【推荐1】过氧乙酸广泛使用在医疗器械清洗、灭菌、消毒。可利用冰醋酸和浓度为的反应，制备高浓度的过氧乙酸。
Ⅰ.氢醌法制备
氢醌法制备原理及装置如下图所示：


已知：、等杂质易使催化剂中毒。
回答下列问题：
(1)氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中盛放的药品为___________。装置的作用为___________。
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温。一段时间后，仅保持活塞打开，抽出残留气体。随后关闭活塞，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加蒸馏水水萃取，分液，经减压蒸馏可制得浓度约为的溶液。
(4)反应过程中，控温的原因为___________。
Ⅱ.高浓度过氧乙酸的制备
向带有搅拌装置及温度计的三颈烧瓶中先加入冰醋酸，然后在搅拌条件下滴加上述实验制备的溶液，最后边搅拌边滴加浓硫酸，滴加完毕，密封搅拌后避光放置。
(5)制备过氧乙酸的化学方程式为___________。
Ⅲ.过氧乙酸的浓度测定
步骤1：称取过氧乙酸(含有少量杂质)样品，配成溶液，量取过氧乙酸样品溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，摇匀，用溶液滴定至溶液呈微红色，除去。
步骤2：向步骤1滴定后的溶液中加入(过量)，加入钼酸铵作催化剂，摇匀；用淀粉溶液作指示剂，使用浓度为标准溶液滴定至蓝色刚好褪去，平行滴定三次，消耗标准溶液的体积分别为。
已知：；。
(6)该样品中过氧乙酸的质量分数为___________。
(7)下列操作导致样品质量分数测定结果偏低的是___________(填序号)。

A．步骤1滴定结束后，静置10秒钟锥形瓶中溶液恢复原色

B．步骤2加入过量和催化剂摇匀后，放置的时间过长

C．步骤2滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡

D．步骤2滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面

【推荐2】五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N₂O₅。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：________________________。
(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄＋O₃＝N₂O₅＋O₂。实验装置如图：

回答下列问题：
①写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________。
②装置B的作用是________；装置E的作用是________________________。
③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是________(填序号)。
A．溶解反应物NO₂ B．充分混合反应物使其反应更加充分
C．控制O₃的通入速度       D．溶解生成物N₂O₅
(3)判断C中反应已结束的简单方法是________________________。
(4)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液20.00 mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为________________。
②产品中N₂O₄的含量为________(质量分数，结果保留三位有效数字)。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN₃的制备分两步进行，反应的化学方程式如下：

i. 2Na +2NH₃2NaNH₂+ H₂ ii. NaNH₂+ N₂ONaN₃+H₂O

实验室利用如下装置模拟工业级NaN₃的制备。

（1）装置A用于制取NH₃，右图装置I和Ⅱ为气体发生装置。若选用装置I，则发生反应的化学方程式为_________________________________；若选用装置Ⅱ，则试剂X是___________(填试剂名称)，仪器a的名称是___________。
（2）装置B的作用是_______________________________________________________。
（3）加热前需要先往装置C中通一段时间NH₃的目的是______________________________。
（4）当观察到装置C中熔融钠单质的银白色光泽全部消失时，停止通氨气，开始通入N₂O。装置C中的Y为___________(填字母)。
A.冷水浴     B.热水浴     C油浴
（5）该实验装置的缺陷是_________________________________(任写一点)。
（6）反应完全结束后，取出装置C中的混合物先后经加水、加乙醇、过滤、洗涤、干燥等操作得到NaN₃固体，其中洗涤操作可用乙醚洗涤NaN₃固体的原因___________。
（7）实验室用滴定法测定叠氮化钠产品中NaN₃的质量分数：
操作方法：取2.500g产品配制成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入25.00mL0.1010mol·L^－1(NH₄)Ce(NO₃)₆溶液。充分反应后，稍稀释，加入4mL浓硫酸，滴入邻菲罗啉指示液，用0.0500mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为14.80mL。
测定过程发生反应的方程式为：
2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑
Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺。
产品中NaN₃的质量分数为___________%(保留1位小数)。