【推荐1】如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：

(1)B→D的化学方程式：___________；
(2)C→A的化学方程式：___________；
(3)C→E的化学方程式：___________；
(4)A→B的化学方程式：___________；
(5)单质C在氯气中燃烧的现象：___________。

【推荐2】某小组同学探究Na₂CO₃的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
(1)观察：描述Na₂CO₃的颜色、状态____。
(2)预测：从物质的类别来看，Na₂CO₃属于____类，可以与____等类别的物质发生反应。
(3)设计实验并得出结论：___。

实验步骤	实验现象	结论或解释(用离子方程式表示)
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加BaCl2溶液
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	① ②

【推荐3】某无色透明酸性溶液中可能大量存在Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、、中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定不存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填序号)。

A．Cl-

B．

C．

D．OH-

(5)FeCl₃溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理用2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2X表示。
①上式中X的化学式为___________。
②该反应的离子方程式为___________。
③若有32g铜参与反应，则参与反应的FeCl₃的质量为___________g。

【推荐1】现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质：
(1)欲探究性Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置

请回答：
①如甲图所示，分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是_______(填字母序号)。
A.稀H₂SO₄ B. NaOH溶液 C. Ca(OH)₂溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_______(填化学式)。
③通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(2)除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质所发生的化学反应方程式为_______；
(3)等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_______(填化学式)；
(4)NaHCO₃ + Ca(OH)₂ = NaOH + CaCO₃↓+ H₂O 上述反应的离子方程式为_______。

【推荐2】钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
Ⅰ．为了测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。
(1)实验前首先要进行的操作是_______。
(2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N₂，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N₂。停止通N₂，装置C的质量增加30.8 g。

①两次通入N₂的目的分别是_______、_______。
②混合物中Na₂CO₃的物质的量为_______mol。
Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
(3)操作1的名称为_______；煅烧炉中反应的化学方程式为_______。
(4)物质X可循环利用，其化学式为_______。
(5)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是_______。
(6)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：_______(写出步骤、现象和结论)。

【推荐3】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

资料：溶解度

物质	NaCl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)根据溶解度数据，将沉淀池中化学方程式补充完整：________
_______+______________
(2)煅烧炉中反应的化学方程式_______，物质X是_______(填化学式)。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、和
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(4)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______。

【推荐2】纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)实验室中需0.2mol/L的Na₂CO₃溶液980mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是       。

A．500mL；21.2g

B．900mL；20.1g

C．1000mL；20.1g

D．1000mL；21.2g

(2)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究。

①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是_______(填装置序号)。
②图III、IV中能更好说明二者的稳定性_______(填装置序号)。
(3)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管I
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
①试剂X为_______，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为_______，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是：_______。
②通过实验数据计算，食用碱中Na₂CO₃的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

【推荐3】某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

（1）X仪器名称是___________,写出烧瓶中反应的离子方程式________________________。
（2）试剂Y是____________，E装置中反应的离子方程式____________________________。
（3）装置C中Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl₂O，固体产物两种，其中之一NaHCO₃，写出反应的化学方程式____________________________________。
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO₃ˉ_______________________________。

【推荐1】某化学学习小组研究盐酸被MnO₂氧化的条件，进行如下实验。

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物	无明显现象

（1）已知：MnO₂是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________。
（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。
（3）III中无明显现象的原因可能是c(H⁺)或c(Cl^－)较低，设计实验IV进行探究：
   
将实验III、IV作对比，得出的结论是_____________；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是__________________。

【推荐2】图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先______________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是______________________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：_______。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式：______。
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：_____。

【推荐3】如图中A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：_____；_____。写出B中盛有AgNO₃溶液的试管中所发生反应的化学方程式：_____。
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____。
（3）按装置B，C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是_____；应对装置C进行的操作是____。
（4）装置B，C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_____。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是____，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_____。
（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____。