【推荐1】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
I.（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO₂的能量变化)。1 mol NO氧化为NO₂的焓变△H=___________kJ/mol。
   
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO₂(g)N₂(g)+2O₂(g) K=6.7×10¹⁶
b.2NO(g)N₂(g)+O₂(g) K=2.2×10³⁰
分解反应趋势较大的反应是___________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的K=___________。
（3）已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的正反应速率v_正=k₁c^m(NO)cⁿ(O₂)，其中k为速率常数，该反应的历程为：
第一步：NO+NO=N₂O₂快速平衡
第二步：N₂O₂+O₂2NO₂慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k₁c²(NO)，ν(逆)=k_－1c(N₂O₂)。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N₂O₂与O₂的碰撞100%有效
Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)，副产物少于其它水消毒剂。工业上可利用反应2C1₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(l)+HCl(g)制备二氯胺。
（1）二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式______________________。
（2）在恒温条件下，将2 mol Cl₂和1 mol NH₃充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl₂转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=___________(K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)
   

【推荐2】研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，反应过程中的能量变化如图所示：

全部被氧化成___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ，写出热化学方程式___________。
(2)已知   ，蒸发吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质			HBr(g)
键能/kJ/mol	436	200	a

则表中a=___________。
(3)已知：常温下，在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：___________。
(4)高炉炼铁基本反应：，其平衡常数表达式为：___________。
(5)已知：   ；
   ；
   
若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。

【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=＋41kJ•mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ•mol^-1
总反应的ΔH=___________kJ•mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 ___________(填标号)。
A.            B.         
C.           D.    
(2)合成总反应在起始物3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下，x(CH₃OH)与压强的关系(x(CH₃OH)～p)和在p=5×10⁵Pa下，x(CH₃OH)与温度的关系(x(CH₃OH)～t)分别如图所示，请回答下列问题：
   
①图中对应等压过程的曲线是 ___________，判断的理由是 ___________。
②当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=___________(保留两位有效数字)，反应条件可能为 ___________。

【推荐1】作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应Ⅰ：   △H＝
反应Ⅱ：2N₂(g)+6H₂O(g)
（1）在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________________。
A. 使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B. 若测得容器内时，说明反应已达平衡
C. 当容器内时，说明反应已达平衡
D. 当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡
（2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得有关物质的量关系如图
   
①该催化剂在高温时选择反应_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃时，的平衡常数K表达式________。
③有利于提高转化为的速率的措施有_________________。
A. 使用催化剂
B. 将反应生成的及时移出
C. 充入稀有气体
D. 投料比不变，增加反应物的浓度
E. 降低反应温度
（3）最近华南理工大提出利用电解法制并用产生的处理废氨水，装置如图
   
①为了不影响的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH₄⁺)_________c(NO₃^-)（填>、=、<）。
②Ir-Ru惰性电极有吸附作用，该电极上产生的反应为_________，生成的与废液反应的离子方程式为_________________。
③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理的物质的量为__________。

【推荐2】环成二烯()是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯()浓度(初始浓度为)与反应时间的关系如图所示。

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯()表示的平均速率为___________(小数表示)。
(2)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.可用环戊二烯()制备环戊烯()。有如下反应：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
(4)反应ⅲ的焓变___________。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，起始总压为，平衡时总压为。
①平衡时环戊烯()的体积分数为___________。
②用平衡分压(分压总压物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数___________。
A．       B．       C．       D．

【推荐3】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原法，化学反应可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)== 2N₂(g)+3H₂O(g)     △H＜0
①该反应中，反应物总能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物总能量。
②当该反应有2mol N₂(g)生成时，转移电子的物质的量为____________mol。
③该反应中，还原剂为_____________（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=-574kJ/mol
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)          △H=-867kJ/mol
则CH₄(g)将NO(g)还原为N₂(g)的热化学方程式是_________________________________。
（3）还可利用ClO₂ 消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：

反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO₂物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N₂(标准状况)，则消耗ClO₂______g。

【推荐1】氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl₅(g)，一定温度进行如下反应:PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)       ΔH₁，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

时间t/s 温度	0	t1	t2	t3	t4	t5
T1	5. 00	7. 31	8. 00	8. 50	9. 00	9. 00
T2	6. 00	--	--	--	11. 00	11. 00

回答下列问题:
①PCl₃的电子式为_______。
②T₁温度下，反应平衡常数K=______。
③T₁___T₂（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl₅的平衡转化率α₁(T₁) __α₂(T₂)。
（2）NO在一定条件下发生如下分解：3NO(g)N₂O(g)+NO₂(g)
在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。
a. n(N₂O)=n(NO₂)     b. 容器内压强保持不变        c. v_正(N₂O)=v_逆(NO₂) d. 气体颜色保持不变
（3）次磷酸钴[Co(H₂PO₂)₂]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

①Co的电极反应式为_______。
②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

【推荐2】氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。

(1)图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”
(2)该系统工作时，A极的电极反应式为______
(3)若A极产生 ，则此时B极产生______L 标况下。

【推荐3】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

（1）已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)               △H₁= - 41 kJ/mol
CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g)     △H₂=+174.1 kJ/mol
请写出反应I的热化学方程式_____________________________。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H₂O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。

① 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是K_A=K_E=K_G=________（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________。
② 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是_____________________________________________________________。
③ 比较A、B两点对应的反应速率大小：V_A______V_B（填“＜” “=”或“＞”）。反应速率v=v_正－v_逆=－，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=__________ （计算结果保留1位小数）。
（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO₂得到饱和的KHCO₃电解液，电解活化的CO₂来制备乙醇。
①已知碳酸的电离常数K_a1=10^-a，K_a2=10^-b，吸收足量CO₂所得饱和KHCO₃溶液的pH=c，则该溶液中lg=____________________________________（列出计算式）。
②在饱和KHCO₃电解液中电解CO₂来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是_____________________________________________________________________。