【推荐1】钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钉的矿产资源很少，因此从含钌废渣中回收钉尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO₂，回收钌的工艺流程如下：
   
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为___________(填化学式)；最佳反应温度为___________。
   
(2)滤液1中溶质的主要成分包括Na₂RuO₄、Na₂SiO₃、Na₂PbO₂等，均为可溶性盐。SiO₂在氧化碱浸中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“转化”过程发生反应的化学方程式为___________。
(5)滤液1中含有铅等重金属元素，Na₂S₂O₃可用于治疗铅等重金属离子中毒。现测定实验室某Na₂S₂O₃产品纯度如下：称取0.80 g粗产品，用容量瓶配成250.00 mL溶液，取25.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，用0.0250 mol·L^-1的碘溶液与之反应(2+I₂=+2I^-)，消耗碘溶液的体积为6.00 mL，则该产品中Na₂S₂O₃的质量分数为___________。(写出计算过程)

【推荐2】肼()是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼()并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性

回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为___________(填化学式)；仪器a的名称是___________。
(2)的电子式___________，的电子式___________。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为___________，该装置中通入必须过量的原因是___________。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。

【推荐2】金属镍应用于军工制造和汽车电池领域，是一种战略资源，利用某废镍渣(含)制备的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出与反应的化学方程式___________。
(2)滤渣主要成分为___________(填化学式)。
(3)“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，萃取分液后对有机层进行处理可获得溶液。简要叙述处理有机层的实验操作___________。
(4)二价镍常用丁二酮肟(X)检验和分离(Y为红色沉淀)：

①反应物丁二酮肟(X)中C元素采用的杂化方式有___________。
②基态核外电子有___________种空间运动状态。
③产物Y中含有的化学键有___________。
a．离子键        b．共价键        c．氢键        d．配位键

【推荐3】二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。
(1)海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有______个，有______个未成对电子。
(2)水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19．5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是________。
(3)提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为_______________________________，再用四氯化碳将生成的单质碘________（填写实验操作名称）出来，最后用_________（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离。
(4)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为______________。

【推荐1】七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣(工业烧渣的主要成分是FeO 、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：
(1)工业烧渣中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式________________________________。
(2)加入的试剂X是：____________。
A．NaOH            B．HNO₃ C．Cu D．Fe
(3)固体2的主要成分是____________(填化学式)。
(4)若需检验还原后的FeSO₄溶液中是否存在有Fe³⁺，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加_________溶液(填名称)，当_________时(填实验现象)，说明溶液中存在Fe³⁺。
(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na₂FeO₄，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃ 反应，即可制备Na₂FeO₄，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备Na₂FeO₄的化学方程式：______________________。
(6)制备Na₂FeO₄还有一种方法称为“干法”，其反应原理为：；若用FeSO₄·7H₂O替代FeSO₄进行上述反应，当标准状况下产生11.2L O₂时，需要FeSO₄·7H₂O的质量是__________g。(已知FeSO₄的相对分子质量为152)

【推荐2】三氯化硼可用以制造高纯硼、有机合成用催化剂、硅酸盐分解时的助熔剂、可对钢铁进行硼化，半导体的掺杂源，合金精制中作为除氧剂、氮化物和碳化物的添加剂，还可用来制造氮化硼及硼烷化合物等，是一种重要的化工原料。查阅资料可知：①BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，与水(包括水蒸气)能剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾；②硼与铝的性质相似，与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体也能反应。据此，某同学设计了三氯化硼的制备装置如图。

请回答下列问题：
(1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___。
(2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为___(根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。
(3)装置C的作用为___。
(4)连接好仪器、装入药品前，应进行的操作是___。完成上述操作，并装入药品后，首先应进行的操作是___。
(5)装置中的浓硫酸是为了防止某副反应发生，写出该反应的化学方程式___。
(6)实验结束后，取E中溶液适量于试管中，滴加几滴酚酞试液，现象为___，产生该现象的原因为___。

【推荐3】铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用，制备还原铁粉的流程如图：

实验室中可用(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)植物油的作用是_______。
(2)实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是_______，混合后反应生成的离子方程式为_______。
(3)检验久置的FeSO₄溶液是否变质的方法是_______。
(4)干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为_______，取干燥后的样品11.33g，与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质的质量为_______g。在高温条件下，过量的木炭与反应，写出此反应的化学方程式：_______。