【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是_______，非金属性最强的是_______(填元素符号)。
(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)。
(3)A、B、E形成的离子化合物中存在的化学键类型为_______(填“共价键”、“离子键”或“共价键和离子键”)。
(4)B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为_______。
(5)单质E与水反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后作用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)用“84消毒液”原液配制的溶液。
①配置过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。
g。往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
④下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的       
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图装置探究“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是___________，棉花团(蘸有某溶液)的其作用是___________。

(3)一段时间后，有同学观察到湿润淀粉KI上的蓝色褪去，可能的原因是___________。
(4)资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。

【推荐1】铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
(1)基态铁原子的电子排布式为[Ar]_______________________。
(2)Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，从微粒的结构上分析其主要原因是______________________________。
(3)铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]是检验Fe²⁺的重要试剂，在铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是___________；1 mol K₃[Fe(CN)₆]含_________mol σ键。
(4)Fe(CO)₅是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)₅是_________分子(填“极性”或“非极性”)，它的固体熔化时克服作用力类型是____________。配体CO提供孤电子对的原子是C，不是O，其原因是______________________。
(5)铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。其中一种铁碳合金的结构如下：

则该铁碳合金的化学式_______________(用原子个数最简比表示)。若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增_____%(结果保留3位有效数字)。

【推荐3】I．CP是一种起爆药，化学式为，CP可由5-氰基四唑(结构简式如下图所示)和反应制备。

(1)Co原子基态电子排布式为___________，C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)5-氰基四唑分子中C原子的杂化类型为___________；1 mol 5-氰基四唑分子中含有σ键的数目为___________。
(3)在配合物中
①Co³⁺的配体为___________(填分子式)。          
②空间构型___________。
Ⅱ.偏钛酸钡在小型变压器，话筒和扩音器中均有应用，其晶胞结构如图所示，

(4)偏钛酸钡的化学式为___________。
(5)与Ba²⁺最近且等距离的O^2-为___________个。

【推荐1】三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是一种微溶于水的配合物，是合成其它含钴配合物的原料。某学习小组以含钴废料(主要成分为Co，含少量Fe、Al₂O₃、SiO₂等杂质) 制取产品[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)流程中加“适量 NaClO₃”发生反应的离子方程式为_________。
(2)“滤渣”的成分为__________(填化学式)。
(3)操作Ⅰ的步骤包括_____________、减压过滤。
(4)流程中NH₄Cl的作用除作反应物外，还可__________。
(5)最后一步得到产品的化学方程式为________________。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取10.0 g产品，将产品中 [Co(NH₃)₆]Cl₃ 转化成Co^3＋后，加入过量KI 溶液，再用1.00 mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理为：2Co^3＋＋2I^－＝2Co^2＋＋I₂，I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O，经多次滴定消耗Na₂S₂O₃标准液的体积平均值为33.00 mL。则产品中钴的含量为_____(结果保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_____。
a ．用天平称量产品时，产品与砝码的位置放颠倒
b． 盛装Na₂S₂O₃标准液的碱式滴定管未润洗
c ．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后发现滴定管内有气泡
d ．滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线

【推荐2】Ⅰ．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
(1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝S↓＋SO₂↑＋H₂O+Na₂SO₄，通过析出硫的快慢可以判断反应速率的大小。

实验序号	0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL	0.01 mol·L－1 H2SO4溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现黄色沉淀的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

则V₁＝___________ mL，V₂＝___________ mL。
II．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣(主要成分为Fe₃O₄、少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如下：
   
(2)废铁渣进行粉碎的目的是___________。
(3)加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为___________。
(4)酸浸时，通入O₂的目的是：___________。

【推荐3】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___________________________________。
(2)试剂X是________。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是__________； 操作要用到的玻璃仪器主要有_______、_______、_______。
(4)写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：___________________________________。
(5)固体F是________(填化学式)；CuSO₄溶液经过_________、_________、过滤、洗涤、烘干等一系列操作得到胆矾。

【推荐1】亚硝酸钠()可用作建筑钢材缓蚀剂，外观与相似。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)，仪器A中盛放金属铜，C、E盛放浓硫酸，D中盛放固体，F中盛放酸性高锰酸钾溶液。已知：，。

(1)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入的目的是______，若实验时观察到______，说明通入未达到预期目的。
②若通入未达到预期目的，装置B可除去中的杂质，该反应的化学方程式为______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(3)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质______和______。
(4)装置F的作用是______。

【推荐2】有下列装置图
   
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与____________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________________________。
a．碱石灰             b．氯化钙            c．五氧化二磷            d．浓硫酸
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，A中发生的离子反应方程式为：_________________；则两个E装置内的药品依次是_________、_____________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(3)利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象_______________。
(4)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________。
(5)将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_______________________________。

【推荐3】某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应：
实验：向盛有2 mL 0.1 mol/L Ba(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1:白色沉淀产生的原因。
(1) 白色沉淀是 ___。
(2)分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是N O₃^-氧化了SO₂，乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂。
①支持甲同学观点的实验证据是_____________________________________。
②依据甲的推断，请写出Ba(NO₃)₂溶液与SO₂反应的离子方程式___________________________________。
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2 mL____mol/L____溶液(填化学式)中通入SO2	____________

探究2：在氧化SO₂的过程中，N O₃^-和O₂哪种微粒起了主要作用。

实验操作	实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol/L的BaCl2溶液25 mL，再加入25 mL植物油，冷却至室温，通入SO2，用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线	图1:向BaCl2(无氧)溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。	图2:分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2

(3) 图1，在无氧条件下，BaCl ₂溶液pH下降的原因是 ______________________________。
(4) 图2，BaCl ₂溶液中发生反应的离子方程式为 _________。
(5) 依据上述图象你得出的结论是 ________，说明理由 _________________________