【推荐2】环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。
(2)镍的氨合离子[Ni(NH₃)₆]^2＋中存在的化学键有_______。
A.离子键     B.共价键     C.配位键     D.氢键     E.σ键     F.π键
(3)Cu、Zn的第二电离能比较I₂(Cu)_______I₂(Zn)(填“>”、“=”或“＜”)
(4)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。

①已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标_______。
②若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A为_______(用含a、ρ的计算式表示)。

【推荐3】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
a.          b.        c.               d.
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)萤石(CaF₂)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

【推荐1】磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______，画出基态O原子的价电子轨道表示式为_______。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)P的第一电离能与同周期相邻元素相比大小关系为_______(用元素符号和“>”表示)，原因是_______。
(4)Fe元素位于周期表的_______区。已知：，。第三电离能，其主要原因是_______。

【推荐3】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C₆₀是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N₆₀是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C₆₀和N₆₀的说法中正确的是___________。
A．C₆₀和N₆₀均属于分子晶体　　　B．N₆₀的稳定性强于N₂
C．C₆₀中碳原子是sp³杂化　　　　D．C₆₀易溶于CS₂、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C₆₀容纳在足球形分子Si₆₀中，则该分子中含有的化学键类型为___________(填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为___________。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，N_A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为______g·cm^-3(用含R、N_A的式子表示)。

【推荐1】主族元素和第四周期过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答以下问题。
(1)基态Cu原子的价电子有___________种运动状态，电子所占据的最高能层符号为___________，未成对电子占据原子轨道的形状为___________，Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的电子排布式为___________。
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子，该阳离子的空间构型为___________
(3)CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比CuO更稳定的原因是___________。
(4)金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为pg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、N表示，写出计算式即可)。

【推荐2】图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）F^-的结构示意图：__。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为___，其中心原子的杂化类型为___，分子的空间构型为___。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___(用元素符号作答)。
（4）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有____(填元素符号)。
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是___(填“极性”或“非极性”)分子。
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有___(填分子式)。
（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为___，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是___。
（6）过去常以JE₂为催化剂的载体。JE₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na⁺去掉，并将Cl^-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞，则一个J的晶胞中有___个J原子，再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE₂晶胞，故JE ₂晶胞中有___个E原子。

【推荐3】铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位，铁及其化合物在人们生成、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题：
(1)请写出Fe原子的价层电子排布图：___________。
(2)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：___________。
②NH₃是重要的配体，NH₃分子的VSEPR模型为___________，其中H-N-H的键角为107.3°，则[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H的键角___________107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)二茂铁又称二环戊二烯合铁，分子式为(C₅H₅)₂Fe，是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其结构为，其制备原理可简单表示为2KOH+FeCl₂+2C₅H₅→(C₅H₅)₂Fe+2KCl+2H₂O。
①环戊二烯()分子中的碳原子的杂化方式为___________。结合所学知识分析上述反应中除Cl元素之外，其他非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②当环戊二烯()失去一个氢离子之后，形成环戊二烯负离子()，研究发现在该结构中形成了类似于苯环中的大π键，则该大π键可表示为___________。(已知分子中的大π键可表示为π₆⁶)。
(4)如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。

说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心；Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。
①铁、铝金属间化合物的化学式为___________；若晶胞中1，2号原子的坐标分别为(0，)、(0，，0)，则晶胞中3号原子的坐标___________。
②则该立方晶胞的密度为ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为___________pm。

【推荐1】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。回答下列问题：
(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。
(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。
(3)[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤对电子的是________。Cu(NH₃)₂Cl₂有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是________。
(4)NH₃中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。
(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H₂SO₄强于H₂SO₃，其原因为_________。
   
(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏伽德罗常数为N_A，则该氧化物的密度为_________g·cm^－3。

【推荐3】五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
(1)第一电离能：N_______(填“>”或“<”，下同)O，电负性：O_______S。
(2)极易溶于水的原因是_______；属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，含有的键为_______。
(3)的空间构型是_______，的中心原子的杂化方式为_______。
(4)与互为等电子体的微粒有_______(任写两种)。
(5)与形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为_______.已知该晶体中原子和原子之间的最短距离为，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(只写计算式)。