【推荐1】是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锂法”制备，实验步骤如下：
①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500~600℃下应得到混合物；
②制备：将LiH与乙梄的混合物与无水氯化铝直接反应。

回答下列问题：
(1)C装置中的试剂是___________，E装置的作用是___________。
(2)制备的化学方程式为___________。
(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是___________；B装置中发生反应的离子方程式为___________。
(4)用上述方法合成四氢铅锂产品。设计如下方案测产品纯度。
已知：，。
方案1：取wg产品与足量水反应，向溶液中通入足量，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，测得固体质量为ag。
方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为。Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为(常温下，气体摩尔体积为)。

①若不含LiH，根据方案2测得数据计算出产品纯度为___________。(已知该量气管0刻度线在上方)
②下列情况会导致测定结果偏高的是___________。(填标号)
A．方案2的产品中混有少量LiH
B．方案1中灼烧时粉末外溅
C．方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面
D．方案2中Y形管内残留有氢气
(5)探究用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、䎫酸、酯等有机物生成醇。
R+CH₃OH
有机物R的结构简式为___________。

【推荐2】某实验小组在实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂，并验证Cl₂的性质。实验装置及所用药品(部分)如下图所示：

回答下列问题：
(1)A中选用的装置为_______(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为_______。盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)装置B的作用是_______；E中反应的离子方程式为_______。
(3)若要验证干燥氯气不具有漂白作用，可将下图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是_______(填序号)。

①A、B间                 ②B、C间                 ③C、D间
(4)氯气的水溶液称为氯水。下 列对氯水的说法错误的是_______(双选，填字母)

A．氯水中不含氯气分子，因此没有颜色

B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在

C．由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质

D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

(5)若标准状况下生成2.24L Cl₂，理论上需要MnO₂的质量为_______g。

【推荐2】实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：

(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式___________。
(2)Cl₂的密度比空气___________，且___________(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用___________法或排除饱和食盐水法收集。
(3)在装置中：浓硫酸的作用是___________。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，应该选用的试剂为___________。

【推荐3】实验室以石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在烧瓶和烧杯中(实验装置如图1)均加入一定量石灰乳和水，搅拌，通入氯气和空气混合气体，反应20min。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干，密封保存。

(1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为___________。
(2)图1中通入空气的目的是___________，烧杯中石灰乳的作用是___________。
(3)石灰乳吸收氯气放出热量。实验中控温的方法是___________。
(4)在不控温的条件下，石灰乳吸收氯气的产物随时间的变化如图2所示。则制备漂白粉过程中发生的副反应的化学方程式为___________。