【推荐1】焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出.在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
(1)利用烟道气中的生产的工艺流程如图：

资料：当溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_______，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)。
②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的pH，当时停止通入，此时溶液的溶质主要是_______(填物质名称)。
③Ⅲ中发生反应的化学方程式有_______。
(2)研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图：

①加硫酸调废水pH至2.5，可增强的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因_______。
②石灰乳的作用为_______。

【推荐2】Cl₂常用作自来水消毒剂，Cl₂作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。
（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na₂O₂固体的质量为______________。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________   。
（4）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO₃)、草酸(H₂C₂O₄)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO₂并用其处理含锰离子的工业废水。

①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO₂、CO₂等， 发生氧化反应的过程为：______________   →   ______________ (用化学式表示)。______________
③写出装置D中除去Mn^2＋ (已知Mn^2＋转化为MnO₂)的离子方程式：______________ 。

【推荐3】马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂·H₂O]主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO₂及少量的FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

(1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O]的化学名称为______。在反应中，Mn²⁺若再失去一个电子比Fe²⁺再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_______。
(2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______。滤渣X主要成分为_________。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_________。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________。
(3)Fe³⁺的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为__________。

(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO₄，马日夫盐显酸性的主要原因是__________(用相关化学用语回答)。

【推荐1】氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可用作做净水剂的原因是________ (用离子方程式表示)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)________0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)
(3)图所示是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。图中符合0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是________(填序号)；20 ℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中2 c(SO)－c(NH)－3 c(Al^3＋)＝_____mol·L^－1。

(4)若液氨中也存在类似水的电离(H₂O＋H₂O⇌H₃O^＋＋OH^－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
①液氨的电离方程式为________。
②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为_____。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是用途广泛的化工产品，其露置于空气中易被氧化。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)制备CuCl，其装置如图(加热仪器、夹持仪器省略)：

回答下列问题：
(1)通入HCl气体的作用是_______。
(2)硬质玻璃管A中主要发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】某萃铜余液主要含有、、、，等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如甲图所示。

回答下列问题：
(1)过硫酸钠()中S的化合价为＋6，中过氧键的数目为_______。
(2)向的萃铜余液中加入。进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为_______。“氧化除锰”过程中，_______(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂来代替。
(3)向“氧化除锰”后的余液中加入试剂X调节使铁元素完全沉淀，试剂X的化学式为_______。
(4)“沉锌”时，应保持溶液在6.8~7.0之间，不能过低的原因是_______。
(5)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→c→_______→_______→_______→c→关抽气泵。_______

a.转移固液混合物       b.关活塞A       c.开活塞A       d.确认抽干       e.加洗涤剂洗涤
(6)用溶液浸泡法将转化为，若不考虑水解，要使4.66g恰好完全转化为，至少需要浓度为溶液_______。(已知，)

【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)c元素的符号是_______，短周期元素中，元素_______原子半径最大。
(2)请写出元素g，h，i中氢化物稳定性最强的元素在元素周期表中所在的位置_______。
(3)请画出元素f的简单离子结构示意图_______。请写出单质f与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。
(4)元素i的单质制备漂白粉的离子方程式_______。
(5)元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为_______，电子式_______，该化合物和反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

【推荐2】按要求答题。
①X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素某原子中含中子数和质子数相等，均为8；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的简单氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)X元素在元素周期表中的位置_______。能够作为示踪原子的核素符号为______。
(2)由Y和W形成的化合物的电子式_______。
(3)Y、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序_______。(用化学式表达顺序)
(4)写出Q的工业制备方法(以化学方程式表示)_______。
②二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I、CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II、2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
(5)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH₂，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，则反应I的平衡常数K＝_______。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D的阳离子与B中阴离子具有相同的电子层结构，D的化合价为+1，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1，请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型_______。
(3)F、G元素的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_______。
(4)离子半径：D⁺_______B^3-，第一电离能：B_______C，电负性：C_______F(填“<”“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为_______，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_______。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。

【推荐3】Na₂PO₃F作牙膏的添加剂可预防龋齿，其制备原料为NaF和H₃PO₄。
(1)基态F原子的价层电子排布式为___________。
(2)基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是___________，处于最高能级的电子的运动状态共有___________个。
(3)两个H₃PO₄分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸：

则n个H₃PO₄分子间脱水形成的链状化合物为___________(写结构简式)。
(4)Na₂PO₃F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成F^-。
①PO₃F^2-中磷元素的化合价是___________价。
②该反应会形成___________(填“P-O”或“P-H”)键。
③反应后，溶液中粒子浓度的关系：2c(F^-)___________c(Na⁺)(填“>”“<”或“=”)。
(5)SrF₂也可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。

①下列说法正确的有___________。
A．含SrF₂添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果
B．图中黑色的球●代表Sr²⁺
C．每个Sr²⁺周围紧邻且等距离的Sr²⁺个数为4
D．Sr²⁺配位数为8
E．F^-位于距其最近且等距的Sr²⁺构成的八面体空隙中
②该晶胞的密度为___________g·cm^-3。