【推荐1】某钠盐溶液可能含有阴离子 NO、CO、SO、SO、Cl^－、Br^－、I^－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色、无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论（用“一定有”或“可能有”或“一定没有”来描述,说明理由。）。
（1）实验①_____________________________；
（2）实验②______________________________；
（3）实验③____________________________；
（4）实验④____________________________；
（5）实验⑤____________________________。

【推荐3】现有300mL某溶液中可能含有Na⁺、、Mg²⁺、Ca²⁺、、、Cl^-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体448mL(标准状况)；
③向第三份中加足量BaCl₂溶液，得到沉淀4.3g，加入足量盐酸充分反应后，沉淀剩余2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验③中生成沉淀的离子方程式为_______、_______，沉淀溶解的离子方程式为_______。
(2)溶液中一定不存在的离子有_______。
(3)实验①中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl^-？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。
(4)推断 Na⁺是否存在_______(填“是”或“否”)，若存在，计算其物质的量浓度：_______(若不存在，此问不作答)

【推荐1】在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
   
(1)用装置A制备NH₃，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
(2)装置D中发生反应的离子方程式是___________；可抽动铜丝的优点是___________。
(3)在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH₃和NO₂的物质的量之比为___________。
(4)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。
   

A．HCl与水	B．Cl2与饱和氯化钠溶液
C．SO2与NaOH溶液	D．CO2与水

(5)工业生产中利用氨水吸收少量SO₂和NO₂，原理如图所示，NO₂被吸收过程的离子方程式是___________。
   

【推荐2】中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。
②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是__。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。

【推荐3】亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备。

已知：①；
②易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③为弱酸，室温下存在反应。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________，检查装置E气密性的方法是________________
(2)装置D中酸性溶液的作用是________________(用离子方程式表示)。
(3)上述实验装置接口连接的合理顺序为h________(填标号)。
(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸，观察到的实验现象为_______。
(5)测定深水井中亚硝酸钠的含量：取水样于锥形瓶中，立即加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用草酸标准溶液滴定高锰酸钾溶液，滴定终点时消耗草酸标准溶液。
①到达滴定终点的现象为________________。
②深水井中亚硝酸钠的含量为________(结果保留2位有效数字)。
③若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】某澄清溶液，可能含有、Na⁺、K⁺、Cl^-、、中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。
(1)第①步可以检验出的离子是____________。
(2)第②③步说明一定含有的离子是__________。
(3)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：___________。

【推荐2】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH₄^＋废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、_______(填化学式)。
(2)用NaNO₂溶液处理含NH₄^＋废水反应的离子方程式为____。
(3)验证废水中NH₄^＋已基本除净的方法是________(写出操作、现象与结论)。
(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________。
(5)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O；I₂可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl。需选用的物质是____(填序号)。
①水       ②淀粉碘化钾试纸       ③淀粉       ④白酒       ⑤白醋
A．①③⑤       B．①②④       C．①②⑤       D．①②③⑤

【推荐3】有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断：
（1）一定存在的物质是________。
（2）一定不存在的物质是________。
（3）可能存在的物质是________。