【推荐2】氮的循环涉及多种化学物质(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)

(1)由N₂→X是工业合成氨的反应，每消耗7gN₂放出23.4kJ的能量，写出该反应的热化学方程式_______。
(2)实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，写出该物质与Y反应的化学方程式：_______。
(3)某化学兴趣小组设计了如图所示的浓与反应的微型实验，下列说法中错误的是_______(填标号)。

A．挤压塑料瓶使浓进入干燥管就可引发反应
B．将装置口向上提起就可停止反应
C．蘸碱液的棉花可用蘸水的棉花替代
D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验
(4)某同学利用如图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物(部分装置未画出)。发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。

请回答下列问题：
①实验室制取氨气的化学方程式是_______。
②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的_______，实验中观察到_______，则能够证明氨具有这个性质。
③B装置的作用是_______。
④A中反应的化学方程式是_______。

【推荐3】氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：   。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______。

(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______，尾气处理装置中的试剂是_______。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______。
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。

A．

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变

D．容器中氨气的体积分数不变

(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______。(计算结果保留四位有效数字)[、]

【推荐1】I．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：
   
（1）一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO(g) + NO₂(g) N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K = ____。
（2）吸收时，尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，好处是____。
（3）为提高Ca(NO₂)₂的产率及纯度，则n(NO)∶n(NO₂)应控制为____。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___。
II．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s) + AlCl₃(g) + 3C(s) =3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ·mol^—1
3AlCl (g)=2Al(l) + AlCl₃(g) △H = bkJ·mol^—1
则Al₂O₃(s) + 3C(s) =2Al(l) + 3CO(g) △H = __kJ·mol^—1（用含a、b的代数式表示）。
（2）铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为____。
       

【推荐2】某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O。请回答下列可题:
I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。
(2)C的作用为_______________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。
(4)乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO₃滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________。
II.探究NO与Na₂O₂反应

已知NaNO₂既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO₂中含有少量NaNO₃。
(5)检验上图装置气密性的方法为____________________。
(6)实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO₂生成________________。
供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO₄溶液、NaOH溶液.BaCl₂溶液、稀硫酸

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^- = 2NO＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为 -152℃。

(1)为检验A中生成气体产物，仪器的连接顺序(左→右)为A、___________、___________、___________、B；___________
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________；
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________；
(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________；
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是___________。