氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4＋废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______ (填化学式)。
(2)用NaNO2溶液处理含NH4＋废水反应的离子方程式为____ 。
(3)验证废水中NH4＋已基本除净的方法是________ (写出操作、现象与结论)。
(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________ 。
(5)捕获剂捕获的气体主要是__________ (填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是____ (填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、
(2)用NaNO2溶液处理含NH4＋废水反应的离子方程式为
(3)验证废水中NH4＋已基本除净的方法是
(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是
(5)捕获剂捕获的气体主要是
(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
更新时间：2020-05-24 21:33:13
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名校
【推荐1】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
已知：Ⅰ.
与过量的
存在以下反应：
；
Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)回答下列问题
①亚砷酸中砷元素的化合价为_______ ；
②砷酸的第二步电离方程式为_______ ；
③“一级沉砷”中
的作用是_______ ；
④“二级沉砷”中
与含砷物质反应的化学方程式为_______ ；
⑤沉淀
为_______ (填化学式)。
(2)冶炼废渣中的砷元素主要以
的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测。
步骤1：取
废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入
共热，生成
气体。
步骤2：将气体通入
溶液中，生成银镜和。
步骤3：取
废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
①的电子式为_______ ；
②步骤2的离子方程式为_______ 。
冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(
)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
已知：Ⅰ.
与过量的存在以下反应：；Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)回答下列问题
①亚砷酸中砷元素的化合价为
②砷酸的第二步电离方程式为
③“一级沉砷”中
的作用是④“二级沉砷”中
与含砷物质反应的化学方程式为⑤沉淀
为(2)冶炼废渣中的砷元素主要以
的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测。步骤1：取
废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入共热，生成气体。步骤2：将
气体通入溶液中，生成银镜和。步骤3：取
废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。①
的电子式为②步骤2的离子方程式为
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【推荐2】碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①___ ，②___ 。
(2)在酸性溶液中
可以转化成
，用离子方程式表示该转化反应___ ，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中沉淀完全(c()≤1×10-5 mol·L-1)，溶液中钡离子浓度至少为___ mol·L-1。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①
(2)在酸性溶液中
可以转化成，用离子方程式表示该转化反应沉淀完全(c()≤1×10-5 mol·L-1)，溶液中钡离子浓度至少为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是
和
，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体(
)：
已知：①黄钠铁矾[
]沉淀易于过滤，相对于
沉淀不易吸附
；
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______ ，提高“溶浸”效率的方法有_______ (任意写1个)。
(2)“氧化”的离子方程式为_______ 。
(3)“除铁”时
加入速度不宜过快，原因是_______ ，设计实验方案检验“除铁”是否完全_______ 。
(4)“氟化除杂”，若此温度条件下
与
的
分别为
、
，要使
和
均完全沉淀，溶液中
须不低于_______ mol/L。(
)(保留两位有效数字)
(5)“沉镍”发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)煅烧硫酸镍晶体，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物为_______ 。(填化学式)
和，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体()：已知：①黄钠铁矾[
]沉淀易于过滤，相对于沉淀不易吸附；②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：
| 金属离子 |  | | | |
| 开始沉淀pH | 2.2 | 7.2 | 9.3 | 12.2 |
完全沉淀( )pH | 3.2 | 8.7 | 11.1 | 13.8 |
(1)滤渣1的主要成分是
(2)“氧化”的离子方程式为
(3)“除铁”时
加入速度不宜过快，原因是(4)“氟化除杂”，若此温度条件下
与的分别为、，要使和均完全沉淀，溶液中须不低于)(保留两位有效数字)(5)“沉镍”发生反应的离子方程式为
(6)煅烧硫酸镍晶体，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】研究性学习小组对某工厂排出的烟道气(主要成分为NO、NO2、N2、粉尘和少量水蒸气)进行处理，实验装置如图：
已知：NO、NO2能与NaOH溶液发生如下反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O；但NO不能单独与NaOH溶液反应。
(1)实验时在装置A的干燥管中放置一团棉花，吸收粉尘。装置B的干燥装置中应盛放的试剂为____ (填字母)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五水合硫酸铜(CuSO4•5H2O)
(2)气体在被装置C中的NaOH溶液吸收前，需在检测采样口测定气体中NO和NO2的含量。为确保NO和NO2气体能够被NaOH溶液完全吸收，则需控制参加反应的NO和NO2物质的量比值为____ (填字母)。
a.≥1 b.=1 c.≤1
(3)若进入装置C的气体中NO和NO2物质的量比值不符合(2)中要求，则气囊中除含有N2外，可能含有少量NO气体。甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)，用NaClO溶液来进一步处理NO气体。
①NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为____ 。
②该装置的优点是____ 。
(4)装置C的吸收液中NO
、NO
直接排放也会造成水体污染。乙同学设计了以下实验将溶液中
、NO转化为N2，实现氮的脱除，具体步骤如下：
①向装置C的吸收液中加入适量H2O2溶液，充分反应后，蒸发浓缩，得到c(NO)为0.1000mol·L-1的溶液甲。写出H2O2溶液将吸收液中的NO氧化为NO的离子方程式：____ 。
②量取三份50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中将溶液甲中的NO还原为N2，从而实现脱氮，溶液中NO的残留率(残留率=
×100%)与反应时间的关系如图所示。0～2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是____ 。
已知：NO、NO2能与NaOH溶液发生如下反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O；但NO不能单独与NaOH溶液反应。
(1)实验时在装置A的干燥管中放置一团棉花，吸收粉尘。装置B的干燥装置中应盛放的试剂为
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五水合硫酸铜(CuSO4•5H2O)
(2)气体在被装置C中的NaOH溶液吸收前，需在检测采样口测定气体中NO和NO2的含量。为确保NO和NO2气体能够被NaOH溶液完全吸收，则需控制参加反应的NO和NO2物质的量比值为
a.≥1 b.=1 c.≤1
(3)若进入装置C的气体中NO和NO2物质的量比值不符合(2)中要求，则气囊中除含有N2外，可能含有少量NO气体。甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)，用NaClO溶液来进一步处理NO气体。
①NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为
②该装置的优点是
(4)装置C的吸收液中NO
、NO直接排放也会造成水体污染。乙同学设计了以下实验将溶液中、NO转化为N2，实现氮的脱除，具体步骤如下：①向装置C的吸收液中加入适量H2O2溶液，充分反应后，蒸发浓缩，得到c(NO
)为0.1000mol·L-1的溶液甲。写出H2O2溶液将吸收液中的NO氧化为NO的离子方程式：②量取三份50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中将溶液甲中的NO
还原为N2，从而实现脱氮，溶液中NO的残留率(残留率=×100%)与反应时间的关系如图所示。0～2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
完成下列填空：
（1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有________________________ 。
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________ ；乙处是___________ 。
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____ （填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为______________ 。
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是____________ （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：______________________ 、______________________ 。
（6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是________ （填分子式）；能用来冷冻物质的是________ （填分子式）。
完成下列填空：
（1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是
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（6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是
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解答题-原理综合题
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【推荐3】铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：
(1)金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n(NO): n(NO2)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示_________ 、_______
(2)室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)=将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______ ；Ki值将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______ 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式_________ 。
(3)亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为______ ；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是______________ 。
(4)现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为________ ，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是______ ，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式___________ 。
(1)金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n(NO): n(NO2)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示
(2)室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)=将(填“不变”、“增大”、“减小”)
(3)亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为
(4)现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为
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【推荐1】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少，无刺激性气味气体产生。
由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有__ ；溶液中肯定不存在的离子有__ ；溶液中不能确定是否存在的离子有__ 。
②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少，无刺激性气味气体产生。
由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断并完成作答：
（1）溶液中一定含有的离子是___________ ；
（2）溶液中肯定不含有的离子是_________ ；
（3）检验可能含有的离子的方法是____________ 。
（4）图示中a点沉淀的成分是______________ 。
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断并完成作答：
（1）溶液中一定含有的离子是
（2）溶液中肯定不含有的离子是
（3）检验可能含有的离子的方法是
（4）图示中a点沉淀的成分是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】某混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种。K+、Mg2+、Fe3+、
、Cl-、
和
。现每次取100.00 mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L (标准状况)；
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。请回答：
(1)c()=_______ mol/L。
(2)K+是否存在?_____ ； 若存在，浓度范围是____ (若不存在，则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在?_____ ，若存在，这种离子如何进行检验?_____ 。
、Cl-、和。现每次取100.00 mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L (标准状况)；
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。请回答：
(1)c(
)=(2)K+是否存在?
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在?
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