研究性学习小组对某工厂排出的烟道气(主要成分为NO、NO2、N2、粉尘和少量水蒸气)进行处理，实验装置如图：
已知：NO、NO2能与NaOH溶液发生如下反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O；但NO不能单独与NaOH溶液反应。
(1)实验时在装置A的干燥管中放置一团棉花，吸收粉尘。装置B的干燥装置中应盛放的试剂为____ (填字母)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五水合硫酸铜(CuSO4•5H2O)
(2)气体在被装置C中的NaOH溶液吸收前，需在检测采样口测定气体中NO和NO2的含量。为确保NO和NO2气体能够被NaOH溶液完全吸收，则需控制参加反应的NO和NO2物质的量比值为____ (填字母)。
a.≥1 b.=1 c.≤1
(3)若进入装置C的气体中NO和NO2物质的量比值不符合(2)中要求，则气囊中除含有N2外，可能含有少量NO气体。甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)，用NaClO溶液来进一步处理NO气体。
①NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为____ 。
②该装置的优点是____ 。
(4)装置C的吸收液中NO
、NO
直接排放也会造成水体污染。乙同学设计了以下实验将溶液中
、NO转化为N2，实现氮的脱除，具体步骤如下：
①向装置C的吸收液中加入适量H2O2溶液，充分反应后，蒸发浓缩，得到c(NO)为0.1000mol·L-1的溶液甲。写出H2O2溶液将吸收液中的NO氧化为NO的离子方程式：____ 。
②量取三份50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中将溶液甲中的NO还原为N2，从而实现脱氮，溶液中NO的残留率(残留率=
×100%)与反应时间的关系如图所示。0～2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是____ 。
已知：NO、NO2能与NaOH溶液发生如下反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O；但NO不能单独与NaOH溶液反应。
(1)实验时在装置A的干燥管中放置一团棉花，吸收粉尘。装置B的干燥装置中应盛放的试剂为
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五水合硫酸铜(CuSO4•5H2O)
(2)气体在被装置C中的NaOH溶液吸收前，需在检测采样口测定气体中NO和NO2的含量。为确保NO和NO2气体能够被NaOH溶液完全吸收，则需控制参加反应的NO和NO2物质的量比值为
a.≥1 b.=1 c.≤1
(3)若进入装置C的气体中NO和NO2物质的量比值不符合(2)中要求，则气囊中除含有N2外，可能含有少量NO气体。甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)，用NaClO溶液来进一步处理NO气体。
①NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为
②该装置的优点是
(4)装置C的吸收液中NO
、NO直接排放也会造成水体污染。乙同学设计了以下实验将溶液中、NO转化为N2，实现氮的脱除，具体步骤如下：①向装置C的吸收液中加入适量H2O2溶液，充分反应后，蒸发浓缩，得到c(NO
)为0.1000mol·L-1的溶液甲。写出H2O2溶液将吸收液中的NO氧化为NO的离子方程式：②量取三份50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中将溶液甲中的NO
还原为N2，从而实现脱氮，溶液中NO的残留率(残留率=×100%)与反应时间的关系如图所示。0～2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是
更新时间：2022-04-22 14:56:03
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
(1)写出M、E的化学式：M___________ ；E__________ ；
(2)M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_________________ ，若参加反应H2O2为1mol，转移电子为__________ mol。
(3)某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI—淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_______________ 、_________________ 。
(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_____________________________ 。
(1)写出M、E的化学式：M
(2)M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
(3)某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI—淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：
(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某生产企业的工业废水中含有FeSO4和CuSO4.为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)“操作1”与“操作2”的名称为________ ，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_______ 。
(2)加入试剂A的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为______ 。
(3)溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为________ 。
(4)“滤渣”的成分为______ ，加入的试剂B为_______ (填化学式)。
(5)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是___________ 。
(6)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。试剂：酸化的0.5 mol·L－1 溶液1，5% H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与溶液1反应的离子方程式是___________ 。
②产生气泡的原因是___________ 。
(1)“操作1”与“操作2”的名称为
(2)加入试剂A的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为
(3)溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为
(4)“滤渣”的成分为
(5)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是
(6)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。试剂：酸化的0.5 mol·L－1 溶液1，5% H2O2溶液
| 操作 | 现象 |
| 取2 mL酸化的溶液1于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。 |
| 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
②产生气泡的原因是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】金属钻广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属。以含钴废料(主要成分为
，含有少量
、
、
和Ti的化合物)为原料制备的流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，发生反应的离子方程式为_____ 。
(2)“滤渣1”的成分是_____ (填化学式)。
(3)“除钛”时，
生成
的离子方程式为_____ 。
(4)“调pH”时，pH越低，“除钙”时所需
越多，原因是_____ ；若“调pH至3.7”后的滤液中，
，除钙率达到
，“除钙”后滤液中
_____ 
。[已知：
]
(5)已知：萃取率
。萃取剂P507对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，则萃取应选择的最佳pH在_____ 左右。若用等体积有机萃取剂连续萃取三次，每次萃取率均为
，则经过三次萃取后，
的总萃取率为_____ 。
，含有少量、、和Ti的化合物)为原料制备的流程如下图所示： 回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，
发生反应的离子方程式为(2)“滤渣1”的成分是
(3)“除钛”时，
生成的离子方程式为(4)“调pH”时，pH越低，“除钙”时所需
越多，原因是，除钙率达到，“除钙”后滤液中。[已知：](5)已知：萃取率
。萃取剂P507对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，则萃取应选择的最佳pH在，则经过三次萃取后，的总萃取率为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】亚硝酸钙是一种重要的化工原料，可作为水泥添加剂，防锈剂等。某兴趣小组拟利用以下装置制备Ca(NO2)2并测定产品的纯度(夹持及加热装置略)。
已知：①Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O
②2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O
(1)仪器a的名称是____ ，B的作用是____ ，F中盛放的试剂是____ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为____ 。
(3)C中通入的O2的量应为X的
，若
<，会导致____ ；若>，会导致____ 。
(4)实验中可通过调节气体X流速来控制其与O2通入量的比，调节流速的方法有____ (任答一种)。
(5)充分反应后，经分离提纯得到Ca(NO2)2，设计如下方案测定产品中Ca(NO2)2的纯度(杂质不参与以下反应)：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol·L-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗VmL的Na2S2O3溶液。
(在酸性条件下：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，I2+2S2O
=2I-+S4O
)
①滴定至终点的现象是____ 。
②Ca(NO2)2的纯度为____ 。
已知：①Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O
②2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的离子方程式为
(3)C中通入的O2的量应为X的
，若<，会导致>，会导致(4)实验中可通过调节气体X流速来控制其与O2通入量的比，调节流速的方法有
(5)充分反应后，经分离提纯得到Ca(NO2)2，设计如下方案测定产品中Ca(NO2)2的纯度(杂质不参与以下反应)：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol·L-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗VmL的Na2S2O3溶液。
(在酸性条件下：2NO
+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，I2+2S2O=2I-+S4O)①滴定至终点的现象是
②Ca(NO2)2的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是
气体，设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)装置A制取
的目的是_______ 。
(3)当_______ (填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成时发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)验证装置B中生成的是气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为_______ 。
(5)若产生的氮氧化物尾气用
溶液吸收，主要反应为
。
①下列措施能提高和
吸收率的是_______ (填字母)。
A.微微加热装置B，加快气流速率
B.在实验过程中补充适量溶液
C.在干燥管末端加一个多孔球泡
②实验结束时，装置内的
被完全吸收，若装置B中生成气体的体积为
，注射器内空气有
(氧气体积按
计算)，则最终生成的的物质的量约为_______ (装置内气体的摩尔体积均视为
)。
气体，设计了如下实验：回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)装置A制取
的目的是(3)当
时发生反应的离子方程式为(4)验证装置B中生成的是
气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为(5)若产生的氮氧化物尾气用
溶液吸收，主要反应为。①下列措施能提高
和吸收率的是A.微微加热装置B，加快气流速率
B.在实验过程中补充适量
溶液C.在干燥管末端加一个多孔球泡
②实验结束时，装置内的
被完全吸收，若装置B中生成气体的体积为，注射器内空气有(氧气体积按计算)，则最终生成的的物质的量约为)。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________ 。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________ （填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）
（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______ （填字母）。
a．≥1 b．≤1 c．任意值
②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－，发生反应的离子方程式是___________ 。
（3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________ 。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________ 。
（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，发生反应的离子方程式是___________ 。
（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）
（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为
a．≥1 b．≤1 c．任意值
②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－，发生反应的离子方程式是
（3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因
（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，发生反应的离子方程式是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿(硫酸浸取液中含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收，流程如图1所示。
已知：
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，下列措施可以提高浸取速率的是______(填字母)。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)。Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为______ 。 (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。用石灰乳调节pH=4，检验氧化后的滤液中是否仍存在Fe3+的方法是______ 。
(3)“氧化”时保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间关系如图2所示。SO2体积分数为______ 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大。
(4)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为______ 。
(5)“沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中c(OH-)=______ (离子浓度
时沉淀完全)。
(6)已知
及
的溶解度曲线如图3所示，从“上层清液”中制得的具体操作是______ 、过滤﹑洗涤、干燥。
已知：
| 物质 |  |  |  |  |
 |  |  | |  |
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，下列措施可以提高浸取速率的是______(填字母)。
| A．适当升高温度 | B．适当增大硫酸浓度 |
| C．适当延长浸取时间 | D．将镍钴矿粉碎 |
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)。Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为
(3)“氧化”时保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间关系如图2所示。SO2体积分数为
(4)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为
(5)“沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中c(OH-)=
(离子浓度时沉淀完全)。(6)已知
及的溶解度曲线如图3所示，从“上层清液”中制得的具体操作是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
(1)采用搅拌、______ 、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。
(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________ 。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________ 。
(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，______ 、________ 、灼烧，制得氧化镁。
(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：____ 。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是____ 。
(1)采用搅拌、
(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是
(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，
(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：
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【推荐3】汽车尾气中含有CO、NOx等有害气体。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：___________ 。
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下， N2和O2完全反应生成NO的热化学方程式为___________ 。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极上发生的是___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从___________ 电极流出(填NiO或Pt)；Pt电极上的电极反应式为___________ 。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO + 2CO ⇌ 2CO2 + N2。
某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，
①请将表中数据补充完整：A___________ ；B___________ 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________ (填实验序号)。
③实验I和实验II中，c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是___________ (填“甲”或“乙”)。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下， N2和O2完全反应生成NO的热化学方程式为
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极上发生的是
②外电路中，电子的流动方向是从
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO + 2CO ⇌ 2CO2 + N2。
某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，
| 实验 编号 | t (℃) | NO初始浓度(mol/L) | CO初始浓度(mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
| I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| II | 280 | 1.20×10-3 | B | 124 |
| III | 350 | A | 5.80×10-3 | 82 |
①请将表中数据补充完整：A
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是
③实验I和实验II中，c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。
I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________ ；
（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有______ 、_______ （列举两种措施）。
（3）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________ 。
II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于_____ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B极是O2＋4e-＝2O2-，则A极是电池的____ 极。
（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2
HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是____ 。
A 储氢释氢过程均无能量变化 B 该反应属于可逆反应
C 储氢过程中，NaHCO3被还原 D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有
（3）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因
II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B极是O2＋4e-＝2O2-，则A极是电池的
（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2
HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是A 储氢释氢过程均无能量变化 B 该反应属于可逆反应
C 储氢过程中，NaHCO3被还原 D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某学生为了探究Zn与硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的Zn粒，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大________ ，原因是_________ 。
(2)哪一时间段的反应速率最小_________ ，原因是____________ 。
(3)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________ 。
②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________ 。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________ (答两种)。
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）(标况下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)哪一时间段的反应速率最小
(3)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。
（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：____________________________
经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_____________________
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）_____________________________
(2)对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。
假设二：________________________
(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
_____________________________________
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________________
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：______________________________________
（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：_________________
实验 | 向试管中加入2ml溶液 | 实验现象 |
| 实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质 |
| 实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成 |
（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
(2)对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。
假设二：
(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验 | 向试管中加入2mL溶液 | 实验现象 |
| 实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 | 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
| 实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 | |
| 实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 | 未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 | |
| 实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+ | 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：
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