【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是______。
II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是______；仪器b的名称为______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，这样做的目的是______。
(3)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为______。
(4)若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为______g。

【推荐2】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
   
(1)写出N₂的一种用途：_______。
(2)B物质的电子式为：_______。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为_______。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为_______。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。

【推荐3】某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：

实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①饱和食盐水　②浓硫酸　③浓硝酸　④浓盐酸　⑤碱石灰　⑥二氧化锰　⑦浓氨水
仪器：(见图)

请完成下列各题：
(1)写出制N₂的化学方程式：________，反应生成0.5 mol N₂，转移的电子物质的量是________ mol。
(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl₂、NH₃的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号_____。(下列空格不一定填满)

制Cl2	仪器
	试剂
制NH3	仪器
	试剂

(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氯气。

【推荐1】碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。
(1)NaHCO₃是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO₃发生反应的化学方程式_______。
(2)如图是某兴趣学习小组设计的验证Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强的实验装置。

①乙处盛放固体药品的化学式是_______；
②变浑浊的是_______烧杯中的澄清石灰水。
(3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO₂气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：

①装置A的作用为_______。
②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_______。(“偏大”、“不变”、“偏小”)
③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是_______

【推荐2】某实验小组进行Na₂SO₃的有关探究活动。
I．久置样品纯度的测定

①按照上图(夹持装置已略)组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；
②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V₁mL；
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，比其充分反应：
④调节储液瓶与量气锌的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V₂mL。
(1)进行实验前需进行的操作是_______；
(2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点_______；
(3)储液瓶中盛装的液体试剂是_______，该实验小组某个同学在第④步读数时未让储液瓶和量气管两边液面持平，对测量结果的影响是_______；(填“偏高”“偏低”“不变”)
(4)若该实验条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，则纯度为_______(用含V₁、V₂、m的式子表达)。
II．探究CuCl₂溶液与溶液反应
将1mL0.2mol/L溶液与2mL0.2mol/LCuCl₂溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。
查阅资料：
i.橙黄色沉淀为2CuSO₄·Cu₂SO₃·H₂O，转化为CuCl的原因可能是Cl^-提高了Cu²⁺的氧化性；
ii.原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
(5)反应物生成白色沉淀的离子方程式为_______；
(6)设计如下图实验装置，验证Cl^-能提高Cu²⁺的氧化性。

试剂a	试剂b	电压表读数
0.2mol/L溶液	0.2mol/L溶液	E1
0.2mol/L溶液	X	E2

则X为_______，>，则说明Cl^-能提高Cu²⁺的氧化性。

【推荐3】研究小组进行如图所示实验，试剂A为0.2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验 4，并记录实验现象：

实验 序号	试剂A	实验现象
1	0.2 mol·L-1 CuCl2溶液	铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2	0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体	开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3	2 mol·L-1 CuSO4溶液	铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4	2 mol·L-1 CuCl2溶液	反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成 棕褐色，有红色固体和白色固体生成

(1)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl^-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2 中加入NaCl固体的物质的量为___________。
(2)实验3的目的是___________。
(3)经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl₂=2CuCl的反应，他设计了如图所示实验证明该反应能够发生。能证明该反应发生的实验现象是___________。

(4)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：

实验序号	实验操作	实验现象
i	加入浓NaCl溶液	沉淀溶解，形成无色溶液
ii	加入饱和 AlCl3溶液	沉淀溶解，形成褐色溶液
iii	向i 所得溶液中加入2 mol·L-1 CuCl2溶液	溶液由无色变为褐色

查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在 Cl^-浓度较大的溶液中，生成[CuCl₂]^-络离子， 用水稀释含[CuCl₂]^-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl₂]^-与___________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl₂]^-，应补充的实验是___________。
(5)上述实验说明，铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的反应现象与___________有关。

【推荐1】节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量升高，造成大气污染。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取并探究其性质。制取并探究其性质设计实验装置如下。
   
已知：
(1)装置A应选择下列___________装置(填序号)。
       
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水             b．浓氨水                    c．饱和溶液             d．饱和溶液
装置B的另一个作用为___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置E中溶液变浑浊，体现了的___________性。

【推荐2】某化学兴趣小组对绿矾(FeSO₄•xH₂O)的性质进行探究，进行以下实验：
(1)绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红，由此可得出结论 ___________(用离子方程式解释)
(2)将绿矾(FeSO₄•xH₂O)溶于水，加入氢氧化钠溶液，白色沉淀很快变成了灰绿色，最后变成了红褐色，请用化学方程式解释沉淀颜色变化的原因___________。
(3)测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K₁和K₂的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m₁g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。

①仪器B的名称是___________；
②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→____→____→____→e(填标号) ________；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热   b．熄灭酒精灯   c．关闭K₁和K₂   d． 打开K₁和K₂，缓缓通入N₂   e．称量A   f．冷却至室温
③实验前通入氮气的目的是______________，实验时，如果按a→d→∙∙∙的次序操作，则x的测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)据古籍记载，焙烧绿矾()能制备铁红。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

若绿矾在空气中充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体，则焙烧发生的化学方程式为 ______。

【推荐3】某化学兴趣小组拟从I₂-CCl₄中提取碘并回收CCl₄，查阅资料得到如下信息：

I2	紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中
CCl4	无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

   
I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：
（1）该装置中仪器A的名称是____________。
（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。
（3）实验结果发现得到的CCl₄呈浅紫红色。为进一步提纯CCl₄，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。
①静置，待液体分层后，分液       ②加入稍过量的Na₂SO₃溶液        ③充分振荡，放气        ④将待分离溶液转移到分液漏斗中       ⑤对分液漏斗进行检漏
Ⅱ．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：
   
已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O
（4）操作2的名称是____________。
（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。
（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________