【推荐2】CO₂综合利用是降低碳排放的有效手段，有利于实现碳中和目标。下列是CO₂综合利用的化学方法，回答下列问题：
(1)用氨水吸收CO₂制化肥(NH₄HCO₃)。
①已知：NH₃·H₂O(aq)=(aq)+OH^-(aq) ΔH₁=akJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂O(l)=H₂CO₃(aq) ΔH₂=bkJ·mol^-1
H₂CO₃(aq)+OH^-(aq)=(aq)+H₂O(l) ΔH₃=ckJ·mol^-1
则利用NH₃·H₂O吸收CO₂制备NH₄HCO₃的热化学方程式为_______。
②已知常温下相关数据如表：

Kb(NH3·H2O)	2.0×10-5
Ka1(H2CO3)	5.0×10-7
Ka2(H2CO3)	4.0×10-11

则反应++H₂O⇌NH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_______。
③分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO₂，CO₂脱除效率与吸收剂的pH关系如图1所示，若烟气中CO₂的含量(体积分数)为15%，烟气通入氨水的流量为0.065m³·h^-1(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，则脱除的CO₂的物质的量最多为_______(精确到0.01)。

④CO₂脱除效率与温度的关系如图2所示，高于45℃时，CO₂脱除效率降低的原因可能是_______(答出一条即可)。

(2)用CO₂和天然气可以制备CO和H₂：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率[α(CH₄)]与温度及压强的关系如图3所示，则压强p₁_______p₂(填“>”或“<”)。若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)CO₂和H₂在一定条件下合成甲醇。在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为6mol的CO₂和H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，改变氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如下表。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	40	22

①氢碳比为1.5，温度为500K，判断该可逆反应达到平衡状态的依据是_______(填标号)。
A.在相同时间段内，CH₃OH的生成速率和CO₂的消耗速率相等
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
②在700K、氢碳比为3.0条件下，若5min时反应达到平衡状态，则0～5min内用H₂表示的平均反应速率为_______。

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室中可用如下反应合成。
       
(1)已知(忽略、随温度的变化，T为开尔文温度)。上述反应的与温度的关系如下图(该反应的)。
   
该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行；该反应的_______。
(2)T°C下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的并充入一定量的NO(g)，发生下列反应：
反应Ⅰ：                    
反应Ⅱ：              
已知：反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数1gKp~T关系如下图：
   
①由图可知，反应Ⅰ反应热___________(填“>”或“<”)0。
②°C下，测得起始压强为20kPa，平衡时压强为21kPa，则该温度下NO的平衡转化率为_____%；________。
(3)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molNO和，发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
   
①甲容器中，开始压强变大的原因___________。
②乙容器中0~10s内平均反应速率v(NO)=___________。
③a、b、c三点的正反应速率最小的是___________点。

【推荐2】汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，这些燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物，也会对人体健康和环境产生危害。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图所示。1molN₂和1molO₂完全反应生成NO_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______。

(2)某课题小组利用活性炭对NO进行吸附：，向恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．体系的压强不再变化

B．

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．体系中活性炭的质量不再变化

(3)在上述实验条件下，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化曲线如下图所示，1050K前，NO的转化率随温度升高而增大的原因是_______。由该曲线的变化趋势可推知NO的吸附反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)在上述实验条件下，1100K时，平衡时CO₂的体积分数是_______。

【推荐1】水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氮、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(1)已知：的燃烧热分别为；。则___________
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。

①图示历程包含___________个基元反应，其中，决速步骤的化学方程式___________。
②已知该反应的平衡常数与热力学温度的关系为(均为正数)。热力学温度时，向恒温密闭容器中充入等物质的量的和，选择合适的催化剂发生反应。平衡时体系中的物质的量分数为，则___________(填标号)。
a．       B．≤ω＜1       C．0＜ω≤
(3)以“水煤气”为原料合成氨，需在反应器中将变换成，反应器中主要发生的反应有：
主反应：
副反应：
恒容条件下，向反应器中充入，反应达到平衡后，测得。计算时，主反应的压强平衡常数___________。(已知：压强平衡常数的表达式是指在浓度平衡常数表达式中，用气体分压代替浓度。)
(4)水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上参与的电极反应为___________。假设催化炉产生的与物质的量之比为。电极A处产生的有部分参与循环利用，其的利用率为___________。