【推荐1】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Fe 的价电子排布图为 _______。
(2)已知Al 的第一电离能为 578kJ/mol、第二电离能为 1817 kJ/mol、第三电离能为 2745 kJ/mol、第四电离能为 11575 kJ/mol。 请解释其第二电离能增幅较大的原因_______。
(3)已知氯化铝熔点为 194℃， 熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于_______ 晶体。
(4)铁系元素能与 CO 形成 Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基配合物。 与 CO 互为等电子体的分子和离子分别为 _______和_______(各举一种，填化学式)；CO 共有_______对孤电子对。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，该溶液可用于溶解纤维素。在[Cu(NH₃)₄]SO₄中，配离子所含有的化学键为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。
(6)碳酸亚铁中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(7)当温度升高到 912℃，铁转变为面心立方堆积方式 ，距离一个顶点铁原子最近的铁原子有_______个，若晶胞边长为a cm，Fe 的摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为 N_A，Fe 晶体的密度ρ=_______ g·cm^-3(用含 a、M、N_A的代数式表示)。

【推荐2】铁系元素是人体必需的微量元素， Fe³⁺可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

(1)Fe³⁺的基态核外电子排布式为____________________。

(2)与SCN⁻互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。

(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K⁺未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K⁺，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为_________。

　　

(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe²⁺与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________

(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm³，镁单质的密度为ρ g·cm^－3，已知阿伏加 德罗常数为N_A，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

【推荐3】【化学——选修3：物质结构与性质】已知Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
（1）金属铁的紧密堆积方式为_______________，其配位数为_____________________。
（2）HCN 分子的结构式为___________，与CN^-互为等电子体的阴离子是_________________。
（3）K₂CO₃中阴离子的空间构型为_______________，CO₂为_____________分子（填“极性”或“非极性”），H₂O中O原子的杂化轨道类型为_______________。
（4）配合物K₄Fe(CN)₆的中心离子的电子排布式为__________________。
（5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
（6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_____个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g·cm^-3)计算式为___________ （用N_A 表示阿伏伽德罗常数的值。）
   
                                图1                                          图2

【推荐1】I.[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)₄]^2-＋4H^＋＋4H₂O=[Zn(H₂O)₄]^2＋＋4HOCH₂CN

(1)基态Zn^2＋核外电子排布式为_______。
(2)1molHCHO分子中含有σ键为_______mol。
(3)HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_______。
II.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
(4)Z位于元素周期表_______族，R基态原子的电子排布式是_______，X和Y中电负性较大的是_______(填元素符号)。
(5)X氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_______。
(6)X与M形成的XM₃分子的空间结构是_______。

【推荐2】氨、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
(一)如，是新型锂离子电池的电极材料，可采用、、LiC1和苯胺等作为原料制备。
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________，中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(2)的熔点为306℃，沸点为315℃，的晶体类型是___________。
(3)苯胺()和中的N原子杂化方式分别为___________、___________。
(4)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是___________。
(二)。氮、磷、砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(5)白磷在氯气中燃烧可得到和，气态分子的立体构型为___________。
(6)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，，

①锑酸亚铁的化学式为___________。
②晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。(1nm=10^-7cm)

【推荐3】钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________；Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为________
(2)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱____＞______
(3)H₂S的键角_______(填“大于”“小于”“等于”)H₂O的键角，请从电负性的角度说明理由_____
(4)Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为______，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu₃N的密度为_____g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出表达式即可)

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。

A

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

B

试回答下列问题：
(1)请写出元素M的价电子排布式_______。
(2)B在周期表中的位置_______。
(3)E，G，H简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___，J单质的晶体类型____。
(4)由A、C、E形成的CA₂E分子结构式为____，含有____个σ键，____个π键。
(5)LK₂熔点高于IK₃的原因_______。
(6)在基态N中，电子占据的最高能层符号为____，原子核外共有____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。
(7)元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是____(填“极性”或“非极性”)分子。

【推荐2】N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
(1)与互为等电子体的微粒有_______(任写1种)。
(2)H₂O的沸点比H₂S高的原因是______；SO₂属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，1molCOCl₂含有的π键为_____mol。
(3)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为_____。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为a nm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_____(只写计算式)g/cm³。

【推荐3】X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH₄，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X的单质叫做______，它属于______晶体。
（2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。
（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。
（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。

【推荐1】钾、碘、硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：
(1)K和Cr属于同一周期，基态Cr原子的价电子排布式为_____。
(2)单质钾比铬的熔点_____(填“高”或“低”)，原因是_____。
(3)硼砂的阴离子结构如图1，1mol该离子含有配位键数目为_____，硼原子的杂化方式为_____，有_____种化学环境的氧原子。
       
                            图1                                                     图2
(4)KIO₃晶体的晶胞为立方体，棱长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心，面心位置，如图2。两个氧原子的最短距离为_____nm；KIO₃晶体的另一种晶胞，若I处于顶点，则O处于_____。

【推荐2】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si₂O₆)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：
(1)Cr³⁺电子排布式为______________________，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________________。
(2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。
(3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THT的结构简式如图所示：
   
①THF中C原子的杂化轨道类型为___________，②BH₄^－的空间构型为___________
③NaBH₄所含化学键类型有_____________
A、离子键     B、共价键     C、氢键     D、配位键
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，原因______________________。
(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中N i²⁺和Ni³⁺最简整数比为___________，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________g·cm^－3(N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式即可)

【推荐3】1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓和锗的发现对元素周期律有力的证明。有关镓位于周期表中IIIA族、锗位于周期表中IVA族，下列关于IIIA族、IVA族等元素及化合物，回答下列问题：
(1)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“o”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为_______。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na₂Ge₂O₃；二锗酸钠：Na₂Ge₂O₅等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①Na₂GeO₃中锗原子的杂化方式是_______。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al₂Cl₆，其结构式为_______；气态氯化铝中存在_______(填标号)。
A.离子键       B.配位键       C.氢键       D.范德华力       E.金属键       F.非极性共价键
(4)利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。
②中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
③[AlCl₄]^-的空间构型为_______。
(5)石墨晶体的二维平面结构如图3所示，晶胞结构如图4所示。试回答：

①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是_______。
②根据图4计算石墨晶体的密度是_______g/cm³(写出表达式即可)。
(6)氮化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图5所示，已知晶胞边长为apm，图6为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(只列出计算式)。