按要求回答以下内容。
(1)已知H2的燃烧热285.8kJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式_______ ；
(2)已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197 kJ/mol，相同温度和压强下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q kJ，则Q_______ 394kJ(填“>”“<”或“=”)
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
(3)由表中数据判断ΔH2 _______ 0(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______ 。
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂
D.恒温恒容充入He，使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H2
(5)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)= 0.2 mol·L-1，则CO的转化率为_______ ，此时的温度为_______ (从上表中选择)；
按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(6)甲池，通入CH3OH(甲醇)的电极反应式为_______ 。
(7)乙池中的总反应化学方程式为_______ 。
(8)当甲池中消耗O2为0.56L(标准状况下)时，理论上乙池中B极的质量增加_______ g；此时丙装置中_______ (填“C”或“D”)电极析出3.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是_______ (填序号)。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
(1)已知H2的燃烧热285.8kJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式
(2)已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197 kJ/mol，相同温度和压强下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q kJ，则Q甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1反应II：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(4)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂
D.恒温恒容充入He，使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H2
(5)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)= 0.2 mol·L-1，则CO的转化率为
按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(6)甲池，通入CH3OH(甲醇)的电极反应式为
(7)乙池中的总反应化学方程式为
(8)当甲池中消耗O2为0.56L(标准状况下)时，理论上乙池中B极的质量增加
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
更新时间：2022-06-29 10:53:59
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【推荐1】氮氧化物（NOx）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：
①ΔH 1_____ 0，ΔH 3_____ 0。（填“＞”或“＜”）
②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH＝______ kJ·mol-1。
(2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是_______ （填字母）。
A.
B.
C.
(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
则CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________ ，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为______ kJ。
(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极），电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为______ 。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：
| 反应 | N2(g)→2N(g) | O2(g)→2O(g) | N(g)+O(g)→NO(g) |
| 反应热 | ΔH 1 | ΔH 2 | ΔH 3 |
| 热量值kJ·mol-1 | 945 | 498 | 630 |
①ΔH 1
②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH＝
(2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是
A.
B.
C.
(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
则CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝
(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极），电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为
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【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：。
①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1
①总反应的△H=___________ kJ·mol-1；
②该反应在___________ 能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)；
③若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
(2)500°C时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________ ；平衡时H2的转化率为___________ ；该反应的平衡常数为___________ 。
②该温度下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、lmol和lmol，此时该反应正、逆反应速率的关系式是___________ (填代号)。
a．v(正)＞v(逆)b．v(正)＜v(逆)
c．v(正)=v(逆)d．无法判断
CH3OH(g)+H2O(g)△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源。(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：。
①CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g)△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1①总反应的△H=
②该反应在
③若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
(2)500°C时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=
②该温度下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、lmol和lmol，此时该反应正、逆反应速率的关系式是
a．v(正)＞v(逆)b．v(正)＜v(逆)
c．v(正)=v(逆)d．无法判断
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【推荐3】
与烷烃耦合等很多反应均有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”“碳中和”的目标。
Ⅰ．与
的耦合反应
已知反应：
①
②
③
(1)与耦合反应在
催化剂作用下的微观过程如下：
写出该过程的热化学方程式___________ 。
(2)为提高丙烷与耦合过程中
的产率，可采取的措施有___________ (填标号)。
a．恒容时充入惰性气体 b．增大
的浓度 c．改善催化剂的性能
(3)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应①，达到平衡时压强增大20％，则平衡时的转化率为___________ 。
(4)与耦合反应时发生另一反应：
，则该反应的平衡常数
___________ 
。
Ⅱ．催化加氢制甲醇
已知反应：④
⑤ 
(5)不同条件下，相同的时间段内
的选择性和产率随温度的变化如图。(的选择性=
×100％
①由图可知，合成甲醇的适宜条件为___________ (填标号)。
A．CZT催化剂 B．CZ(Zr-1)T催化剂 C．230℃ D．290℃
②在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________ 。
Ⅲ．利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图：
(6)其中铜电极上产生HCOOH的电极反应式为___________ 。
与烷烃耦合等很多反应均有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”“碳中和”的目标。Ⅰ．
与的耦合反应已知反应：
①
②
③
(1)
与耦合反应在催化剂作用下的微观过程如下：写出该过程的热化学方程式
(2)为提高丙烷与
耦合过程中的产率，可采取的措施有a．恒容时充入惰性气体 b．增大
的浓度 c．改善催化剂的性能(3)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的
，发生反应①，达到平衡时压强增大20％，则平衡时的转化率为(4)
与耦合反应时发生另一反应：，则该反应的平衡常数。Ⅱ．
催化加氢制甲醇已知反应：④
⑤
(5)不同条件下，相同的时间段内
的选择性和产率随温度的变化如图。(的选择性= ×100％①由图可知，合成甲醇的适宜条件为
A．CZT催化剂 B．CZ(Zr-1)T催化剂 C．230℃ D．290℃
②在230℃以上，升高温度，
的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是Ⅲ．利用电催化可将
同时转化为多种燃料，装置如图：(6)其中铜电极上产生HCOOH的电极反应式为
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【推荐1】肼是一种高能燃料。已知各共价键键能(断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量)如表：
(1)N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l) ∆H=________ kJ•mol﹣1。
(2)密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) ∆H＜0反应的化学平衡表达式为K=________ 。
(3)已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16。现有如图甲(恒温恒压)和如图乙(恒温恒容)两容器：
起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________ 。
A.反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B.若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C.若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D.平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v(H2)=________ 。
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________ 。
A.
B.
C.
(4)如图为恒容绝热容器：
进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见表：
若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序______ (用A、B、C表示)。
| N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
| 键能(KJ•mol﹣1) | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
(1)N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l) ∆H=
(2)密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) ∆H＜0反应的化学平衡表达式为K=(3)已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16。现有如图甲(恒温恒压)和如图乙(恒温恒容)两容器：
起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
| 乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是
A.反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B.若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C.若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D.平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v(H2)=
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是
A.
B.C.(4)如图为恒容绝热容器：
进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见表：
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序
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【推荐2】我国拥有众多非物质文化遗产，如建窑建盏烧制技艺、浦城剪纸、武夷岩茶(大红袍)制作技艺等。
I.建盏的魅力斑纹是由釉面里面由内至外呈现的，三维立体，栩栩如生，主要因建阳水吉附近的南方红壤土中蕴含大量的铁，通过高温烧制控制进入的氧气量，把坯体铁析晶和釉水铁析晶呈现出来，这些表现在建盏的釉色当中，该过程会形成不同形态的铁(如Fe2O3、FeO、，Fe3O4等)。以下是烧制过程中可能发生反应的热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=ckJ·mol-1
(1)写出CO气体还原Fe2O3固体得到Fe3O4固体和CO2气体的热化学方程式：________ 。
(2)在太阳能的作用下，缺铁氧化物(如Fe0.9O)能催化分解CO2，其过程如图所示。过程①的化学方程式是___________ ，过程②能量转化的主要形式为___________ 。
II.一种以CO2为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下：
反应i：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4=-49.1kJ·mol-1
反应ii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH5=+41.1kJ·mol-1
(3)往恒容密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为a mol)充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应i、ii，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(转化为甲醇的CO2物质的量与参加反应的CO2总物质的量之比)如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为________ (列出计算式)mol。随着温度的升高，CO2的平衡转化率升高但甲醇的选择率降低的原因是_______ 。
(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3molH2和6molHe，选择合适的催化剂使其仅按反应i进行，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为20%，则该反应的Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1)MPa-2。CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着反应ii，从而导致CH3OH的选择率下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择率，试说明其可能的原因：___________ 。
I.建盏的魅力斑纹是由釉面里面由内至外呈现的，三维立体，栩栩如生，主要因建阳水吉附近的南方红壤土中蕴含大量的铁，通过高温烧制控制进入的氧气量，把坯体铁析晶和釉水铁析晶呈现出来，这些表现在建盏的釉色当中，该过程会形成不同形态的铁(如Fe2O3、FeO、，Fe3O4等)。以下是烧制过程中可能发生反应的热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=ckJ·mol-1
(1)写出CO气体还原Fe2O3固体得到Fe3O4固体和CO2气体的热化学方程式：
(2)在太阳能的作用下，缺铁氧化物(如Fe0.9O)能催化分解CO2，其过程如图所示。过程①的化学方程式是
II.一种以CO2为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下：
反应i：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4=-49.1kJ·mol-1
反应ii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH5=+41.1kJ·mol-1
(3)往恒容密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为a mol)充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应i、ii，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(转化为甲醇的CO2物质的量与参加反应的CO2总物质的量之比)如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为
(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3molH2和6molHe，选择合适的催化剂使其仅按反应i进行，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为20%，则该反应的Kp=
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【推荐3】N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)来说，Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe++N2O⇌FeO++N2，第二步为_______ (写方程式)。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)。容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示，请回答：
①该反应的ΔH_______ (填“>”或“<”)0.
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器I中用O2表示的反应速率为_______ 。B点对应的平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______ 。
④若容器IV体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应______ (填“正向”“逆向”或“不”)进行。
(1)对于反应N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)来说，Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe++N2O⇌FeO++N2，第二步为
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)。容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示，请回答：
①该反应的ΔH
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器I中用O2表示的反应速率为
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是
④若容器IV体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应
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【推荐1】氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)已知几种共价键的键能数据如表所示：
根据表格数据，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =___________ kJ•mol-1。
(2)H2O可与H+结合生成H3O+，H2O中H-O-H的键角比H3O+中的___________ (填“大”或“小”)。H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图甲所示。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4的原因是 ___________ 。
H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图乙所示。___________ (填“＞”、“＜”或“=”) v逆(NO)。
②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是___________ 。(任答一点)
(4)工业上用天然气处理NO2，消除NO2发生的反应为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)。在一定温度下，充入1molCH4和2molNO2，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa．N2的分压与时间的关系如图丙所示。___________ kPa•min－１
②该温度下，平衡常数Kp=___________ kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为Kp，气体分压=总压×物质的量分数)
(5)工业上制备HCN的反应为CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g) ∆H＞0。速率方程为v正=k正c(CH4)•c(NH3)，v逆=k逆c(HCN)•c3(H2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。
①其他条件不变，反应达到平衡后，NH3的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是___________ 。(答一种即可)
②升高温度，k逆增大的倍数___________ k正增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。
(1)已知几种共价键的键能数据如表所示：
| 共价键 | H-N | N-N | N≡N | O=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 391 | 160 | 945 | 498 | 467 |
(2)H2O可与H+结合生成H3O+，H2O中H-O-H的键角比H3O+中的
H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图乙所示。
②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是
(4)工业上用天然气处理NO2，消除NO2发生的反应为CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)。在一定温度下，充入1molCH4和2molNO2，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa．N2的分压与时间的关系如图丙所示。
②该温度下，平衡常数Kp=
(5)工业上制备HCN的反应为CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g) ∆H＞0。速率方程为v正=k正c(CH4)•c(NH3)，v逆=k逆c(HCN)•c3(H2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。
①其他条件不变，反应达到平衡后，NH3的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是
②升高温度，k逆增大的倍数
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【推荐2】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 
2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______ 0（填写“>”、“<”、“=”。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________ 。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K=______________ 。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_____ 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据________________ 。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________________ 。
2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/mol/L | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(CO)/mol/L | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=
(3)在该温度下，反应的平衡常数K=
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度mol/L | CO初始浓度mol/L | 催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)下图是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) △H 如图
①在0-60s时段，反应速率v (N2O4)为_______ mol·L-1·s-1。
②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H_______ 0 (填“>”或“＜”)。
③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有_______ (填字母)。
A．向混合气体中通入N2O4 B．升高温度
C．向混合气体中通入NO2 D．使用高效催化剂
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ，反应2NO2 +2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2 恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液。
①A、B两溶液中c(
)、c(
)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______ (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)。
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是_______ (填字母)。
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH
(1)下图是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) △H 如图
①在0-60s时段，反应速率v (N2O4)为
②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H
③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有
A．向混合气体中通入N2O4 B．升高温度
C．向混合气体中通入NO2 D．使用高效催化剂
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ，反应2NO2 +2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2 恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液。
①A、B两溶液中c(
)、c()和c(CH3COO-)由大到小的顺序为②可使A、B两溶液的PH相等的方法是
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】钨（74W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣I的主要成分是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
（1）钨酸中钨元素的化合价为_________ ，写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式___________________________________________ 。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________________ 。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1________ T2(填“>”或“<”)。
将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_________________ ，T2时该反应的平衡常数为_________________ 。
（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。该阳极反应式为_________________ 。
已知：①滤渣I的主要成分是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
（1）钨酸中钨元素的化合价为
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1
将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为
（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。该阳极反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐2】
资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
(1)催化加氢合成
其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应
的
___________ 
。
(2)电解法转化可实现资源化利用。电解制
的原理示意图如图1。
写出阴极还原为
的电极反应式：___________ ，电解一段时间后，阳极区的
溶液浓度降低，其原因是___________ 。
(3)催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅱ的平衡常数表达式
___________ 。
②在恒压、和
的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性(的选择性
)随温度的变化如图2。
T℃时，起始投入
、
，达到平衡时反应I理论上消耗的物质的量为___________ 
。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是___________ 。
资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。(1)
催化加氢合成其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应
的。(2)电解法转化
可实现资源化利用。电解制的原理示意图如图1。写出阴极
还原为的电极反应式：溶液浓度降低，其原因是(3)
催化加氢合成二甲醚。反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅱ的平衡常数表达式
②在恒压、
和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图2。T℃时，起始投入
、，达到平衡时反应I理论上消耗的物质的量为。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物质的溶解度(s)如下表所示。
(1)滤渣2的主要成分有___ 。
(2)向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)____ 。
(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是____ 。
(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用阳离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热沉锂，过滤、烘干可得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是__ 。
②电解一段时间后，当外电路转移2mol电子，LiOH溶液质量增加___ g，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___ 。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：___ 。
已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O③某些物质的溶解度(s)如下表所示。
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| s(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| s(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(2)向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)
(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是
(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用阳离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热沉锂，过滤、烘干可得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是
②电解一段时间后，当外电路转移2mol电子，LiOH溶液质量增加
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：
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