【推荐1】试分析回答下列有关实验与计算问题：
(1)利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂∙8H₂O↓+2，在碱性环境下制取CaO₂∙8H₂O的装置如图：

①仪器C的名称为_______；反应结束后，经_______(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO₂∙8H₂O。
②装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是_______。
(2)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如图所示实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是_______(填序号)。
a．H₂O₂溶液　　　　　b．KMnO₄溶液(硫酸酸化)　　　　　　　　c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)。

【推荐2】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：
(1)下列装置可用于实验室吸收尾气中SO₂的是__________ 填标号 。

(2)实验室有一瓶放置很久的Na₂SO₃固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质？请你帮助他设计一个实验__________。
(3)用Cu与HNO₃和H₂SO₄的混合酸反应制备CuSO₄，则参加反应的HNO₃和H₂SO₄物质的量之比为__________
(4)利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是__________。
(5)若32.0gCu与一定量的HNO₃溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44L气体(NO和NO₂)，则消耗的HNO₃溶液中溶质的物质的量为__________。
(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是__________。

【推荐1】镁与钠都是活泼的金属单质，能与很多物质反应。
(1)点燃一小段已擦去氧化膜的镁条，伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，反应剧烈，发生了置换反应。该反应的化学方程式是___________。
(2)为探究金属钠能否与二氧化碳反应，进行如下实验：

a．将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，如图所示，充分反应，放置冷却。
b．在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤。
①步骤a中观察到生成大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁有白色物质产生。甲同学取适量该白色物质溶于水得到溶液A，进行如下实验，推断出集气瓶瓶壁上白色物质主要是Na₂CO₃
请完成下列表格：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
实验操作
实验现象	现象1	现象2：有白色沉淀生成

现象1是___________，溶液B可能是___________(写出一种即可)。
②步骤b中观察到滤液为无色溶液，滤纸上留有黑色固体。乙同学从元素守恒的角度，可推测该黑色固体可能是___________。
(3)金属钠在700℃时与CCl₄生成纳米级金刚石粉末(用C表示)。写出反应的化学方程式并表示该反应电子转移的方向和数目：___________

【推荐2】侯氏制碱法原理：将NH₃和CO₂气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，然后分离出NaHCO₃再加热制得纯碱。其流程如图：

参照表中数据：

物质	CO2	NH3	NaHCO3	NH4Cl	NaCl
溶解度 (20 ℃)	V水∶V二氧化碳=1∶1	V水∶V氨气=1∶700	9.6 g	37.2 g	a g

回答下列问题：
(1)气体A、B依次是___________。
A．CO₂、NH₃             B． NH₃、CO₂          C．任何顺序都可以
(2)写出Ⅰ和Ⅱ步骤总反应的化学方程式：___________。由反应原理可知，a___________9.6(填“＜”“＞”或“=”)。
(3)操作Ⅲ的名称是___________，化学实验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有___________、___________、玻璃棒。
(4)经步骤Ⅲ所得溶液中含有的盐为___________、___________(写化学式)。经过___________(填操作名称)后可以得到化肥。

【推荐3】某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的Na₂CO₃溶液？___________。理由是___________。
(2)按他的设计，第①步实验装置如下图。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？___________。装置B使用的试剂是___________，作用是___________。

(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？______。为什么？ ______。

【推荐1】硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS₂与H₂SO₄不反应）
   
（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐                 B、碱式盐                 C、复盐                 D、硫酸盐
（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS₂质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________
（3）加H₂SO₄酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe³⁺可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS₂还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS₂ +14Fe³⁺ +8H₂O===15Fe²⁺+ 2SO₄^2—+16H⁺
反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe²⁺和NH₄⁺，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，_______________证明含有Fe²⁺和NH₄⁺。

【推荐2】某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)白色沉淀甲是______。
(2)X溶液中一定存在的离子是______。
(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有______证明其是否存在的方法是______。
(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式______

【推荐3】（1）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。
（2）证明某白色固体的成分是(NH₄)₂SO₄的实验方法和结论是
第一步：取少量固体配成溶液
第二步：________________________________________
第三步：________________________________________

【推荐1】四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95℃，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为CH₃COCH₃+4Br₂+5NaOH→CBr₄+CH₃COONa+4NaBr+4H₂O。回答下列问题：
Ⅰ.制取Br₂
(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：
   
①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；
②冰水的作用是__________________________。
Ⅱ.制取CBr₄
(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH₃COCH₃(沸点56.5℃)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：
步骤1：向图2中三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。
步骤2：冰水浴冷却至2℃时，开始不断滴加液溴20 g，滴加完毕后在5℃下保持20 min。
步骤3：加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6 g丙酮，维持温度在5～10℃，连续搅拌4 h。
步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3 g。
①步骤2滴入Br₂之前，冷却至2℃的目的是__________________________
②步骤4洗涤时，如何证明已洗涤干净： ___________________________。
③本次实验中产品的产率为______________。

【推荐2】亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl₂)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器c的名称是__________________。
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为______________________。
(3)已知SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因：____________________________________________。
(4)装置e中产生的Cl₂经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl₂的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是__________
(5)若反应中消耗Cl₂的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 4.76 g，则SOCl₂的产率为__________（保留三位有效数字）。
(6)分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl^-的方法是______________________________。

【推荐3】某溶液可能含Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、Cu^2＋、Ba^2＋和Na^＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液 100mL 进行以下实验：(填写下表空格)

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；	肯定有 Cu2＋、肯定无__________。	肯定无该离子的理由_____。
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g 固体；	Cu2＋物质的量浓度为_____________mol/L	Cu 元素守恒。过滤所用玻璃仪器有烧杯、 ___________________
步骤三	向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。	肯定有Cl-、________； 肯定无Ba2＋。	相应的离子方程式：___________________________ ，肯定有 Cl－的理由______________

若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na^＋，则向步骤三的滤液中加入足量 AgNO₃ 溶液， 过滤、洗涤、干燥，可得到______________g 白色沉淀[保留小数点后一位]。