脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣（主要成分为Fe、CaO 及少量MgO、Al2O3、SiO2）为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：
（1）在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_____ 。
（2）离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是______ 。
（3）实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______ 。
（4）硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，处理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的废水，需要多少克的FeSO4·7H2O（写出计算过程）。_______________
（1）在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为
（2）离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是
（3）实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有
（4）硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，处理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的废水，需要多少克的FeSO4·7H2O（写出计算过程）。
更新时间：2018-03-06 18:55:32
|
相似题推荐
【推荐1】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下：
(1)H2O2中O的化合价为________ 。
(2)CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是________ 。
(3)Cu2(OH)2CO3属于________ (填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)制备 CaCO3时，发生的反应为CO2+CaCl2+ 2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，该反应属于________ (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(5)制备 CaCO3时，若要得到50 g CaCO3，则理论上至少需要________ L(标准状况) CO2。
(1)H2O2中O的化合价为
(2)CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是
(3)Cu2(OH)2CO3属于
(4)制备 CaCO3时，发生的反应为CO2+CaCl2+ 2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，该反应属于
(5)制备 CaCO3时，若要得到50 g CaCO3，则理论上至少需要
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。制取碘酸的实验装置如图1所示：
(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气的化学方程式为_______
(2)可用图2装置除去Cl2中混有HCl气体，该洗气瓶中所装试剂的名称为_______ ，实验室将制得的氯气通入该装置中可观察到_______ 的现象，用图2装置_______ (填“能”或“不能”)证明氯气中含有HCl，用离子方程式说明理由_______
(3)制取碘酸时发生反应的离子方程式为_______
(4)从三颈烧瓶中分离出碘酸溶液时的实验操作名称为_______
(5)某同学用17.6克碘酸与足量碳酸钙在浓盐酸中进行反应，然后浓缩，获得Ca(IO3)2晶体14.0克，该次实验的产率是_______ (保留小数点后一位)
(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气的化学方程式为
(2)可用图2装置除去Cl2中混有HCl气体，该洗气瓶中所装试剂的名称为
(3)制取碘酸时发生反应的离子方程式为
(4)从三颈烧瓶中分离出碘酸溶液时的实验操作名称为
(5)某同学用17.6克碘酸与足量碳酸钙在浓盐酸中进行反应，然后浓缩，获得Ca(IO3)2晶体14.0克，该次实验的产率是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。
(1)仪器a的名称为_______ ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______ 。
(2)装置A的作用是_______ 。
(3)实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是_______ 。
(4)F装置的作用是_______ ，反应的离子方程式是_______ 。
(5)若参与反应的MnO2的质量为8.7g，则该反应产生的氯气在标况下的体积为_______ 。
(1)仪器a的名称为
(2)装置A的作用是
(3)实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是
(4)F装置的作用是
(5)若参与反应的MnO2的质量为8.7g，则该反应产生的氯气在标况下的体积为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】以一种锰铁矿(主要成分为MnCO3、Fe3O4)为原料制备MnSO4·7H2O、K2FeO4的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中所加的试剂A名称是___________ ，K2FeO4中Fe的化合价为___________ 。
(2)“转化 1”过程中 MnO2的作用是___________ 。
(3)利用MnSO4溶液获得 MnSO4·7H2O晶体的实验操作步骤是___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“转化2”过程中生成K2FeO4反应的化学方程式是___________ 。
(5)K2FeO4是一种盐，溶于水能发生电离，其电离方程式为___________ 。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中所加的试剂A名称是
(2)“转化 1”过程中 MnO2的作用是
(3)利用MnSO4溶液获得 MnSO4·7H2O晶体的实验操作步骤是
(4)“转化2”过程中生成K2FeO4反应的化学方程式是
(5)K2FeO4是一种盐，溶于水能发生电离，其电离方程式为
您最近一年使用：0次
【推荐2】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3，SiO2及少量FeO∙xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示,回答相关问题。
又知生成氢氧化物沉淀的PH如下表:
(1)料渣1的成分是_____________ ，操作X的内容是___________ 、洗涤、干燥等。
(2)试剂B最好是________________ ，a的范围是_________________ ，由表中数据求出Ksp[Fe(OH)3]＜__________ (设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。
(3)试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式______________________
(4)泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在__________ 容器中。
(5)若将该生产流程改为制备铝，则需要在料液Ⅱ中通入足量的氨气，然后过滤、洗涤灼烧，再电解得到铝，请写出通入足量的氨气发生反应的离子方程式______________ ，电解生成铝的化学方程式_____________________
又知生成氢氧化物沉淀的PH如下表:
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.6 | 6.3 | 2.3 |
| 完全沉淀时 | 4.9 | 8.3 | 3.2 |
(1)料渣1的成分是
(2)试剂B最好是
(3)试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式
(4)泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在
(5)若将该生产流程改为制备铝，则需要在料液Ⅱ中通入足量的氨气，然后过滤、洗涤灼烧，再电解得到铝，请写出通入足量的氨气发生反应的离子方程式
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
(1)“中和”时调节pH至________ ，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________ 。
(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________ 。
(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O
被还原为Cr3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________ 。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________ 、________ 、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________ 。
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | Zn(OH)2 | |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 | 8.0 |
回答下列问题：
(1)“中和”时调节pH至
(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是
(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：
(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O
被还原为Cr3＋)的含量，该反应离子方程式为(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O
3H2O + CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：
(1)检验装置A气密性的方法是________________________________________________
(2)A装置是否有误_____________ (填“是”或“否”)，原因为_______________________
(3)按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→_________________________ ；
(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正________________
(5)证明CO存在的实验现象是________________ ；
(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________ ，②_______________ 。
3H2O + CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：(1)检验装置A气密性的方法是
(2)A装置是否有误
(3)按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→
(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正
(5)证明CO存在的实验现象是
(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)装置A中发生的化学反应方程式___ 。
(2)先要将C装置接入B和D之间，实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____ 。
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____ ，B的作用是____ 。
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由____ 。
(5)实验结束后，测得D装置质量减轻1.92 g，E中NaOH溶液(足量)增重36.08 g，可算出D中反应的氯气转化率为____ (转化率=
)。
(1)装置A中发生的化学反应方程式
(2)先要将C装置接入B和D之间，实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由
(5)实验结束后，测得D装置质量减轻1.92 g，E中NaOH溶液(足量)增重36.08 g，可算出D中反应的氯气转化率为
)。
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)实验室用98%（密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_______ 。
(2)过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_______ 。
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_______ 。（离子方程式表示）
(4)调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______ 。
(5)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是_______ 。
(6)通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
____ Na2Cr2O7+____ SO2+____ ____ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+____ Na2SO4。
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | —— |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（>9溶解） |
(2)过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是
(4)调节溶液的pH=8除去的杂质离子是
(5)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
(6)通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】三氧化二铬
为绿色结晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的着色。工业常用铬镍矿(
、
，含
、
、
、
等杂质)回收镍单质和制备，其工艺流程如下图所示：
已知：①
；
②“滤渣III”主要成分为
；
③
为
，
；
④
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程包括氧化和钠化成盐两个过程，写出转化为
的总化学方程式为___________ 。
(2)“滤渣IV”主要成分是___________ ，“溶液II”中先加入硫酸，再加葡萄糖，观察到溶液颜色发生变化，同时溢出气体，则氧化剂与还原剂的物质的量比为___________ ，“溶液III”中加入尿素的离子方程式为___________ ，若“溶液III”中含
，使
沉降率达到99.9％，则加入尿素调控pH至少调至___________ 。
(3)“滤渣I”中加入“酸A”是___________ (填序号)，“调pH”时最适宜使用的“物质B”是___________ (填序号)。
a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．NaOH e．氨水 f．
(4)“粗镍”精制可采用下图所示装置。在充满CO的石英管中进行，先在温度为
的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为
的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度___________ (填“>”、“<”或“=”)。
为绿色结晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的着色。工业常用铬镍矿(、，含、、、等杂质)回收镍单质和制备，其工艺流程如下图所示： 已知：①
；②“滤渣III”主要成分为
；③
为，；④
。回答下列问题：
(1)“焙烧”过程包括氧化和钠化成盐两个过程，写出
转化为的总化学方程式为(2)“滤渣IV”主要成分是
，使沉降率达到99.9％，则加入尿素调控pH至少调至(3)“滤渣I”中加入“酸A”是
a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．NaOH e．氨水 f．
(4)“粗镍”精制可采用下图所示装置。在充满CO的石英管中进行，先在温度为
的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度(填“>”、“<”或“=”)。
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】硫锰净化废渣中Mn、Co和Ni主要以硫化物形式存在，还含有少量SiO2，采用如图工艺流程回收废渣中锰、钴、镍。
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
②P204、P507为有机萃取剂。
回答下列问题：
(1)硫锰净化废渣预先粉碎的目的是___ 。
(2)“除杂1”溶液的pH范围应调节为___ ~6之间，“滤渣1”的主要成分是___ 。
(3)“除杂2”中加入MnF2的目的是使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，若溶液的pH偏低，将会导致Ca2+沉淀不完全，其原因是__ [Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ka(HF)=6.3×10-4]。
(4)NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的化学方程式___ 。
(5)“操作IV”的具体实验操作有___ 、过滤、洗涤、干燥得到CoSO4·nH2O样品，采用热重分析法测定该样品中所含结晶水数，将样品加热到95℃时失掉1个结晶水，失重6.4%。则该CoSO4·nH2O样品的化学式为___ 。
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | Co2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀pH | 6.3 | 1.5 | 8.1 | 7.1 | 6.9 |
| 完全沉淀pH | 8.3 | 2.8 | 10.1 | 9.15 | 8.9 |
②P204、P507为有机萃取剂。
回答下列问题：
(1)硫锰净化废渣预先粉碎的目的是
(2)“除杂1”溶液的pH范围应调节为
(3)“除杂2”中加入MnF2的目的是使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，若溶液的pH偏低，将会导致Ca2+沉淀不完全，其原因是
(4)NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的化学方程式
(5)“操作IV”的具体实验操作有
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】柠檬酸亚铁是一种抗氧化剂，微溶于水，不溶于无水乙醇，工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2)为原料制备柠檬酸亚铁，流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时产生污染环境的气体为___________ (填化学式)。
(2)“溶浸”时为提高铁元素浸出率，可采取的措施有___________ (任写一种)。
(3)“还原”过程中与Fe3+有关的离子方程式为___________ ，可用___________ 试剂检验还原反应已经完全。
(4)“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是___________ 。
(5)将FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，充分反应后将溶液浓缩，静置、过滤、用___________ 试剂洗涤晶体2-3次，干燥，制得柠檬酸亚铁晶体。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时产生污染环境的气体为
(2)“溶浸”时为提高铁元素浸出率，可采取的措施有
(3)“还原”过程中与Fe3+有关的离子方程式为
(4)“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是
(5)将FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，充分反应后将溶液浓缩，静置、过滤、用
您最近一年使用：0次
