【推荐1】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：I₂遇淀粉变蓝色。
   
(1)装置A中，仪器a的名称___________，该仪器中盛放的试剂为___________，写出A装置发生反应的离子方程式：___________实验室用固体KClO₃与浓HCl反应也可以制Cl₂，反应的化学方程式为：KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，若该反应生成6.72L(标准状况)Cl₂，转移的电子数为___________mol。
(2)B装置中饱和食盐水的作用是___________；当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：___________说明氧化性Cl___________I(填“>”或“<”)。
(3)当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？___________。
(4)若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置___________(用装置字母序号填写)之前增加一个___________的装置。
(5)装置E的作用是尾气处理，该反应的离子方程式为___________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
   
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________。
(7)Cl₂可用于自来水消毒，但Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的有机氯化物，因此，从2000年开始，国家开始逐渐用ClO₂取代Cl₂对自来水消毒。ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可利用KClO₃与H₂C₂O₄(已知H₂C₂O₄为弱酸)在酸性条件下反应，制取ClO_2.请写出该反应的离子方程式：___________。该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

【推荐2】作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去中的未反应的。

(1)仪器P的名称是___________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)B装置中所盛试剂是___________。
(4)F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。
   
(5)的另一种制备方法是用氯酸钠()与浓盐酸反应，同时生成。
①请写出该反应的化学方程式：________。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是________(填序号)。
A．只有还原性       B．还原性和酸性       C．只有氧化性       D．氧化性和酸性

【推荐3】某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。

(1)仪器A的名称是 _______，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为 _______。已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应也可以用来制取氯气，15.8 g KMnO₄能和_______g HCl发生上述反应，其中有 _______mol HCl被氧化，产生的Cl₂在标准状况下的体积为 _______L。
(2)要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是 _______、_______。
(3)装置丁的作用是 _______，氯气和丁中的试剂作用可以制备84消毒液，请写出制备84消毒液的离子方程式 _______。
(4)84消毒液的有效成分是_______(填化学式)，能杀菌的作用原理是 _______。
(5)Fe²⁺具有还原性，可以用氯气来检验，反应的离子方程式为_______，检验Fe²⁺已经被氧化的试剂是_______，现象是_______。

【推荐1】四氧化三铅（Pb₃O₄，也可写作2PbO·PbO₂）俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是PbSO₄和PbO₂）为原料制备Pb₃O₄的流程如下：

（1）“还原”时的化学方程式为________。
（2）已知：Ksp[PbCO₃]=1.5×10^－13。若使溶液中Pb²⁺的浓度小于1×10^－5 mol·L^-1，此时溶液中的c(CO₃^2－) > ________mol·L^-1。
（3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 mol·L^－1HNO₃充分溶解，过滤，得到含Pb²⁺的滤液和PbO₂固体。将固体PbO₂连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO₂充分氧化I^－，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定，终点时用去30.00 mL。已知：I₂ + 2Na₂S₂O₃ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI。
①所加KI必须过量，原因是________。
②计算试样中Pb₃O₄的质量分数_____。（写出计算过程）

【推荐2】阿司匹林（又称乙酰水杨酸，   是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128—135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
   
制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：
   
   

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水	乙酸乙酯
水杨酸	138	158（熔点）	微溶	易溶
醋酸酐	102	139．4（沸点）	反应	可溶
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶	可溶

请根据以上信息回答下列问题：
(1)制备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是____。
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是____，其原因是________。抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是________。
(3)上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物。提纯粗产品
   
①这种提纯方法叫做____。
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是____________________。
(4)该学习小组在实验中原料用量：2．0 g水杨酸、5．0 mL乙酸酐(ρ＝1．08g/cm^-3)，最终称得产品质量m=2．2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为____（结果保留3位有效数字）。

【推荐3】I．N_A是阿伏加德罗常数，完成下列问题。
(1)①CO₂；②H₂O；③BaSO₄；④NaClO；⑤硫酸；⑥乙醇；⑦Ba(OH)₂；⑧NaHSO₄溶液；⑨氨气；⑩NH₃·H₂O。上述物质属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是_______；
(2)14.9 g NaClO溶解在水中，要使Na⁺数与水分子数之比为1：100，则需要水的个数为_______。
II．FeCl₃在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl₃。已知：FeCl₃加热易升华，在空气中易潮解。

回答下列问题：
(3)装置C的作用是_______；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl₃不纯，改进的方法是_______。
(5)称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液，进行FeCl₃纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)。取10mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成I₂，生成的I₂恰好与V mL c mol/L的Na₂S₂O₃溶液反应，则FeCl₃纯度为_______。

【推荐1】为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计如下实验方案：(供选择的试剂有：NaOH、、、、KOH、、)

(1)若操作③加入的试剂为KOH，则操作②、④中加入的试剂依次为___________。
(2)悬浊液“过滤”操作中得到沉淀的成分有___________。
(3)检验滤液中是否含有SO的方法是___________。
(4)请写出在滤液中加入盐酸的化学反应方程式___________、___________。
(5)如果要从KNO₃溶液得到KNO₃固体应采用什么方法？___________

【推荐2】某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。

(1)写出装置①中化学方程式________________。
(2)装置②中出现白色沉淀，据此现象是否能推测装置①中生成，请先判断再说明理由____。
(3)实验结束后，取装置③中的溶液，经________、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。

【推荐3】某同学通过查阅资料得知，可利用Na₂SO₃粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO₂。该同学设计了下图所示装置制取SO₂并验证其性质。

回答下列问题：
（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____________（填序号）。

（2）实验过程中，乙装置中品红溶液褪色，说明SO₂具有_________性，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO₂具有_________性。
（3）丁装置中发生主要反应的化学方程式：____________________________________________；其作用是______________________。