某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH3的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：___________ ；乙处瓶内观察到的现象为___________ ；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是___________ 。
(2)一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为___________ ；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为___________ 。
(3)甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择___________ (填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为
(3)甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择
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河北省石家庄市第十五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）猜想03 气体的制取、无机实验探究、无机综合应用（考题猜想）-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）（已下线）期末检测卷01-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）
更新时间：2024-05-10 16:32:29
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置D中铜丝可抽动的优点是___________ 。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________ 。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：___________ 。
②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___________ 。
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中
的含量，其工作原理如图。
①离子导体中，
向Pt电极___________ (填“a”或“b”)移动；
②写出Pt电极(a)上的电极反应式：___________ 。
(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为
②装置D中铜丝可抽动的优点是
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为
(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：
②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中
的含量，其工作原理如图。①离子导体中，
向Pt电极②写出Pt电极(a)上的电极反应式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】I.实验室需配制100mL2 mol/LNaOH溶液，请回答下列问题
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_______ （填选项的字母）。
A.烧杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
（2）用托盘天平称取所需氢氧化钠固体，质量为______ g。
Ⅱ.某校化学兴趣小组利用右图装置来制取氨气
（1）写出用此方法制NH3的化学反应方程式___________________ 。
（2）图中收集氨气的方法为___________ 。
（3）若将有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的导管口，能观察到的实验现象为___________ 。
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
A.烧杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
（2）用托盘天平称取所需氢氧化钠固体，质量为
Ⅱ.某校化学兴趣小组利用右图装置来制取氨气
（1）写出用此方法制NH3的化学反应方程式
（2）图中收集氨气的方法为
（3）若将有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的导管口，能观察到的实验现象为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。
(1)图1装置A中，烧瓶内药品可选用_______ 。
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_______ ；
(3)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_______ (填装置序号)。
(4)实验室还可用图3所示装置制备氨，化学反应方程式为_______ 。用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是_______ (用化学方程式表示)。
(1)图1装置A中，烧瓶内药品可选用
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为
(3)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是
(4)实验室还可用图3所示装置制备氨，化学反应方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_______ 。
(2)C中盛有_______ ，目的是_______ 。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_______ 。
(4)指出装置E的错误_______ 。
(5)写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______ 。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式
(2)C中盛有
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式
(4)指出装置E的错误
(5)写出过氧化钠与水反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下（夹持装置略去）。已知：在溶液中
（棕色）。回答下列问题：
，目的是________ 。
(2)A中反应的离子方程式________ 。
(3)装置B中的试剂为________ ，作用为________ 。
(4)若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式________ 。
(5)E中的现象________ 。
(6)实验结束前，进行以下操作①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为________ （填序号）。
（棕色）。回答下列问题：
，目的是(2)A中反应的离子方程式
(3)装置B中的试剂为
(4)若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式
(5)E中的现象
(6)实验结束前，进行以下操作①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的的明确性。某学生用下图所示方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是________________ ；
（2）浓硫酸的作用是__________________ ；
（3）与研究目的直接相关的实验现象是：___________________________________ 。
（1）该项研究(实验)的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是
（3）与研究目的直接相关的实验现象是：
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】回答下列问题：
(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。
①图甲两集气瓶中_______ (填“上”或“下”)瓶颜色深。
②图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有_______ ，说明NO2在该反应中显_______ 性。
③由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：_______ 。
(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO2
2MgO＋C
①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：_______ 。
②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
Ⅰ.装置A中的试剂是_______ 。
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是_______ 、_______ 。
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是_______ 。
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。
①图甲两集气瓶中
②图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有
③由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：
(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO2
2MgO＋C①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：
②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
Ⅰ.装置A中的试剂是
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。
(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____ →A→ → → →D;
(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________ ；
(3)装置C的作用是____ ，C中的NaOH溶液不能用下列____ 代替；
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液
装置D的作用是____________ ；
(4)气体X中可能含有H2的原因是____ 。
(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→
(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为
(3)装置C的作用是
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液
装置D的作用是
(4)气体X中可能含有H2的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
(1)C中热水的作用：_____________________ 。
(2)M处发生反应的化学方程式为___________________ 。
(3)从M管中可观察到的现象：_______________ ，从中可认识到该实验过程中催化剂___________ (“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________ 。
(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________ (填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_______ ；
(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是_____________________ 。
(1)C中热水的作用：
(2)M处发生反应的化学方程式为
(3)从M管中可观察到的现象：
(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应
(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下。
请回答下列问题：
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？__ (选填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：__ 。
（2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理？____ 说明你的理由____ 。
物质 | Al | Fe |
熔点（℃） | 660 | 1535 |
沸点（℃） | 2467 | 2750 |
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？
（2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理？
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是___________ 。
②黑木耳放在___________ (填仪器名称)中高温灼烧。
③试剂l应该是___________ 。
(2)A转化为B可加入的试剂有___________ 。
a．酸性高锰酸钾 b．Cl2 c．H2O2
(3)C生成D时的反应现象为___________ ，化学方程式为___________ 。
(4)若称取a g黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为b g，___________ (填“能”或“不能”)准确测出该黑木耳铁元素的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是
②黑木耳放在
③试剂l应该是
(2)A转化为B可加入的试剂有
a．酸性高锰酸钾 b．Cl2 c．H2O2
(3)C生成D时的反应现象为
(4)若称取a g黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为b g，
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称为保险粉，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知 Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na2S2O4 + 4HCl =4NaCl + S↓ + 3SO2↑ + 2H2O。实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备 Na2S2O4，操作步骤与装置图(夹持仪器略去)如图：
Ⅰ.安装好整套装置，检查装置气密性， 然后再加入相应的试剂。
Ⅱ.向装置中先通入一段时间 N2，再向装置中通入 SO2。
Ⅲ.控制温度 60~70℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加 Na2CO3甲醇溶液， 即可生成 Na2S2O4。
Ⅳ.冷却至 40~50℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称是_______ 。
(2)步骤Ⅱ中要先通入一段时间 N2，目的是_______ 。
(3)步骤Ⅲ中的 HCOONa 被氧化为 CO2，生成 Na2S2O4的化学方程式为_______ 。
(4)步骤Ⅳ用甲醇对 Na2S2O4进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中_______ 。
(5)在包装保存“保险粉”时可加入少量的 Na2CO3固体，目的是_______ ，保存时还应注意_______ 。
(6)隔绝空气加热 Na2S2O4固体，可得到产物 Na2SO3和 Na2S2O3.某实验小组由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有 Na2SO4.完成表中的内容，证明该分解产物中含有 Na2SO4.(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、KMnO4溶液)
Ⅰ.安装好整套装置，检查装置气密性， 然后再加入相应的试剂。
Ⅱ.向装置中先通入一段时间 N2，再向装置中通入 SO2。
Ⅲ.控制温度 60~70℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加 Na2CO3甲醇溶液， 即可生成 Na2S2O4。
Ⅳ.冷却至 40~50℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称是
(2)步骤Ⅱ中要先通入一段时间 N2，目的是
(3)步骤Ⅲ中的 HCOONa 被氧化为 CO2，生成 Na2S2O4的化学方程式为
(4)步骤Ⅳ用甲醇对 Na2S2O4进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中
(5)在包装保存“保险粉”时可加入少量的 Na2CO3固体，目的是
(6)隔绝空气加热 Na2S2O4固体，可得到产物 Na2SO3和 Na2S2O3.某实验小组由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有 Na2SO4.完成表中的内容，证明该分解产物中含有 Na2SO4.(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、KMnO4溶液)
| 实验步骤 | 预期的实验现象 |
| 步骤 1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸 | 现象 1： |
| 步骤 2：过滤， | 现象 2： |
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