【推荐1】处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得溶液可制备草酸亚铁晶体和胆矾(CuSO₄·5H₂O)。相关流程如下图：

已知：①生物堆浸使用的T.f细菌在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_____。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应：继续被氧化。结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_____范围内。
(3)若生物堆浸过程中，溶液的pH>2.8，则继续被氧化的离子反应为_____。
(4)过程Ⅱ中，用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H₂O₂的作用是_____。
(5)测定草酸亚铁晶体()的x/y值，实验如下：
I．KMnO₄浓度的标定：准确称取0.15gNa₂C₂O₄，加入20mL水和8mL稀硫酸，溶解后用KMnO₄标准液滴定。
①滴定终点现象为：当最后半滴高锰酸钾标准液加入后，锥形瓶中溶液_____。
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定高锰酸钾标准液浓度会偏_____(填“大”或“小”)
Ⅱ．草酸亚铁组成测定
步骤1：称量mg，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用溶液滴定至终点。
步骤2：向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为、CO₂，锰元素被还原为
③草酸亚铁晶体()的x/y值为_____

【推荐3】根据要求完成下列各题
(1)一种以FeSO₄溶液为原料制取氧化铁黄(FeOOH)的路线如下：

①“沉铁”时有FeCO₃沉淀生成，该反应的化学方程式为_______。
②“氧化”反应的离子方程式为_______。
(2)一种以NO、O₂和熔融KNO₃制成的燃料电池，其工作原理如图所示。该电池放电时的正极反应方程式为_______。

草酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组测定某草酸铁铵样品纯度的实验如下：
步骤一：准确称量4.000g草酸铁铵样品配成100mL溶液。
步骤二：取20.00mL步骤一所得溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，加入20.00mL0.2000mol·L^-1KMnO₄标准溶液，充分反应。
步骤三：向步骤二所得溶液中滴入0.4000mol·L^-1FeSO₄标准溶液与剩余的KMnO₄反应，恰好完全反应时消耗FeSO₄标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤二、三中所发生反应的离子方程式如下：
++H⁺—Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)
+Fe²⁺+H⁺—Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)
(1)实验中使用的滴定管规格为50mL。某次滴定过程中，滴定管中液面如图所示，则此时滴定管中液体的总体积_______(填字母)。
a.等于18.80mL             b.等于19.20mL          c.等于31.20mL             d.大于31.20mL

(2)步骤三中滴定终点时的实验现象是_______。
(3)计算草酸铁铵样品的纯度_______(写出计算过程，已知杂质不参与反应，(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃的摩尔质量为374g·mol^-1)。

【推荐1】I.电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。

(1)0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH=3。

①CH₃COOH的电离度_______(用百分比表示)。

②该溶液中由水电离出的H⁺浓度是_______mol•L^-1。

③计算CH₃COOH的电离平衡常数K_a=_______。(填计算的数值)

Ⅱ.某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示：

已知：K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-29(以下讨论均在常温时)

(2)步骤I中，发生的反应为2H⁺+2CrOCr₂O+H₂O，随着酸的浓度增大B中Cr₂O的浓度会_______(“增大”或“减小”)。
(3)当清液中Cr³⁺的浓度6×10^-5mol•L^-1时，可认为已达铬的排放标准，此时清液的pH=_______。
(4)已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中c(H₂SO₃)_______c(SO)浓度大小关系为(填“＞”“＜”)。

Ⅲ.某化学小组用如图装置电解CuCl₂溶液制少量漂白液：

(5)①其阳极的电极反应式为_______。

②导气管W端应与出气口_______(填“X”或“Y”)连接。

③若电路中转移0.2mol电子时，阴极质量增重_______g。

【推荐2】铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以络铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态核外电子中未成对电子数为___________。
(2)“焙烧”中生成的氧化产物有___________(填化学式，下同)，转化为___________。
(3)常温下，“沉铝”时调节pH，当a=5时，溶液中，则的溶度积常数为___________。
(4)“酸化”中反应的离子方程式为___________，若该反应的平衡常数，已知：“酸化”后溶液中，则溶液中___________。
(5)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中、采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。

①已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。
②已知阿伏加德罗常数为，则该复合氧化物的摩尔体积___________(列出计算式)。

【推荐3】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF₃、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知 LiOH 易溶于水，Li₂CO₃微溶于水。回答下列问题：
(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 _________________。滤渣 2 的主要成分是(写化学式) __________________________。
(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________________。
(3)一般地说 K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li₂CO₃(s)+Ca²⁺(aq)⇌2Li⁺(aq)+ CaCO₃(s)通过计算说明该反应是否进行完全 ________(已知 K_sp(Li₂CO₃) = 8.64×10^-4、K_sp(CaCO₃)= 2.5×10^-9)。
(4)碳化反应后的溶液得到 Li₂CO₃的具体实验操作有：加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为 _________________________________。

【推荐1】、是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ.已知：


(1)某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：___________。
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变
e．和的体积比保持不变
Ⅱ．可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：

(3)用离子方程式表示溶液具有碱性的原因___________。与氯水反应的离子方程式是___________。
(4)含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___________。(任写一个)。离子交换膜___________(填标号)为阴离子交换膜。

(5)，将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】I.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有______(填序号)。
   
A.用纯氧气代替试管内空气                         B.用酒精灯加热试管提高温度
C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末               D.换成更细的导管，水中滴加红墨水
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐______(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为_______。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作	实验现象	实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为_____
然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应为 Fe -2e-=Fe2+

(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t₁~t₂之间主要发生_______腐蚀(填吸氧或析氢)，原因_______。
   
(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式______。
II.已知草酸晶体(H₂C₂O₄·XH₂O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，请回答下列问题：
(1)滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)到达滴定终点的标志是________。
(3)根据上述数据计算X=_______。
(4)误差分析(填偏高、偏低或无影响)：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；

【推荐3】2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向1L的刚性密闭容器中加入足量的C(s)和1molH₂O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
I.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+131.4kJ•mol^-1
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.1kJ•mol^-1
①下列说法正确的是______。
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应I、Ⅱ的平衡均不移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时H₂的体积分数一定小于
D.增加碳块用量，可加快反应速率
②反应平衡时，H₂O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应I的平衡常数K_c=_______。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO₂方法的示意图如图：
   
①某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后溶液pH=10，则此时溶液中c(CO)∶c(HCO)=_____(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11)。
②再生塔中产生CO₂的离子方程式为_______。
③利用电化学原理，将CO₂电催化还原为C₂H₄的电极反应式为______；AgCl/Ag电极的质量______(填变大、变小或不变)；放电结束后，铂电极所在的区域溶液的pH_______(填变大、变小或不变)。

【推荐1】实验室采用三氟化硼(BF₃)与氯化铝(AlCl₃)加热的方法制备BCl₃，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：Ⅰ．相关物质的沸点如下表

物质	BF3	BCl3	AlCl3	AlF3
沸点	-99.9℃	12.5℃	180℃ 升华	1276℃ 升华

Ⅱ．三氯化硼易水解。
回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾(KBF₄)和硼酐(B₂O₃)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验开始时，A､C两处加热装置应先加热A处，原因是___________。
(3)装置B中浓硫酸的作用除干燥外还有___________。
(4)装置C中仪器a的作用是防止产品中混有___________(填化学式)，影响纯度。
(5)装置D进行 ___________(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品如果缺少装置E，造成的影响为___________ 。
(6)C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸(H₃BO₃是一元弱酸)，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.50mol·L^-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL，则BCl₃的产率为___________%。

【推荐2】亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：

① 3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
② 酸性条件下，NO与NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；
（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na₂O₂反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。
（3）写出NO与Na₂O₂在常温下生成NaNO₂的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole^-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。
（5）NO₂易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见下图。

① NO₂溶于水的化学方程式是______________________________________。
② 使试管中NO₂完全被水吸收的操作是______________________________。

【推荐3】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO₄溶液        b．稀H₂SO₄      c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是(      )
a．蒸馏时从70℃开始收集产品                    
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液             b．用金属钠                    c．测定沸点
(4)设计实验检验环己烯精品中是否含己二醛_______________________。