【推荐1】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

(1)若A为淡黄色固体，物质A和D的摩尔质量相等，请写出B和F溶液反应生成C的离子方程式：_____。
(2)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为其电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O 反应的化学方程式：________。
(3)若常温下A为有色气体，F是一种金属单质。请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_______；简述D溶液中的金属阳离子的检验方法______。

【推荐2】【化学——选修三：物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E^－和F^＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:
(1)G的价电子排布式为________，该元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)A～G元素中，电负性最大的是_________(填元素符号)。
(3)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是：___________(填元素符号)。
(4)B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是：_________(填化学式)。
(5)由D和F形成的化合物F₂D₂中，所含化学键类型有__________。

【推荐3】A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为2s²2p²；B元素与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；C元素位于第2周期，电负性仅次于氟；D元素在短周期元素中第一电离能最小。
(1)A、B、C、D四种元素分别是_______。
(2)A的最高价氧化物的电子式是_______。
(3)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序是_______。
(4)B、C两种元素气态氢化物的稳定性大小的顺序是_______。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分：

(1)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________。
(3)锂电池被广泛应用于储能电源系统。军事等领域。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A．      　　　B．
C．       　　　D．
(4)已知基态W原子的价层电子排布式为，与基态Cr原子相比，基态W原子与基态Cr原子的未成对电子数之比为___________。
(5)基态Cu原子电子占据的最高能层的符号为________，基态Cu原子电子有_________种空间运动状态。

【推荐2】钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
(1)钛元素在周期表中的位置_______；基态钛原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO₄，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；的空间构型为_______，其中S原子的杂化方式为_______。
(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示，下列判断正确的是_______(选填字母序号)。

a.NaX均为离子晶体
b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低
c.TiF₄的熔点反常升高是由于F电负性大，TiF₄为离子晶体，其余TiX₄为分子晶体
d.TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为_______；该物质的化学式为_______；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是_______；每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是_______；其晶胞参数约为apm，钛酸钡(式量为233)晶体的密度=_______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)

【推荐3】半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：
(1)基态镓原子的价电子排布式为：______，它位于元素周期表的位置是______。
(2)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是______(填序号)。
(3)上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，第一电离能I₁最大的是______。
(4)原硅酸根SiO的空间构型是______，其中Si的杂化轨道类型为______。
(5)碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。则Si原子的配位数为_______，若晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为_______cm。(用ρ和N_A的式子表示)

【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子价电子排布式为msnmpn+2
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态F+各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有___________种运动状态的电子，电子排布式为___________，F位于元素周期表第___________周期第___________族，处于元素周期表中___________区，写出F元素基态原子的价电子排布式___________。
(2)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________，B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)写出A元素基态原子的电子排布图___________。

【推荐2】【化学--选修3 物质结构与性质】
二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：
（1）锌基态离子的价电子排布式为_______________。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_______N_A。
（3）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成[Zn(H₂O)₆]²⁺，[Zn(H₂O)₆]²⁺中所含化学键的类型为____。
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为______。
（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10^-12m)，则该合金的密度为_______g·cm^-3（用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

【推荐3】钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。Mn²⁺与Fe²⁺中，第一电离能较大的是__________，判断的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO₂外，还可形成C₂O₃(结构式为   )。C₂O₃中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO₂分子的立体构型为___________。
(3)酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是_________________________
   
(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO₂分子的结果。MgCO₃分解温度低于CaCO₃，请解释原因_________________________。
(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm^－3，则a=___________(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。
      

【推荐3】失水后可转为，与可联合制备铁粉精()和。按要求回答下列问题。
I．的结构如图所示。
       
(1)价层电子的轨道表示式为___________。
(2)中的键角比分子中的___________。(填“大”、“小”或“一样大”)
(3)图中分别与、的作用力为___________、___________。
Ⅱ．晶胞为立方体，棱长为apm，如图所示：
   
(4)与等距且紧邻的离子个数为___________。晶胞的密度为___________g⋅cm(设阿伏加德罗常数的值为，列算式)。
(5)以为燃料，联合的分解，制备铁粉精()和。
①结合下列“分解”、“与反应”分别生成的焓变图示，解释制备铁粉精的过程能充分实现“能源和资源”有效利用的原因：___________。
       
②此过程中，发生氧化反应的物质为___________。