【推荐1】是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下

（1）中的化合价为____________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和、，要加入下列试剂，其中的顺序不正确的是__________，最后还需要加入的一种试剂为_________。
①加过量溶液       ②加过量溶液   ③加过量溶液。
A ③②①       B ①③②       C ③①②       D ②①③
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

【推荐2】某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
   
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有烧杯、量筒和________(填字母)。
（2）步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm³)的浓H₂SO₄体积为________mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是________。
（3）样品中的杂质Fe^2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：
___Fe^2＋＋___ClO₂＋______=___Fe^3＋＋___Cl^—＋___H₂O，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，氧化等量的Fe^2＋消耗ClO₂与Cl₂的物质的量之比为________。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________（填仪器名称）中加热，并在干燥器中冷却到室温，称量其质量。
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为_____(列出算式，不需化简)。

【推荐3】实验室以废旧铅蓄电池的铅膏(主要含，少量Fe、AI的氧化物和Pb等) 为原料制备 ，其过程如图：

已知：
(1)“脱硫”过程中， 反应 的平衡常数K的数值为 ___________。研究证明，该反应的pH 值在6~8的范围内比较合适，原因可能是 ___________。
(2)“酸浸”过程中， 存在 作还原剂的反应，写出该反应的化学方程式 ___________。
(3)“除杂”时，滤渣2的成分是 ___________(写化学式)。
(4)PbS 具有 NaCl 型的晶体结构，其晶胞的部分结构如图所示(其中部分S原子未画出)，该晶体中1个S原子紧邻的Pb原子的数目为___________。

【推荐1】酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（1）该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5SO₂＋2MnO₄^－＋2H₂O＝5SO₄^2－＋2Mn^2＋＋4H^＋，SO₂在该反应中是___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）通入空气前应进行的实验操作是___________。
（3）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为____________g/L。（写出计算过程）

【推荐2】碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下。

已知：I．N₂H₄熔点2°C，沸点为113.5°C，具有强还原性，其氧化产物为N₂。
II．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH₃进入装置C，而装置C中生成的N₂H₄不会进入装置A。
回答下列问题：
(1)装置A中生成NH₃的化学反应方程式为_______。
(2)N₂H₄易溶于水，且为二元弱碱，请写出其与硫酸形成的酸式盐的化学式_______。
(3)实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_______处(填“A”或“B")。
(4)装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是_______。
(5)装置E中KOH、I₂与N₂H₄发生反应生成KI，反应的离子方程式为_______。
(6)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_______。

【推荐1】二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。

(1)步骤ⅱ，滴入5％，发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在85℃水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因___________。
Ⅱ．产品结构分析
(3)中存在的化学键有___________(填标号)。
a．离子键   b．范德华力   c．非极性共价键   d．极性共价键   e．配位键   f．氢键
(4)中含键的数目为___________。
Ⅲ．实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是___________，b是___________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是___________。

【推荐2】CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等。工业上以黄铜矿主要成分是，含有少量为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：白色无色溶液。
回答下列问题：
滤渣的主要成分是________填化学式。
溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气发生反应的化学方程式为_____。
①中发生反应的离子方程式为_________，当观察到__________现象，即表明反应已经完全。
②中的一系列操作是________。
已知：常温下，。若溶液A中，加入氧化铜忽略溶液体积变化，使溶液中恰好沉淀完全，此时是否有沉淀生成_______列式计算。已知：溶液中离子浓度时可认为沉淀完全。
工业上还可以利用铜电极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为________。

【推荐3】以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下
   
步骤I、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。
步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅，
步骤III、过滤得溶液
(1)仪器R的名称是_______。
(2)装置用于制取，反应的化学方程式为_________。
(3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。
(4)装置的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________，用调节溶液时，需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)

金属离子
开始沉淀的	7.04	1.87	3.32	7.56
沉淀完全的	9.18	3.27	4.9	10.2

(6)已知①用空气氧化浊液可制备，主要副产物为；反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示
   
②反应温度超过时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品_。