【推荐1】某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时可能发生的反应有____个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为______。
(2)“操作a”的名称为____，用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。
(3)写出“氧化”时的离子方程式_______。检验氧化是否完全可加入的试剂是_______。
(4)操作c包括洗涤等一系列操作，洗涤时证明沉淀洗涤干净的操作_______。
(5)“沉铁”步骤可观察到现象是_______。

【推荐2】为了实现碳达峰、碳中和目标，建立清洁低碳的能源体系，如何处置和利用废旧电池，已成为当前行业急需解决的问题。一种废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO₄，另含有少量Al)回收利用的工艺流程如图所示。
   
已知：常温下，K_sp(FePO₄)=1.3 ×10^-22，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0× 10^-38。回答下列问题：
(1)将电池粉碎前应先放电，放电的目的是________________。拆解后的正极片用NaOH溶液浸泡，目的是____________。
(2)正极粉料中加入硫酸酸化的双氧水，其中双氧水的作用是_______。生成FePO₄的离子方程式为__________。
(3)“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是____________。
(4)向“含锂溶液2”中所加的Na₃PO₄溶液可通过向流程中的_____(填化学式)中加入NaOH溶液制得。
(5)检验水洗Li₃PO₄已洗涤干净的操作方法是__________。

【推荐3】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：

已知：①步骤I中的固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡或沉淀产生。
②步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是_______(填化学式)。
(3)写出步骤III中生成白色沉淀的离子方程式：_______。
(4)将步骤II中所得的白色固体经洗涤、干燥后，称量其质量为mg，则原样品中的物质的量为_______mol。洗涤该白色固体的正确操作为：_______。

【推荐1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验表明浓硝酸能将无色的NO氧化成红棕色的，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及。
已知：NO不溶于水也不与氢氧化钠溶液反应；能与水反应生成和NO，也能与氧氧化钠溶液反应：。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置④中盛放的药品是_______。
(2)装置⑥中发生的反应中，气体物质是(填序号)_______。
a．氧化剂             b．还原剂             c．既是氧化剂又是还原剂
(3)滴加浓硝酸之前的操作是加入药品，打开弹簧夹，_______。
(4)装置①中发生反应的化学方程式是_______。
(5)装置②的作用是_______。
(6)该小组得出的结论所依据的实验现象是_______。

【推荐3】某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固体、浓氨水	NH3
③	Na2CO3固体、稀H2SO4	CO2
④	镁铝合金、NaOH溶液(足量)	H2	H2O

请回答下列问题：
(1)简述如何检查该装置的气密性：_______。
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因_______。
(3)实验②、③中，量气管中的液体最好分别是_______、_______(只选一种)。

A．H2O

B．CCl4

C．饱和Na2CO3溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(4)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温，②_______，③视线与凹液面最低处相平。
(5)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)，根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数_______。

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
1	1.0g	10.0mL	347.5mL
2	1.0g	10.0mL	335.0mL
3	1.0g	10.0mL	344.5mL

【推荐1】Na₂O₂具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题：
探究Na₂O₂与H₂反应：

（1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。
（2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。
（3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。

步骤	现象	结论
点燃D处酒精灯	D中Na2O2逐渐熔化，颜色由①___（填颜色变化），E处无明显现象。	加热条件下Na2O2与H2发生反应。
反应结束后，待D装置冷却后，取少量D中物质于试管中，加入适量水和几滴酚酞。	②___	Na2O2反应后无剩余，Na2O2与H2反应的化学方程式为：③___。

探究Na₂O₂与水的反应：
（4）用脱脂棉包裹Na₂O₂粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分析其中的原因：___。
（5）有资料显示，Na₂O₂与水反应后的溶液中有H₂O₂，设计一个简单的实验证明H₂O₂的存在：___。

【推荐2】某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO₂气体，其目的是：_________________________。装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na₂O₂已全部反应）
假设1：__________。 假设2：只有Na₂SO₄； 假设3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。
（1）甲同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na₂SO₄。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。
实验步骤和结论为：
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
②滴加过量的1mol•L^－1BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；
③滴加适量的1mol•L^－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

【推荐3】某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______(填写连接的字母)。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为___________________________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________，对应的现象为________。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_______，作用是_________________________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，充分反应完全后。
甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：_______方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在_____________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是________________。

【推荐1】某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，产生该气体的化学反应方程式是___________。
(2)装置C中盛有Ba(OH)₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________。
(3)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O₂。
①下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。
(4)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu²⁺浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述意见___________(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ)。
Ⅰ．如果你认为①合理，理由是___________。
Ⅱ．如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证___________。

【推荐2】实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

实验方案（只要求填写选用试剂）	①	②
	填试剂序号 _______________	填试剂序号 ____________
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	_______________
有关反应的离子方程式	_______________________	____________________
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：_________

试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

【推荐3】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)如何检查A装置的气密性___。
(2)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，A装置中还有还有什么现象？___。
(3)写出A装置中反应的离子方程式：___。
(4)铜丝的变化现象为___，反应的化学方程式是___。