化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl2O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如图装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl2和O2。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：
(1)实验室一般通过MnO2与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置C中的仪器甲的名称为_______ ，仪器甲中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置B的作用为_______ ，有同学建议将装置D中的仪器乙换为棕色瓶，原因是______ 。
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取20mL装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出20.00mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加0.5mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL(反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
②恰好反应时的现象为_______ 。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
(1)实验室一般通过MnO2与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为
(2)装置C中的仪器甲的名称为
(3)装置B的作用为
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取20mL装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出20.00mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加0.5mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL(反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②恰好反应时的现象为
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为
更新时间：2024/02/16 19:27:24
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2是钠的重要化合物。
(1)有4位同学为鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是__________ 。
A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(2)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的NaHCO3固体，回答下列问题：
①该装置验证了钠化合物的2个重要性质，写出有关的化学反应方程式______
②B装置的作用是________ 。
③实验时观察到的实验现象是________ 。
④当A管内固体质量减少3.1g时，双球干燥管中发生的反应，转移电子数为______ 个(管内残留的气体忽略不计)。
(1)有4位同学为鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是
A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(2)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的NaHCO3固体，回答下列问题：
①该装置验证了钠化合物的2个重要性质，写出有关的化学反应方程式
②B装置的作用是
③实验时观察到的实验现象是
④当A管内固体质量减少3.1g时，双球干燥管中发生的反应，转移电子数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：
①连接如图所示装置，并检查装置的气密性
②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；
③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为ag；
④采取措施使装置A中发生反应；
⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为bmL；
⑥再次称量A装置和B仪器得总质量(含内装物质)，记为cg；
⑦处理数据等。
(1)写出A仪器中发生反应的化学方程式___________
(2)写出检查该装置气密性的方法___________
(3)若拆除B仪器(其他仪器不变)，___________ (填“会”或“不会”)对本实验产生影响，理由是___________
(4)根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积___________ (用含a、b、c等字母的代数式表示)
①连接如图所示装置，并检查装置的气密性
②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；
③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为ag；
④采取措施使装置A中发生反应；
⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为bmL；
⑥再次称量A装置和B仪器得总质量(含内装物质)，记为cg；
⑦处理数据等。
(1)写出A仪器中发生反应的化学方程式
(2)写出检查该装置气密性的方法
(3)若拆除B仪器(其他仪器不变)，
(4)根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积
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资源化利用成为研究热点。将
的一种流程如下：
，理论上
溶液捕集的
还原
，反应的化学方程式为
解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐1】实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________ ；该操作将I2还原为I－的目的是___________ 。
(2)操作X的名称为___________ 。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。
①实验控制在较低温度下进行的原因是___________ 。
②锥形瓶里盛放的为___________ 溶液。(填化学式)
(4)已知：5
+ 2
+ 2H＋= I2 + 5
+ H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，再滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含I－，若溶液不变蓝，说明废水中不含I－；另从水层中取少量溶液，___________________ 。(实验中须用的试剂有：稀盐酸、淀粉溶液、Na2SO3溶液)
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为
(2)操作X的名称为
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。
①实验控制在较低温度下进行的原因是
②锥形瓶里盛放的为
(4)已知：5
+ 2 + 2H＋= I2 + 5 + H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，再滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含I－，若溶液不变蓝，说明废水中不含I－；另从水层中取少量溶液，
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】锗是一种重要的半导体材料。图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：
①GeO2为两性化合物。
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。
③有机试剂丹宁沉淀金属阳离子的沉淀率见下表。
(1)为了提高锗元素浸出率，“浸出”时可采取的措施___________________ (任写2种)。
(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是________________ (用离子方程式表示)。
(3)常温下调节溶液的pH至3.9时，
______ 
。
(4)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_________ (填离子符号)。
(5) GeCl4与高纯水反应的化学方程式为_____________________ 。
(6)锗(Ge)可与汞(Hg)和锑(Sb)可形成一种绝缘材料，晶胞结构如下图所示。____________ ，该晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为_________ 。
①GeO2为两性化合物。
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。
离子 |
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开始沉淀时pH | 7.5 | 2.2 | 6.2 | 8.2 |
完全沉淀时pH[ | 9.0 | 3.2 | 8.2 | 11.2 |
]离子 |
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沉淀率(%) | 0 | 99 | 0 | 97～98.5 |
(1)为了提高锗元素浸出率，“浸出”时可采取的措施
(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是
(3)常温下调节溶液的pH至3.9时，
。(4)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是
(5) GeCl4与高纯水反应的化学方程式为
(6)锗(Ge)可与汞(Hg)和锑(Sb)可形成一种绝缘材料，晶胞结构如下图所示。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用下图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
(1)①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是___________ 。
(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231 ℃，活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114 ℃；SnCl4易与水反应。
①装置E的作用是___________ 。
②装置D中反应的方程式是___________ 。
③虚线框可选用下列装置中的___________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是___________ 。
②装置J中发生的离子方程式是：___________ 。
③装置K的作用是___________ 。
回答下列问题：
(1)①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231 ℃，活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114 ℃；SnCl4易与水反应。
①装置E的作用是
②装置D中反应的方程式是
③虚线框可选用下列装置中的
(3)将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是
②装置J中发生的离子方程式是：
③装置K的作用是
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(0.65)
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【推荐1】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
(1)
中Fe为+2价，Cr的化合价为___________ ，步骤①的主要反应为： 
上述反应配平后与
的化学计量数之比为___________ 。硅、铝等杂质在该步骤变为
、
。
(2)为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有___________ 。(写两条)
(3)滤渣1主要成分是___________ ，滤渣2的主要成分是___________ 和
。
(4)写出步骤④的离子方程式___________ 。该反应的平衡常数
，滤液③中
mol⋅L
，则溶液中
___________ mol⋅L。
(5)向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到
固体。操作X为：___________ ，过滤。有关物质的溶解度如图所示。
(1)
中Fe为+2价，Cr的化合价为上述反应配平后
与的化学计量数之比为、。(2)为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有
(3)滤渣1主要成分是
。(4)写出步骤④的离子方程式
，滤液③中mol⋅L，则溶液中。(5)向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到
固体。操作X为：
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【推荐2】我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的碳包（含碳粉、
、
、
和
等物质）制备纯的工艺如下图所示：
回答下列问题：
(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有______________ 、______________ 。（写出两点）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成
的离子方程式为______________ 。
(2)“焙炒”的目的是______________ 。
(3)在粗溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________ ，溶解过程中所用的
高于理论用量，原因是______________ 。
(4)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为______________ 。
(5)铬的基态原子的价电子层排布式是_____________ ；
(6)制备
的反应为
，
分子中
键和
键的个数比为__________ ，空间构型为__________ ；
、、和等物质）制备纯的工艺如下图所示：回答下列问题：
(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有
和稀硝酸反应生成的离子方程式为(2)“焙炒”的目的是
(3)在粗
溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为高于理论用量，原因是(4)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为
(5)铬的基态原子的价电子层排布式是
(6)制备
的反应为，分子中键和键的个数比为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】黄铁矿(主要成分为FeS2)曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论：
(1)上述装置中，甲瓶内所盛试剂是____________ 溶液。
(2)向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入____________ （填序号）。
①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为___________________ 。
(4)Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）___________ （填“合理“或”不合理“）、_____ （如合理，则此空不填）。
(5)若要测定铁元素的含量，则步骤Ⅲ中还需要测定的数据有______________ 。
[实验一]测定硫元素的含量。
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论：
(1)上述装置中，甲瓶内所盛试剂是
(2)向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为
Ⅱ中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入
①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为
(4)Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）
(5)若要测定铁元素的含量，则步骤Ⅲ中还需要测定的数据有
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】三氯化六氨合钴(Ⅲ)(
)是一种重要的化工原料，实验室以
为原料制备三氯化六氨合钴。
Ⅰ.的制备
已知易潮解，可用Co与
反应制得，装置如下：
(1)装置连接的顺序为A→_______ 。
(2)A中圆底烧瓶盛放的固体药品为_______ (填化学式，一种即可)。
(3)B的作用为_______ 。
(4)_______ 时点燃E处酒精灯。
Ⅱ.实验室制备的流程如下：
(5)滴加
时若速度过快，产物中含有
杂质，原因为：_______ 。
(6)趁热过滤需要用到的装置为_______ (填字母)。
趁热过滤后，在滤液中加入浓盐酸的目的是_______ 。
(7)在合成时，往往由于条件控制不当而产生
，1mol中
键的数目为_______ 。
)是一种重要的化工原料，实验室以为原料制备三氯化六氨合钴。Ⅰ.
的制备已知
易潮解，可用Co与反应制得，装置如下：(1)装置连接的顺序为A→
(2)A中圆底烧瓶盛放的固体药品为
(3)B的作用为
(4)
Ⅱ.实验室制备
的流程如下：(5)滴加
时若速度过快，产物中含有杂质，原因为：(6)趁热过滤需要用到的装置为
| A | B | C |
 |  |  |
(7)在合成
时，往往由于条件控制不当而产生，1mol中键的数目为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】习近平总书记指出“要把粮食安全主动权牢牢握在手里”。氨气在农业生产中有广泛的应用。某实验小组设计如图所示装置，制备氨气并验证其性质，回答下列问题：
(1)装置A是氨气发生装置，发生反应的化学方程式为___________ 。氨气的水溶液显___________ (填“酸”或“碱”)性。
(2)装置B的名称是___________ ，下列盛放在B中的药品可以是___________ (填序号)。
a．P2O5 b．CaCl2 c．碱石灰 d．AlCl3
(3)装置C中装有氧化铜，通入气体加热后出现光亮的红色固体同时产生的气体是空气的主要成分之一，该反应的方程式是___________ ，该反应体现氨气的___________ (填“氧化”或“还原”)性。
(4)装置D中，球形管的作用是___________ 。利用如图装置完成NH3的喷泉实验，引发喷泉的操作是___________ 。
(1)装置A是氨气发生装置，发生反应的化学方程式为
(2)装置B的名称是
a．P2O5 b．CaCl2 c．碱石灰 d．AlCl3
(3)装置C中装有氧化铜，通入气体加热后出现光亮的红色固体同时产生的气体是空气的主要成分之一，该反应的方程式是
(4)装置D中，球形管的作用是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示：
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)实验开始前，应先进行的操作是________________________ 。
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________ ，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________ 。
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____ ，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________ 。
(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________ 。
(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：________________________ ，待充分反应后，再加入四氯化碳并振荡，观察到的现象是__________________________________ 。
(6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_______ 。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)实验开始前，应先进行的操作是
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是
(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为
(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：
(6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是
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