【推荐1】下表是元素周期表前20号元素的有关信息：

元素	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.030	0.066	0.117	0.232	0.106	0.186	0.143	0.099
最高正化合价	＋1		＋4	＋1	＋6	＋1	＋3	＋7
最低负化合价		-2	-4		-2			-1

已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：
(1)元素e在周期表中的位置为_______，元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为_______。
(2)c、d、g原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)BaCl₂溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入eb₂，可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是CuBi₂O₄、CuO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)中提取高纯Bi₂S₃的工艺如图：
   
已知：
①乙酰胺(CH₃CONH₂)有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。
②常温下，K_sp[Bi(OH)₃]=4.0×10^-31，BiOCl+H₂OBi³⁺+2OH^-+Cl^- K=1.6×10^-31。
③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

离子	Fe3+	Al3+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.5	3.6	4.5
沉淀完全的pH	3.2	4.7	6.7

回答下列问题：
(1)CuBi₂O₄中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是_____。
(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，Bi³⁺转化为BiOCl沉淀的离子方程式是_____。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_____(填化学式)金属。
(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_____(填化学式)杂质。
(4)“转化”分两步进行：第一步BiOCl转化为Bi(OH)₃，反应的离子方程式为_____；第二步Bi(OH)₃受热分解，2Bi(OH)₃Bi₂O₃+3H₂O。常温下，当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)₃时，溶液中Cl^-浓度为0.04 mol•L^-1，则此时溶液的pH为_____。
(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经_____(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(CH₃CSNH₂)。

【推荐1】A～J均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中D是重要的调味品，G为红色固体。请回答下列问题：

(1)I的化学式为___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。
(3)写出反应④在实际生产中的一个应用___________。
(4)上图转化关系中一定未涉及到的基本反应类型是___________。

【推荐2】有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)₂浓溶液反应，均有白色沉淀生成：再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。
⑤X与CO₂反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象，回答下列问题：
(1)Y的化学式为________。
(2)写出X+CO₂反应的化学方程式：___________。

【推荐3】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。

(1)写出Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式。
①：_______，
②：_______，
③由此可知此装置_______(填“能”或“不能”)鉴别和。
(2)Ⅱ装置能鉴别和的现象是_______。
(3)Ⅲ、Ⅳ装置均利用了和_______性的区别。有关化学方程式为_______。
(4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。有的同学在盛的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此此同学认为加热也能分解。你认为此观点_______(填“正确”或“错误”)。分析此现象的原因为_______。
(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：_______。

【推荐1】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A为金属钠，则E为____，A与水反应的离子方程式为______。
(2)若A为过氧化钠，则E为________，A与CO₂反应的化学方程式为_________，A与水反应的化学方程式为_________。
(3)过氧化钠是碱性氧化物吗_____(填“是”或“不是”)，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_____。
(4)A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质C是_______，物质D是______。
(5)向B(NaOH)溶液中通入CO₂，CO₂的量不同时，所得的产物相同吗________(填“相同”或“不相同”)，试分别写出少量CO₂和足量CO₂时反应的离子方程式：_________。
(6)如何通过实验的方法鉴别同浓度的C、D溶液________。

【推荐2】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_____(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)，实验过程中的现象为__________。
(4)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：__________。

【推荐3】碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中两种常见的盐。
I.为了检验碳酸钠固体中是否混有碳酸氢钠，石室化学社的同学设计了如下实验：
可选用的试剂有稀盐酸、稀CaCl₂溶液、稀氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水

实验操作	实验现象
取少量固体溶于水，	得到澄清溶液；
(1)向所得溶液中滴加足量___；	产生白色沉淀；
(2)静置，____；	产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体

实验结论：上述碳酸钠样品中混有碳酸氢钠杂质
II．为了测定该碳酸钠的纯度，化学社的甲组同学继续设计了如下实验：
①准确称取mg样品，加水溶解，向所得澄清液中加入过量氢氧化钡溶液；
②过滤、洗涤、干燥，所得固体质量为m₁g；
(3)写出步骤①中碳酸氢钠发生的离子反应方程式为_______；
(4)若没有“干燥”步骤，则所测定的结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
III．乙组同学提出可用如图实验装置通过测量气体体积方法来测得碳酸钠的纯度。

(5)A装置的名称为____，A中选用的试剂为稀H₂SO₄而不能选稀HCl的原因是____，C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的___(填序号)，
a.NaOH溶液            b.蒸馏水          c.碳酸钠溶液            d.碳酸氢钠溶液
(6)实验结束读数之前，要进行的操作是__________；
丙组经过思考提出，还可以通过如下方法测定组成，步骤为：
①称取一定量的混合物样品，
②并向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入的盐酸体积；

(7)生成的CO₂在标况下的体积为______mL；该样品的纯度为_____%(以质量分数计，保留两位小数)。

【推荐2】某小组探究、能否将氧化，甲同学设计了如下实验：

	实验现象
	A中溶液呈黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
	B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝

(1)中反应的离子方程式为______，说明氧化性：。
(2)乙同学认为：中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是，于是设计了如下实验。
   
①盐桥中电解质可以使用______。
A．       B．
②K闭合时，指针有偏转，则“石墨2”作______极。
A．正       B．负
“石墨2”的电极反应式为______。
③指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均有偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越______。
A．强       B．弱
④乙同学查阅资料，已知，当等体积等浓度的和溶液混合时，溶液中______，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。
⑤丙同学测得溶液的，认为乙同学的实验中也可能是硝酸氧化了，请设计实验方案验证丙同学的猜想：______。

【推荐3】两组同学分别通过实验验证氮和硫的氧化物性质。
Ⅰ．甲组同学用图示装置制备一氧化氮并验证其还原性。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸前，先关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证 NO 的还原性。
Ⅱ．乙组同学为了探究二氧化硫的性质，将二氧化硫分别通入下列三种溶液中。

（5）试管 a 中观察到的现象是__________。
（6）试管 b 中观察到紫色褪去，能证明 SO₂具有的性质是__________。
（7）试管 c 中产生白色沉淀，该白色沉淀是__________（填化学式）。