【推荐2】一定条件下，CO₂与H₂反应可合成甲烷，反应的热化学方程式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=akJ·mol^-1。回答下列问题：
(1)已知H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-890.3kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(1)△H=-44.0kJ·mol^-1。上述反应中a=_______。
(2)T° C时，向2L恒容密闭容器内充入1 mol CO₂和4 molH₂发生上述反应，并用压力计监测到容器内压强随时间的变化如下图所示：

①反应后平衡体系中，c(H₂O) =_______mol·L^-1
②从反应开始到40 min时，CO₂的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-1
③平衡体系中CH₄的分压p(CH₄) =_______MPa。
(3)在密闭容器中按通入H₂和CO₂，分别在0.1 MPa和1 MPa下进行反应，在发生上述反应的同时还发生反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+42.3kJ·mol^-1。通过研究分析，平衡时CO和CH₄在CO₂、CO、CH₄三种物质组成的体系中的体积分数与温度的关系如图所示。

①曲线d所表示的压强及物质是_______，判断理由是_______。
②当达到平衡点Q时，该温度下反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K为=_______。

【推荐3】SO₂、H₂S的捕捉与回收是环保研究的热点课题。
(1)天然气中H₂S的捕捉原理如下：
①NaOH(aq)+H₂S(g)=NaHS(aq)+H₂O(1) ΔH₁=xkJ·mol^-1
②Na₂S(aq)+H₂S(g)=2NaHS(aq) ΔH₂=ykJ·mol^-1
2NaOH(aq)+H₂S(g)=Na₂S(aq)+2H₂O(l) ΔH=___kJ·mol^-1(用含x、y的代数式表示)。
(2)H₂S可用于制备合成除草剂的COS。已知：610K时，H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) ΔH=+35kJ·mol^-1，实验测得：该反应的速率方程v_正=k_正·c(H₂S)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c(COS)·c(H₂O)(k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂和固体接触面有关)。上述反应达到平衡后，升高温度，k_正增大的倍数____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)k_逆增大的倍数；加入催化剂，k_正增大的倍数____k_逆增大的倍数。
(3)从废气中的SO₂回收硫的原理是CH₄(g)+2SO₂(g)S₂(g)+2H₂O(g)+CO₂(g)。
①分别选取Fe₂O₃、NiO作催化剂，其他条件相同，反应相同时间时SO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示。选择Fe₂O₃作催化剂，最适宜温度大约为____℃；选择NiO作催化剂，m点后SO₂的转化率降低的原因是____。
②某温度下，保持总压强为72kPa，向密闭容器中充入一定量的CH₄和SO₂，发生上述反应，测定SO₂的平衡转化率与投料比[]的关系如图2所示。

该温度下。上述反应的平衡常数K_p=____kPa。(提示：K_p为用气体分压计算的平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数)

【推荐1】氨是具有潜力的载氢代氢清洁燃料。研究掺氨丙烷混合燃料的燃烧对于实现碳达峰、碳中和的目标具有现实意义。一定条件下，氨、丙烷充分燃烧的反应如下：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=-2044kJ•mol^-1
对于不同配比的燃料，定义过量空气系数为完全燃烧1kg燃料所实际供给的空气质量与所需的理论空气质量的比值。
请回答下列问题：
(1)已知在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(ΔH)。常温常压下，相关物质的生成焓如下表所示：

物质	NH3(g)	H2O(g)
ΔH(kJ•mol-1)	-46	-242

则ΔH₁=_______kJ•mol^-1
(2)在100kPa下，10mol混合燃料在=1的条件下完全燃烧，产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)。若混合燃料中氨的体积分数为20%，则反应后混合气体中=_______kPa(保留3位有效数字)；若10mol混合燃料中氨的体积分数为10%，计算同样条件下燃烧后释放的热量将增加_______kJ。(忽略温度变化对焓变的影响，假设空气中O₂的体积分数为20%)
(3)研究表明，氨和丙烷混合燃烧排放的引起大气污染的气体主要是CO和NO。相关反应如下：
I.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₃<0，K₁=8.5×10²³(2065K)
II.4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₄<0，K₂=7.0×10⁴⁶(2065K)
III.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₅>0，ΔS>0
①反应III能自发进行的条件是_______。
②α分别为0.9、1.0、1.1时，烟气中CO排放浓度随氨体积分数变化的关系如图甲所示。α=0.9对应的曲线是_______(填“X”“Y”或“Z”)，理由是_______。
③烟气中NO排放浓度随着氨的体积分数变化的关系如图乙所示。氨的体积分数大于10%时，NO排放浓度逐渐减低的原因为_______。

④丙烷中掺氨燃烧的优点是_______。

【推荐3】实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点，有效方式之一就是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品。
(1)一定条件下，可用二氧化碳加氢合成甲醇。
已知CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ∆H= -50kJ·mol^-1 ，该反应经过如下步骤来实现：
I．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H₁= +40.9kJ·mol^-1
II．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ∆H₂
①求∆H₂=___________kJ·mol^-1
②已知反应I是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲烷：4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。
①在绝热恒容密闭容器中，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．v_正(H₂)=v_逆(CH₄)                                B．t min内断裂H-H的数目与断裂O—H数目相等
C．容器温度保持不变                              D．当H₂(g)与CO₂(g)物质的量之比保持4：1不变
一定温度下在2L恒温恒容密闭容器中初始加入2.0mol CO₂和一定量H₂，发生上述反应数据如下：

t(min)	0	1	2	3	4	5	6
n(CO2)(mol)	2.0	1.5	1.1	0.8	0.6	0.5	0.5
n(H2)(mol)				3.2

②则3min时容器中CH₄的物质的量浓度为___________，该温度下反应的化学平衡常数为___________。
③保持温度不变，在达平衡后，向容器中再加入H₂(g)和CH₄(g)各1mol，则此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)最近科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，发生电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。

①有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液___________(填“能”或“不能”)用乙醇做溶剂。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式：___________。