为___________，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②稀释时，需要取用___________“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到试纸的现象是___________，棉花团(蘸有溶液A)的其作用是___________。

(3)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。

【推荐3】配制98mL 1mol·L^—1的氢氧化钠溶液：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是 (     )
A.98mL   3.92g                                             B. 100mL     4g          
C. 200mL　8 g                                             D. 100mL     4.0g
（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
①向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm；
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
正确的操作顺序为______________________。
（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为_______。
（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是____________。
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
C．容量瓶使用前未干燥
D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中
F．定容时，仰视刻度线