【推荐1】已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
___________                               __。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式 ____。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：______________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。单质A能在空气中稳定存在的原因是_______________________________________________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，C是一种矿物胶，可作防火剂，D溶液显碱性，常用于工业生产玻璃。写出②反应的化学方程式：_______________________________________________。D的化学式是________。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。
(6)若B为淡黄色固体化合物；D属于盐类，其水溶液显碱性，②、③反应均要用到一种无色液体，写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。

【推荐3】甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。x、 A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：
   
(1)用化学式表示：丙为______，C为_______
(2)X的电子式为_______。
(3)写出A与H₂O反应的化学方程式：____________________________
(4)写出B与G溶液反应的离子方程式：__________________________

【推荐1】下列图示中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们之间相互转化关系如图。

(1)写出下列物质的化学式：A______，D_____________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_________(填序号)。
(3)①A→C反应的离子方程式：______________。
②C→D反应的离子方程式：________________。

【推荐2】现利用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，已知Na₂O₂可以与H₂O、CO₂发生反应，可利用的装置如图所示。回答下列问题：

(1)装置IV中盛放的药品是_______， 其作用是_______。
(2)组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是：空气进入 _______，_______接_______ ，_______接_______ ，_______接_______ (填字母序号)。
(3)装置II的作用为_______。
(4)操作中通空气和加热的顺序为_______。

【推荐3】如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：C_______；F_______。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_____(填写编号)。
(3)反应③的离子方程式_______。
(4)反应⑤的化学方程式________。
(5)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象__________。

【推荐1】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)淡黄色固体②用于呼吸面具，写出②和CO₂的反应方程式___________，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的数目为___________。
(2)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

图Ⅲ、Ⅳ中___________能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：___________。
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为___________。
(5)工业上“侯氏制碱法”以NaC1、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。该工艺析出的NaHCO₃固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是___________。
(6)下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中碳酸钠质量分数的是___________。

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg。

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，师热、蒸干、灼烧，得到bg固体。

C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应得到bg溶液

D．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

【推荐2】某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试完成下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是___（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的两种反应物是____。
（3）装置A的作用是___，装置B的作用是___。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意___（填字母编号，2项）。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

【推荐3】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

资料：碱石灰可做干燥剂，可以与酸性气体CO₂等反应。
【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是_____。
(2)装置②中的试剂是_____(填序号)。
a.饱和NaHCO₃溶液          b.饱和Na₂CO₃溶液       c.浓H₂SO₄
(3)装置③中的试剂是_____。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_____。
【实验反思】
(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_____。
(7)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体后，____。

【推荐1】如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：

（1）下列说法正确的是 __________
a.要实现反应①一定要与氧化剂作用
b.要实现反应②一定要与还原剂作用
c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应①转化
d.反应⑤属于非氧化还原反应
（2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________
a.CO不属于酸性氧化物，具有还原性        
b.CO₂属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐
c.NaHCO₃属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反应
d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同
（3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe₂O₃）还原成金属铁的过程，实现了反应③的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________ 。
（4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na₂CO₃、NaHCO₃与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：

①两组反应开始时，装置___________(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。
②当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。

	试剂用量	实验现象	分析原因
第A组	0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml   4mol·L-1盐酸	甲中气球与乙中气球的 体积相等	甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙
第B组	1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml   2mol·L-1盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因：______________。

【推荐2】Ⅰ. 为探究Na₂CO₃与盐酸反应的原理，某同学设计如下实验：
①用一定浓度的稀盐酸跟一定浓度的稀Na₂CO₃溶液通过滴加的方式逐步反应。
②用pH传感器和滴数传感器测定和记录反应过程的变化。
实验过程记录如图所示，请回答：

(1)本实验是_______溶液向_______溶液中逐滴加入。
(2)用“量变引起质变”的观点分析上图：
①0A段反应的离子方程式：_______。
②AB段反应的离子方程式：_______。
③0A与AB两段所记录的滴数_______
a. 基本相同       b. 明显不等       c. 无法判断
(3)本实验可以得到的结论是：_______。
Ⅱ. 某探究性学习小组为探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分，进行如图所示实验。

(4)甲同学由实验得到的结论是：铁与水蒸气反应的产物不可能是Fe(OH)₃、Fe(OH)₂和Fe₂O₃，并向老师说明了依据，老师认为该同学的实验成功，观点正确。请分析，该同学的判断依据是：_______。
(5)乙、丙两位同学也分别用相同的、等量的物质成功进行了此实验，并分别把反应后的固体(棉花除外)用等浓度、等体积的盐酸溶解，再各滴加5滴等浓度的KSCN溶液。两溶液均显示红色，但深度明显不同。请分析产生此现象可能的原因，如涉及化学反应，请写出反应的离子方程式_______。
(6)由以上实验，你得到的结论是(用化学方程式表示)：_______。

【推荐3】某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了图 1所示实验，则 X溶液是_____________。

（2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如图2所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会__________（放出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶质为 _____________（写化学式）

II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 ____________________。
III:为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

【实验步骤】
①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；
②关闭 K₁ 和 K₂，向 B 装置中加入 100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中CO₂对实验的影响）；
③打开 K₂，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；
④打开 K₁ 关闭 K₂，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；
⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。
【实验分析及数据处理】
①A 装置的作用是 ____________________。
②若缺少步骤④，则测定结果将 __________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。
【实验反思】
下列各项措施中，能提高测定准确度的是 __________（填字母）
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO₃ 的洗气瓶