【推荐1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验。
Ⅰ．氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如下图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：

(1)氯气的逸出口是___________(填“a”或“b”)，为了获得比较纯净的NaOH溶液，电解过程中最好选用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，电解过程总反应的离子方程式为___________
(2)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___________
Ⅱ．“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的浓度，进行了如下实验：
①取10.00mL“84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000mL容量瓶中定容后备用。
②取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加稀H₂SO₄和过量的KI溶液，NaClO将KI氧化成I₂。
③用淀粉做指示剂，生成的I₂用0.0800 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生的反应为：I₂ + 2S₂O=2I^-＋S₄O。
④重复滴定3次。
所得数据如下：

	待测液体积(mL)	标准液滴定前读数(mL)	标准液滴定后读数(mL)	消耗标准液体积(mL)
1	20.00	0.02	20.02
2	20.00	0.24	20.26
3	20.00	0.12	20.10
4	20.00	0.20	21.20

回答下列问题：
(3)步骤①定容时还需要的玻璃仪器是___________，Na₂S₂O₃标准溶液应该装在___________滴定管中
(4)步骤②发生反应的离子方程式为___________
(5)步骤③滴定终点的现象为___________
(6)若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。经过计算测出蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________ mol/L(精确到小数点后1位)

【推荐1】铬是银白色有光泽的金属，易与其它金属形成合金，在国防、冶金、化学工业方面有重要用途。含铬废水有较大的毒性，处理达标后才能排放。工业上处理含铬废水(主要含铬微粒为Cr³⁺、和)并将其资源化的工艺有多种，其中一种工艺如图所示：

已知：Cr(OH)₃受热易分解。
回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为________。
(2)加入H₂SO₄酸化的目的是将转变为，不选用稀HCl酸化的原因可能________，加入Na₂S₂O₅固体，发生反应的离子方程式为_________。
(3)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的投加量对Cr(VI)含量的影响如图所示。焦亚硫酸钠的最佳投加量为___________(mg·L^-1)

(4)“一系列操作”包含_______和铝热反应。
(5)工业上也常用电解法处理酸性含铬废水。用铁板作电极，在耐酸电解槽中盛放酸性含的废水，原理如图所示。则与B相连的铁板为电解池的________极，阳极区溶液中所发生反应的离子方程式为_______。为了使Cr³⁺和Fe³⁺转化为Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1，则溶液中c(Cr³⁺)=________mol·L^-1。
｛已如Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，Ksp[Cr(OH)₃]=5.6×10^-31}

【推荐2】镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。NiSO₄·6H₂O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等)为原料获得。操作步骤如图：

已知：K_sp(FeS)=6.3×10^-18，K_sp(CuS)=1.3×10^-36，K_sp(ZnS)=1.3×10^-24，K_sp(NiS)=1.1×10^-21，Fe(OH)₃的K_sp=1.0×10^-39。
(1)加入Na₂S的目的是除去Zn²⁺，Cu²⁺，反应的离子方程式是____、____。
(2)滤液II中加入H₂O₂的目的是____。
(3)向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢化铁沉淀。若要使溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-6mol·L^-1，则应该控制溶液pH范围不小于____。
(4)加入Na₂CO₃的目的是沉淀Ni²⁺。Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。
(5)双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如图所示。判断a是____(填“阳膜”或“阴膜”)，阴极反应是____。

【推荐3】高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]的一种工艺流程如图1所示：

(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠，则“歧化反应”的化学方程式为________。
(3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是_________(填离子符号)。
(4)操作a的名称是____。
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，最终制得Cu(ClO₄)₂·6H₂O为b t，则产率为____     (用含a，b的代数式表示)。
(6)某温度下，高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂]按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu(ClO₄)₂CuCl₂＋4O₂↑，若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7，则方式B为____     (用化学方程式表示)。

【推荐2】分子筛[主要成分为Ca_0.5x(AlO₂)_x(SiO₂)_x•wH₂O及少量CoO、FeO]常用作吸附剂。现用废分子筛来制取KAl(SO₄)₂•12H₂O，其工艺设计如图所示：

(1)为了提高碱溶速率，可以采用的措施有__________，__________(至少写二点)。
(2)Ca_0.5x(AlO₂)_x(SiO₂)_x•wH₂O中Al元素的化合价是_____，操作X的名称是_____。
(3)分析生产流程，往滤液②中逐滴加入K₂CO₃时，有KAl(SO₄)₂•12H₂O晶体析出，分离出晶体后的母液中c(CO₃^2﹣)=2.5×10^﹣6 mol•L^-1，c(SO₄^2﹣)=2.5×10^﹣3 mol•L^-1，通过计算说明晶体中是否有CaSO₄，__________________。已知该条件下，K_sp(CaCO₃)=5.0×10^﹣9，K_sp(CaSO₄)=1.0×10^-5。
(4)取10mL滤液②进行研究，实验发现K₂CO₃的加入量与KAl(SO₄)₂•12H₂O晶体质量及纯度关系如图所示。当K₂CO₃的加入量超过3.5g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是____________________(用离子方程式表式)。

(5)焙烧明矾产生SO₂，可用于制硫酸，已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H₁=﹣197 kJ•mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l)            △H₂=﹣44 kJ•mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)       △H₃=﹣545 kJ•mol^-1
则1molSO₃(g)与1molH₂O(l)反应的反应热__________________。

【推荐3】实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实
验步骤填写下列空白。
（1）加入的A是_________，检验A是否过量的方法是_________________。
（2）操作a是________，用到的玻璃仪器有_______、_________、________。
（3）溶液中加入的B物质是_____，应加入过量B物质的理由是___________。
（4）操作b是____________，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是________，该仪器在此处的作用是____________________。

【推荐1】采用湿法治金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：
   
回答下列问题：
(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O₂，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO₃代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。
(3)已知Ag₂O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO₂，科学家据此原理将上   述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_____。
(4)已知室温时，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。计算反应Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq) 2AgCl(s)+SO₄^2- (aq)的平衡常数K=_____。（保留两位有效数字）

【推荐2】铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr₂O₃、Al₂O₃及少量Fe₂O₃，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：
I.酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)₃。
(1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_______(写出两点)。
(2)电沉积时，阴极发生的电极反应式为_______。
II.碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na₂CrO₄、NaAlO₂、NaFeO₂。
②、Zn²⁺均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn²⁺可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。
(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)₃，则“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：
①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c₁mol·L^-1EDTA标准液V₁mL(稍过量)；
②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；
③用c₂mol·L^-1ZnSO₄标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V₂mL。
则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_______g·L^-1(填计算式即可)。
(5)“碳分”时通入CO₂后，通过_______(填操作名称)，即可得到纯净的Al₂O₃。
(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为_______。

【推荐3】某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置。图中仪器A中盛浓盐酸，瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，丁中盛NaOH溶液。(据资料显示：Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO₃)

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___。
(2)写出装置甲中发生反应的化学方程式：___。写出装置丁中发生反应的离子方程式：___。
(3)有同学认为可以省去乙装置，你认为能否省去乙装置？___(填“能”或“不能”)，理由是：___。
(4)该实验装置存在一个非常大的漏洞，你认为是什么？___。
(5)丁装置中冰水的作用是：___。
(6)有同学提出还可以用另一种方法制取次氯酸钠溶液：向Na₂CO₃溶液中加入Ca(ClO)₂，反应后过滤。该方法与第一种方法相比，优点除无副反应发生外，还有：___。
(7)用酸性高锰酸钾和浓盐酸也可以制备氯气，2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，当有7.9gKMnO₄完全反应时，生成氯气的体积为__L。(标准状况下)
(8)制备的次氯酸钠溶液不能和一种酸性清洁剂共同使用，否则会引起中毒，请说明原因___(用离子方程式表示)