处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得溶液可制备草酸亚铁晶体和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图：
已知：①生物堆浸使用的T.f细菌在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_____ 。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应：
继续被氧化。结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_____ 范围内。
(3)若生物堆浸过程中，溶液的pH>2.8，则继续被氧化的离子反应为_____ 。
(4)过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是_____ 。
(5)测定草酸亚铁晶体(
)的x/y值，实验如下：
I．KMnO4浓度的标定：准确称取0.15gNa2C2O4，加入20mL水和8mL稀硫酸，溶解后用KMnO4标准液滴定。
①滴定终点现象为：当最后半滴高锰酸钾标准液加入后，锥形瓶中溶液_____ 。
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定高锰酸钾标准液浓度会偏_____ (填“大”或“小”)
Ⅱ．草酸亚铁组成测定
步骤1：称量mg，溶解后加稀H2SO4酸化，用
溶液滴定至终点。
步骤2：向上述溶液中加入过量锌粉将
转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用
KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。
已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为、CO2，锰元素被还原为
③草酸亚铁晶体()的x/y值为_____
已知：①生物堆浸使用的T.f细菌在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
|  | | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
| 完全沉淀时的pH | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应：继续被氧化。结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在(3)若生物堆浸过程中，溶液的pH>2.8，则
继续被氧化的离子反应为(4)过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是
(5)测定草酸亚铁晶体(
)的x/y值，实验如下：I．KMnO4浓度的标定：准确称取0.15gNa2C2O4，加入20mL水和8mL稀硫酸，溶解后用KMnO4标准液滴定。
①滴定终点现象为：当最后半滴高锰酸钾标准液加入后，锥形瓶中溶液
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定高锰酸钾标准液浓度会偏
Ⅱ．草酸亚铁组成测定
步骤1：称量mg
，溶解后加稀H2SO4酸化，用溶液滴定至终点。步骤2：向上述溶液中加入过量锌粉将
转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为
、CO2，锰元素被还原为③草酸亚铁晶体(
)的x/y值为
更新时间：2023-11-04 17:24:24
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【推荐1】研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
I．以下是硫元素形成物质的“价—类二维图”及含硫物质相互转化的部分信息。________ ，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________ 。
(2)工业上可利用D制备E，其中吸收D制备E时宜选用的吸收剂为________ (填“水”或“98.3%浓硫酸”)。
(3)G是一种由四种元素组成的钠盐，写出G与盐酸反应的离子方程式________ 。
Ⅱ．黄铁矿(主要成分为
，杂质为
、
)是重要的矿产资源，以黄铁矿为原料制备绿矾
的工艺流程如下。
(4)“焙烧”时，为了提高焙烧效率，可以采用的措施有________ (写一条即可)；尾气中的大气污染物可选用下列试剂中的________ 吸收(填标号)。
a．浓
b．稀
c．NaOH溶液 d．氨水
(5)滤渣的主要成分为________ ；“除铝”需控制的pH范围是________ 。
(6)“系列操作”包括蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤、干燥等，检验洗涤干净的实验操作是________ 。
I．以下是硫元素形成物质的“价—类二维图”及含硫物质相互转化的部分信息。
(2)工业上可利用D制备E，其中吸收D制备E时宜选用的吸收剂为
(3)G是一种由四种元素组成的钠盐，写出G与盐酸反应的离子方程式
Ⅱ．黄铁矿(主要成分为
，杂质为、)是重要的矿产资源，以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| 1.5 | 3.2 |
| 3.0 | 5.0 |
| 6.3 | 8.3 |
a．浓
b．稀 c．NaOH溶液 d．氨水(5)滤渣的主要成分为
(6)“系列操作”包括蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤、干燥等，检验洗涤干净的实验操作是
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【推荐2】某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
(1)观察：描述Na2CO3的颜色、状态：___________ 。
(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于___________ 类，可以与___________ 等类别的物质发生反应。
(3)设计实验并得出结论：
(4)问题和讨论：
①该组同学在探究Na2CO3的性质时，思路是什么？运用了哪些方法？___________
②在实验室中，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?___________
(1)观察：描述Na2CO3的颜色、状态：
(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于
(3)设计实验并得出结论：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 (用离子方程式表示) |
| ①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 | ||
| ②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 | ||
| ③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 | 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 | ① ② |
①该组同学在探究Na2CO3的性质时，思路是什么？运用了哪些方法？
②在实验室中，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?
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【推荐3】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________ ；肯定不存在的离子有__________ 。
（2）写出C 中发生反应的离子方程式____________________________________ 。
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
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（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有
（2）写出C 中发生反应的离子方程式
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【推荐1】对废旧锂离子电池的有效处理可以充分利用资源、保护环境、防止污染。以下是一种典型的酸溶-沉淀法处理钴酸锂(LiCoO2)电池的流程。通常在锂离子电池正极材料钴酸锂的表面包覆一层氧化铝，从而延长其使用寿命。
请回答以下问题：
(1)在处理正极材料前，常对其进行粉碎研磨，目的是___________
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________
(3)在“中和”时，若选用硫酸，则需严格控制加酸量，最好选用___________替代稀硫酸。
(4)在“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________
(5)在“沉钴”时发生反应的离子方程式为___________ 。在分离氢氧化钴后，要对其进行洗涤，检验沉淀已洗净的操作为___________
(6)氢氧化钴在空气中焙烧时的固体残留率随温度变化如下图所示，1000 ℃时剩余固体的成分为___________ (填化学式)
请回答以下问题：
(1)在处理正极材料前，常对其进行粉碎研磨，目的是
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为
(3)在“中和”时，若选用硫酸，则需严格控制加酸量，最好选用___________替代稀硫酸。
| A．盐酸 | B．二氧化硫 | C．二氧化碳 | D．高氯酸 |
(5)在“沉钴”时发生反应的离子方程式为
(6)氢氧化钴在空气中焙烧时的固体残留率随温度变化如下图所示，1000 ℃时剩余固体的成分为
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【推荐2】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH
废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
(1)SO2造成的一种常见的环境污染为___________ 。固体1的主要成分有Ca(OH)2、___________ 、___________ (填化学式)。
(2)气体1通入适量空气后，部分NO转化为NO2，写出NO转化为NO2的化学方程式___________ ，NO和NO2以物质的量之比为1∶1通过NaOH溶液后只生成一种钠盐的化学方程式： ___________ 。
(3)用NaNO2溶液处理含NH的废水反应的离子方程式为___________ ，气体3经过捕获剂捕获的污染性气体是___________ (填化学式)。
废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：(1)SO2造成的一种常见的环境污染为
(2)气体1通入适量空气后，部分NO转化为NO2，写出NO转化为NO2的化学方程式
(3)用NaNO2溶液处理含NH
的废水反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐3】工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：_______ 。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______ 。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：_______ 。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法：NH3+NO2=N2+H2O
①配平NH3还原法的化学方程式_______ 。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______ 。
③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：_______ 。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：
(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法：NH3+NO2=N2+H2O
①配平NH3还原法的化学方程式
②以上两种方法中，符合绿色化学的是
③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：
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解题方法
【推荐1】硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)“滤渣1”中的主要成分为S和_______ ；“溶浸”时两种含锰化合物与
反应的化学方程式_______ 。
(2)利用氨水调节溶液的pH范围为_______ 。
(3)“除杂”的目的是生成
沉淀除去
。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______ 。
(4)“沉锰”反应的离子方程式_______ 。
(5)由图象可知，从“操作A”所得溶液中得到
晶体需进行的操作是_______ 、_______ 洗涤、干燥。若称取一定质量的用标准
溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______ 。
相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：| 金属离子 | | | |  | |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 3.2 | 4.7 | 10.9 |
反应的化学方程式(2)利用氨水调节溶液的pH范围为
(3)“除杂”的目的是生成
沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是(4)“沉锰”反应的离子方程式
(5)由图象可知，从“操作A”所得溶液中得到
晶体需进行的操作是用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】一氯甲烷(CH3C1)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
②装置B的主要作用是____________________ 。
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L-1盐酸标准液对吸收液进行反滴定(发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为_______________ mol。(已知：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)
(2)乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→________ →______ →_____ 。
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是_______ 和_________ 。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是_____________________________ 。
(3)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：______________________________ 。
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因____________________________________ 。
(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为
②装置B的主要作用是
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L-1盐酸标准液对吸收液进行反滴定(发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为
2CO2+2H2O+2HCl)(2)乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是
(3)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：
| 化学键 | C-Cl | C-Br |
| 键能(kJ∙mol-1) | 330 | 276 |
| 化合物 | AgCl | AgBr |
| Ksp近似值 | 1.8×10-10 | 5×10-13 |
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】印刷电路板废液主要含
、
以及少量的
等物质，以废液为原料制备
，实现资源回收再利用，流程如图所示。
(1)粗溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有_______ 。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有_______ 。
(2)溶液的精制
ⅰ.经检验，粗
溶液含有
ⅱ.向粗溶液滴加3%的
溶液，当溶液中完全氧化后，加
粉末调节溶液的
。
ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用_______ 。
②已知25℃时，
，
。调节溶液，此时
_______ mol⋅L
，已沉淀完全。
③时判断尚未开始沉淀，根据是此时溶液中
_______ mol⋅L，与饱和溶液中的物质的量浓度相比_______ (填“大”“小”或“相等”)(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为1.41 mol⋅L)
、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。(1)粗
溶液的制备①上述流程中能加快反应速率的措施有
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有
(2)
溶液的精制ⅰ.经检验，粗
溶液含有ⅱ.向粗
溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的。ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制
溶液。①用离子方程式说明加入
溶液的作用②已知25℃时，
，。调节溶液，此时，已沉淀完全。③
时判断尚未开始沉淀，根据是此时溶液中，与饱和溶液中的物质的量浓度相比饱和溶液中的物质的量浓度为1.41 mol⋅L)
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解题方法
【推荐1】高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀.加入铁粉的作用有_________________________________ 。
（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率_______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___ 。
（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，_____________________ ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。
FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀.加入铁粉的作用有
（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率
（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是
（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，
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【推荐2】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO
。
回答下列问题：
(1)阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te+O2
CuO+TeO2(未配平)，Cu2Te中Te的化合价为___________ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)“过滤Ⅰ”所得滤液1中，阴离子主要有___________ ，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣1中加入的试剂是___________ 。
(3)步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式___________ 。
(4)步骤④发生反应的离子方程式是___________ 。
(5)高纯碲的制备采用电解精炼法。先将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液，生成Na2TeO3电解液，再用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是___________ ，阴极的电极反应式为___________ 。
(6)常温下，向0.lmol·L−1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO)：c(H2TeO3)=1：5时，溶液pH=___________ 。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10−3、Ka2=2.0×10−8)
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO
。回答下列问题：
(1)阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te+O2
CuO+TeO2(未配平)，Cu2Te中Te的化合价为(2)“过滤Ⅰ”所得滤液1中，阴离子主要有
(3)步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式
(4)步骤④发生反应的离子方程式是
(5)高纯碲的制备采用电解精炼法。先将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液，生成Na2TeO3电解液，再用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是
(6)常温下，向0.lmol·L−1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO
)：c(H2TeO3)=1：5时，溶液pH=
您最近一年使用：0次
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【推荐3】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
（1）炉气中的有害气体成分是__________ ，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：__________ 。并写出H2O2的电子式__________ ，Fe（铁）在元素周期表中的位置：__________ ；当试剂X是__________ 时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________ 。
（4）操作X包括__________ 、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________ 。
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________ 。
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
| 开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
| 完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
（1）炉气中的有害气体成分是
（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是
（4）操作X包括
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：
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