【推荐3】硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c•dH₂O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：___。步骤④为灼烧，该过程在___中进行。(填仪器名称)
(2)实验中需配制500mL1.00mol·L^-1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g·mL^-1的浓硫酸___mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将___(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。配制过程中不需要用到的仪器是___(填字母)，除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是___。

(3)步骤②中加入足量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，该步骤中发生的离子方程式为：___。
(4)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g红棕色固体；
通过计算确定a：b：c=___(写出计算过程)。

【推荐2】碳元素可形成多种无机物和有机物。
(1)查阅资料：NaHCO₃在潮湿空气中会缓慢分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO_2.为验证NaHCO₃的这一性质，取在潮湿的空气中放置一段时间的NaHCO₃样品，在一定条件下干燥(该条件下NaHCO₃不分解)，然后进行如下实验：
①取8.40g干燥后固体放入坩埚中，用酒精灯对其充分加热，依据资料信息判断，冷却后坩埚中残留固体的化学式是___________，其质量___________5.3g(填“>”或“<”)。
②另取4.42g干燥后固体放入锥形瓶中，实验装置图所示。加入过量稀H₂SO₄充分反应，共产生1120mL气体(标准状况)。样品中含有碳酸钠的物质的量为___________。
   
③实验中恒压滴液漏斗除防止加入的稀硫酸体积对计算结果产生影响外，还具有的作用有______。
(2)自然界水体中碳元素主要以、和有机物形式存在，其中部分有机物易挥发。水体中有机物含量常用总有机碳表示(总有机碳=)。现用如下实验方法测定：
步骤1：量取250mL水样，加入足量硫酸，加热并通一段时间N₂，装置如图所示。
   
步骤2：再向水样中加入过量K₂Cr₂O₇溶液(将有机物中碳元素氧化成CO₂)，加热使其充分反应。
步骤3：用100mL0.1600mol·L^-1Ba(OH)₂溶液完全吸收生成的CO₂，过滤并洗涤沉淀，将洗涤滤液与原滤液合并，测得合并溶液中n[Ba(OH)₂]=1.00×10^-2mol。
①步骤1的目的是___________。
②计算水样中总有机碳为___________mg·L^-1(写出计算过程)。
③用上述实验方法测定水样总有机碳的含量时，若测定过程中的操作均正确，与实际值相比，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。