【推荐2】依据下图氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
(2)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______。
A.浓硫酸            B.碱石灰          C.NaOH固体
(3)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①加热时NH₃可催化氧化为NO，化学方程式为_______。
②NO→NO₂反应的实验现象是_______。
③NO₂＋H₂O→HNO₃中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(4)若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是_______。

A．O2

B．Na

C．NH4Cl

D．NO2

【推荐3】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：_______。
(2)在D→C的过程中，D表现出强_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出C→D的化学方程式：_______，此反应中，每生成1mol NO，转移的电子数目为_______。
(4)写出D和Cu反应生成C的离子方程式_______。
(5)写出实验室用氯化铵和熟石灰共热制备的化学方程式_______。

【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是生产、生活中重要的物质，受热易分解，实验室制备Na₂S₂O₅的实验流程如下：
H₂SO₄SO₂Na₂S₂O₅溶液Na₂S₂O₅晶体 Na₂S₂O₅
(1)步骤一中一般用70%的H₂SO₄，H₂SO₄浓度过小或过大均不利于SO₂的逸出，原因是_______。
(2)步骤二的实验装置如图：

①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________。
②处理尾气，选用的最合理的装置(夹持装置已略去)为_______(填标号)。

(3)“操作1”包括的操作有低温蒸发、结晶、____、洗涤。洗涤时先用饱和SO₂水溶液，再用无水乙醇，用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤产品的共同优点是____，用无水乙醇洗涤的另外一个优点是_____。
(4)“步骤四”脱水需在N₂的气氛中低温烘干，原因是______。
(5)用酸性KMnO₄溶液______(填“能”或“不能”)鉴别出产品Na₂S₂O₅中含有Na₂SO₄。
(6)产品纯度检验：取1.0 g Na₂S₂O₅产品溶于水配成100 mL溶液，取上述配好的溶液25.00 mL，用0.1 mol·L^-1的碘标准液滴定至终点，消耗24.00 mL碘标准液，该样品中Na₂S₂O₅的纯度为_____。(其他杂质不参与反应)

【推荐2】从铬锰矿渣(主要成分为Cr₂O₃、MnO，含少量Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示。

已知：焙烧时MnO不发生反应。
回答下列问题：
(1)焙烧中，SiO₂转化为Na₂SiO₃，Cr₂O₃转化为 Na₂CrO₄，写出Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄的化学方程式为_______。
(2)加快酸浸速率的措施有_______(任写一条)。
(3)滤渣1的成分是_______(写化学式)。
(4)加入Na₂S₂O₃的作用为_______
(5)Mn²⁺发生“转化”的离子方程式为_______。
(6)某温度下，Cr³⁺、Mn²⁺的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为_______。 计算“沉铬”后滤液中c(Cr³⁺ )为_______mol/L。[已知在该温度下，K_w=1×10^-13，K_sp(Cr(OH)₃)=1×10^-30]

【推荐3】化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为___________、物质B为___________(填化学式)。

(2)“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，请用离子方程式解释：___________。
(3)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知：易溶于水。
①工业生产电石(CaC₂)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
②“转化”发生反应的离子方程式为___________。
③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是___________，其中盐酸体现的性质为___________。