【推荐1】某小组同学为研究 NaHCO₃ 溶液加热时的 pH 变化及其原因，在 10℃时加热NaHCO₃ 溶液，并记录 pH 如下：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到 50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，NaHCO₃发生水解反应的离子方程式是______。
(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO₃ 受热分解，生成了 Na₂CO₃，并推断 Na₂CO₃的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO₃。
(3)丙、丁同学进行实验如下：
①丙：向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后，观察到前者产生大量白色沉淀，因此他认为______ (填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂 X 是________(填序号)。
a．Ba(OH)₂ 溶液       b. BaCl₂ 溶液          c. NaOH 溶液                    d. 澄清石灰水
②丁：将加热至 30℃的 NaHCO₃ 溶液恢复至 10℃，测其 pH=8.3。由此可得到的结论是__________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)实验室有两瓶丢失了标签的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液(标记为A、 B溶液)。实验小组通过以下实验方案探究A、B两溶液的成分。

实验操作	实验现象	实验结论
向A、B两溶液中分别滴加稀盐酸溶液直至过量	A中：开始无气体产生，一段时间后产生气体 B中：立即产生大量气体	A溶液为 _______ (填化学式)，A中离子反应方程式：_______。

(2)取8.40gNaHCO₃固体， 加热一段时间，将剩余固体分成三等份，分别收三份固体进行实验。下列能够说明NaHCO₃固体已完全分解的是_______ (填字母) 。
A.加水溶解后向其中滴加澄清石灰水有白色沉淀产生
B.称量固体，继续如热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
C加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为5.85g
(3)称取3.80gNa₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，加热至恒重。用足最稀盐酸溶解残留固体，收集到1.32g气体。则混合物中Na₂CO₃的质量分数w(Na₂CO₃)= _______。(写出计算过程)

【推荐3】某实验小组欲通过以下实验来探究和两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论___________________。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是：________________（填字母序号）。
A.溶液温度下降B.溶液温度升高C.滴入酚酞后呈浅红色D.滴入酚酞后呈红色
（2）为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）所示实验，能够达到实验目的的是________（填装置序号），写出该实验中能确定粉末是的两点现象_________________________。
②图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生的反应的化学方程式（若为离子反应，则写离子方程式）：___________、______。
③若用实验Ⅳ确定比易分解，则试管B中装入的固体是________（填化学式），原因是_____________________________________________________________。

【推荐2】现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如表所示。试根据实验现象回答：
(1)推断各物质分别是

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象发生
②	B+D	有气体放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

A、_____________   C、______________
(2)写出各序号实验中有关反应的离子方程式。
②_________
③_________

【推荐3】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 （已知硅酸不溶于水）

阳离子	K+     Cu2+     Fe3+     Al3+     Fe2+
阴离子	Cl-     CO   NO   SO   SiO

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
II.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
III.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
IV.向III中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________ （写离子符号）。
（2） III 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是___________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是__________。（写离子符号）
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为___________g。

【推荐1】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。
（2）装置E中的现象是______。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl₂的作用是________。
②简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法_______。
③步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括：_______。

【推荐2】某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)盛装碱石灰固体的装置名称为：___________；碱石灰的作用为：___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水　　　b．饱和食盐水　　　c．浓氢氧化钠溶液　　　d．盐酸
(3)的实验室制备也可以用氯酸钾和浓盐酸在加热条件下反应，写出对应的离子反应方程式___________。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
(5)和水发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。
(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为___________。能证明的酸性强于的实验现象为___________。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的溶液；酸性大于

【推荐3】回答下列问题
I．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．可以使用明矾作糕点膨化剂

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关

C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质

D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原

Ⅱ．某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的化学式是___________。
(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)
(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN^-有还原性)。
①[提出假设]假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：___________。
②[设计方案]为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。
(5)FeSO₄固体应___________保存。
(6)将铜片放入0.1 mol/LFeCl₃溶液中，反应一段时间后，取出铜片，溶液中c(Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___________。