【推荐1】某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行了如图实验：

已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：
(1)白色沉淀C的化学式为____，化合物A的化学式为____。
(2)请写出白色沉淀J变成红褐色固体K的化学方程式____。
(3)请写出固体E中金属阳离子的检验方法____。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___、丙____；
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③_____；
反应⑤_____；
（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是____，用化学反应方程式解释产生此现象的原因____、___。

【推荐3】如图，已知有以下物质相互转化

（1） A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）_________ ，C溶液中溶质的化学式_________ 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________。
（3）写出检验G溶液中阳离子的离子方程式____________；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是________________________________。
（4） 有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？____________________________。

【推荐1】金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。
（1）镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。
①点燃条件下，单质镁能与CO₂发生置换反应并产生大量的热，反应的化学方程式为_____________________________________________。
②在空气中燃烧会发出眼的自光，将燃烧产物X置于60℃的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物X中除MgO外，还肯定含有的物质是_________(填化学式)。
（2）镁一过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁一过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如右图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。

正极的电极反应式为___________________________，隔膜应选择_________ (填“阳”或“阴”)离子膜。
（3）轻质碳酸镁[MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O]在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl₂，含Fe²⁺、Fe³⁺等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：

常温下，Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH：

	Fe3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.9
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	11

[注：Fe(OH)₂沉淀呈絮状，不易从溶液中除去]。
①写出一条能提高酸浸速率的措施：_______________________________________。
②“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
③加入NaOH溶液调节pH，通常控制pH在9.0左右，其目的是__________________。
④热解时，反应的离子方程式为____________________________________。
⑤操作I、Ⅱ均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是_____________________________________________。

【推荐2】实验室以绿矾(FeSO₄·7H₂O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如表所示：实验过程：

物质	性质
甘氨酸(NH2CH2COOH)	易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
柠檬酸	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇

Ⅰ．配制含0.10molFeSO₄的绿矾溶液。
Ⅱ．制备FeCO₃：将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：

(1)仪器E的名称是__________。
(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液需要无氧蒸馏水，制备无氧蒸馏水的简易方法是______。
(3)确认C中空气排尽的实验现象是__________。
(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是__________。
(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_________(填序号)。
A．热水       B．乙醇溶液       C．柠檬酸溶液
(6)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。

【推荐3】FePO₄是一种难溶于水、易溶于硫酸的白色固体，主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化剂及陶瓷等，以下为制备电池级超细磷酸铁的工艺流程图：

(1)在撞击流反应器中生成羟基磷酸铁结晶[Fe₅(PO₄)₄(OH)₃•2H₂O]的化学反应方程式_______。
(2)真空过滤器采用真空减压过滤目的为_______。
(3)检验洗涤槽中洗涤是否完全的方法是_______。
(4)撞击流反应器中反应温度对所得产品平均粒径的影响如图2所示，随着温度升高，产品粒径变化的原因为_______。

(5)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL、2mol/L的盐酸(忽略加入的盐酸的体积)。
(6)实验室也可以制备FePO₄，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图3所示。补充完整由FeSO₄•7H₂O制备FePO₄的实验步骤：取一定量的FeSO₄•7H₂O溶解于稍过量的H₃PO₄中，_________。(已知：铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])溶液与Fe²⁺反应产生深蓝色沉淀，与Fe³⁺不反应。实验中须使用的试剂：20%H₂O₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、NaOH溶液、蒸馏水)

【推荐2】某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______________。
a. 边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出，验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式：_________________________________。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
①_______________________________ ②_______________________________	若银镜消失，假设2成立 若银镜不消失，假设2不成立

【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________________________________。

【推荐3】实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
   
相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl₃∙6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
   
(1)仪器B的名称是___________；其作用是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。
(3)冷水洗涤固体的目的是为了洗去___________。
(4)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试采用少量的FeCl₃并通入空气也可制得二苯乙二酮。简述该方案可行的理由___________。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水       b．乙酸       c．冷水       d．乙醇
(6)本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．85%       b．80%       c．75%       d．70%

【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为___⑨⑦④。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___。
(2)要完成本实验应称出___gNaOH。某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为___。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】Ⅰ.有一澄清溶液，可能含有Fe³⁺、A1³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、等离子中的几种，为分析其成分，实验小组同学取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的关系，据此可知：

(1)在原溶液中一定存在的离子有_______；一定不存在的离子有_______；不能确定是否存在的离子有_______。
(2)图象中沉淀的量下降部分发生反应的离子方程式_______。
Ⅱ.上述实验需要480m1 0.10 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，回答下列问题。
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_______g。
(4)需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。
A．溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线
D．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

【推荐3】某小组同学在配制100mL0.5mol/LNaOH溶液时，进行如下操作：
①在小烧杯中称量好NaOH固体，加适量蒸馏水溶解。
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④将NaOH溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)实验中需称量___gNaOH固体。
(2)补全步骤③所用仪器的名称___。
(3)正确的实验操作顺序为___(填序号)。
(4)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___。
(5)下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
a．配制溶液时，容量瓶未干燥。___。
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒。___。
c．定容时，俯视刻度线。___。
d．定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。___。