Ⅰ。回答下列问题：
(1)标准状况下，H2、D2、T2的密度之比为_______ ，同温同压下，1LD2和T2气体中所含的中子数之比为_______ 。
(2)现有①BaCl2②Na2O2③KOH④Na2SO4⑤干冰⑥H2SO4六种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_______ (填写物质的序号，下同)，只含有离子键的物质是_______ 。
(3)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要_______ (填“吸收”或“放出”)热量_______ kJ。
Ⅱ．某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：原电池原理判断金属的活泼性。
(4)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是_______ 极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，以下的有关中判断正确的是_______ 。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(5)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是_______ 。
(1)标准状况下，H2、D2、T2的密度之比为
(2)现有①BaCl2②Na2O2③KOH④Na2SO4⑤干冰⑥H2SO4六种物质，熔化时不需要破坏化学键的是
(3)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要
Ⅱ．某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：原电池原理判断金属的活泼性。
(4)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(5)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是
更新时间：2022-04-12 09:47:46
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相似题推荐
解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐1】回答下列问题：
(1)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：
，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
①
转化为
属于_______ (填“化学”或“物理”)变化；
②同温同压下，等质量的
和
的分子数之比为_______ ，密度之比为_______ ；
③1.6g和的混合气体中含有氧原子的数目为_______ (用
表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)某工厂排放的无色废水中可能含有
、
、
、
、
中的两种或多种。取少量废水，向其中滴加稀盐酸有气体产生。回答下列问题：
①废水中一定没有的离子是_______ (填离子符号)。
②向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，可能出现的现象是_______ 。
③为确定废水中还可能存在的以上离子，具体的实验方法是将少量废水放入试管中，向其中加入稀硝酸至不再产生气体，然后再_______ 。
(1)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：
，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。①
转化为属于②同温同压下，等质量的
和的分子数之比为③1.6g
和的混合气体中含有氧原子的数目为表示阿伏加德罗常数的值)。(2)某工厂排放的无色废水中可能含有
、、、、中的两种或多种。取少量废水，向其中滴加稀盐酸有气体产生。回答下列问题：①废水中一定没有的离子是
②向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，可能出现的现象是
③为确定废水中还可能存在的以上离子，具体的实验方法是将少量废水放入试管中，向其中加入稀硝酸至不再产生气体，然后再
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_____________________ 溶液中（填写试剂名称），出现_______________ ，可以证明有硫化氢存在。
（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_____________________ ；若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=___ 。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。
步骤：用移液管量取V0 mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol•L－1的标准盐酸溶液Vl mL，此时再向溶液中滴入1-2滴_____ 做指示剂，达到滴定终点时又用去V2 mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________ 。
数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________ 。
若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________ 。
讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_______________ （填化学式）浓度偏大。
（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入
（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式
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步骤：用移液管量取V0 mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol•L－1的标准盐酸溶液Vl mL，此时再向溶液中滴入1-2滴
第二次滴定达到终点时的现象是
数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2，写出此时的溶质的化学式
若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序
讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】物质的量在化学计算中占据核心地位。
(1)①标准状况下气体的摩尔体积为___________ 。
②标准状况下6.72L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为___________ 。
③该气体所含有的分子总个数为___________ 。
④将该气体完全溶于水配成300mL溶液，物质的量浓度为___________ 。
(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为___________ 。
(3)实验室制Cl2：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
工业制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
现以26.1gMnO2与足量的浓盐酸反应，将生成的Cl2全部制得漂白粉，理论上得到漂白粉的质量为___________ (写出计算过程)。
(1)①标准状况下气体的摩尔体积为
②标准状况下6.72L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为
③该气体所含有的分子总个数为
④将该气体完全溶于水配成300mL溶液，物质的量浓度为
(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为
(3)实验室制Cl2：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O工业制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
现以26.1gMnO2与足量的浓盐酸反应，将生成的Cl2全部制得漂白粉，理论上得到漂白粉的质量为
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【推荐1】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=akJ·mol-1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH=bkJ·mol-1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1
则反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)△H=___________ kJ·mol-1
(2)氮肥厂的废水中氮元素以NH3•H2O、NH3和NH
的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。
Ⅰ．方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2。
①写出·OH去除氨气的化学反应方程式___________ 。
②阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，分析Fe2+的作用___________ ，结合如图用必要的文字和化学用语解释___________ 。
Ⅱ．方法二：电化学沉淀法
已知：常温下MgNH4PO4•6H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度积如下
用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。
①用离子方程式表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg-2e-=Mg2+，2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，___________ 。
②反应1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因___________ 。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=akJ·mol-1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH=bkJ·mol-1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1
则反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)△H=
(2)氮肥厂的废水中氮元素以NH3•H2O、NH3和NH
的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。Ⅰ．方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2。
①写出·OH去除氨气的化学反应方程式
②阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，分析Fe2+的作用
Ⅱ．方法二：电化学沉淀法
已知：常温下MgNH4PO4•6H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度积如下
| 物质 | MgNH4PO4•6H2O | Mg3(PO4)2 | Mg(OH)2 |
| 溶度积 | 2.5×10−13 | 1.04×10−24 | 1.8×10−11 |
用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。
①用离子方程式表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg-2e-=Mg2+，2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，
②反应1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是_________ (填“吸热”“放热”)反应。
（2）反应达到平衡时，升高温度，A的转化率____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____________________ E2-E1__________________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________________ 。
（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________ 。
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是
（2）反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
（4）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】空间站内搭载萨巴蒂尔装置将
转化为
，再通过电解水装置回收氧元素.其系统原理如图：
萨巴蒂尔装置内发生反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知
，则
_________ .
(2)在“高温反应器”中以
为催化剂，一段时间内不同温度转化率如图.已知反应Ⅰ的速率方程：
，
.
①250℃前，实际转化率随温度变化不大的主要原因是___________ .
②300℃时
__________ 
（填“＞”“＜”或“＝”）.
③达到平衡后，升高温度，
增大的倍数_________ 
增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）.
(3)在“低温反应器”中达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如图.已知原料气中含有
及
.
①物质的量分数随温度变化的曲线为____________ （填标号）.
②300～500℃，
物质的量分数随温度升高而上升的原因是___________ .
③某温度下达平衡时，总压为
，剩余
和
，则反应Ⅰ的
为___________ （列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）；
此时氧元素的回收率为____________ ［回收率
].
(4)从平衡与速率角度分析萨巴蒂尔装置采用高温和低温反应器串联的优点是___________ .
转化为，再通过电解水装置回收氧元素.其系统原理如图：萨巴蒂尔装置内发生反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知
，则(2)在“高温反应器”中以
为催化剂，一段时间内不同温度转化率如图.已知反应Ⅰ的速率方程：，.①250℃前，
实际转化率随温度变化不大的主要原因是②300℃时
（填“＞”“＜”或“＝”）.③达到平衡后，升高温度，
增大的倍数增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）.(3)在“低温反应器”中达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如图.已知原料气中含有
及.①
物质的量分数随温度变化的曲线为②300～500℃，
物质的量分数随温度升高而上升的原因是③某温度下达平衡时，总压为
，剩余和，则反应Ⅰ的为为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）；此时氧元素的回收率为
].(4)从平衡与速率角度分析萨巴蒂尔装置采用高温和低温反应器串联的优点是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) △H。
已知：①H2S(g)H2(g)+S(g) △H1；
②2S(g)S2(g) △H2。
则△H=______ (用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO
，两步反应的能量变化示意图如图：(aq)的热化学方程式为_______ 。
(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。______ 。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_______ 。
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动，其装置示意图如图所示：______ (填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应为________ 。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) △H。已知：①H2S(g)
H2(g)+S(g) △H1；②2S(g)
S2(g) △H2。则△H=
(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO
，两步反应的能量变化示意图如图：
(aq)的热化学方程式为(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动，其装置示意图如图所示：
②负极的电极反应为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，盐桥中应选择_____ 作为电解质。
(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入______ 电极溶液中。
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol•L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=______ 。
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_____ ，铁电极的电极反应式为______ 。因此，验证了Fe2+氧化性小于______ 、还原性小于______ 。
回答下列问题：
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，盐桥中应选择
| 阳离子 | u∞×108/(m2•s-1•V-1) | 阴离子 | u∞×108/(m2•s-1•V-1) |
| Li+ | 4.07 | HCO | 4.61 |
| Na+ | 5.19 | NO | 7.40 |
| Ca2+ | 6.59 | Cl- | 7.91 |
| K+ | 7.62 | SO | 8.27 |
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol•L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为
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【推荐3】重要的金属化合物。铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
。经实验表明，该反应是吸热反应。
(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___________ 。
(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是___________
(3)改变外界条件，使化学反应在单位时间内尽可能得到多的产品，是化工生产的核心思想之一、在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是___________
铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000℃以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。
(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁()的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为___________ 。
(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________
(6)金属还可以组装成原电池用于发电。原电池又称一次电池，是指放电之后不可再充电的化学电池。日常使用的锌锰干电池、锌银纽扣电池等都属于一次电池。将Al、Fe浸入盛有稀硫酸的烧杯中，再用导线连接，即得到一简易的化学电池。有关该原电池说法正确的是___________
。经实验表明，该反应是吸热反应。(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是
| A．容器内的压强不变 | B．容器内气体的平均相对分子质量不变 |
| C．容器内CO的浓度不变 | D．容器内气体的密度不变 |
| A．升高反应温度 | B．增大体系压强 | C．使用合适的催化剂 | D．增加氧化铁的量 |
铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000℃以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。
(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁(
)的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是
A． | B． | C． | D． |
| A．铁作负极 | B．铝片上产生大量气泡 |
| C．电子由铝流向铁 | D．该装置将电能转化为化学能 |
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【推荐1】现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________ 。
（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________ 。
（3）写出A2D的电子式________ ，其分子中________ (填“含”或“不含”)σ键，________ (填“含”或“不含”)π键。
（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________ ，其中化学键的类型有________ 。
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程
（2）写出基态F原子核外电子排布式
（3）写出A2D的电子式
（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置为_______________________ ；
(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________ ；
(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________ ，原因_______________________ ；
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________ ；
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________ 。
(1)G在元素周期表中的位置为
(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为
(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，向C的水溶液中通入过量的CO2可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为_________ (写元素名称)，它在周期表中的位置为_____________ 。
②写出B → C反应的离子方程式为___________________________________ 。
（2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出A→B反应的离子方程式__________ 。
（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是________________
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度的溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________ 、_________ 。
③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g 。
请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，向C的水溶液中通入过量的CO2可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为
②写出B → C反应的离子方程式为
（2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出A→B反应的离子方程式
（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度的溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
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