【推荐2】钛酸钡（BaTiO₃）是一种强介电化合物，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶 瓷工业的支柱”。
Ⅰ、固相合成法是钛酸钡的传统制备方法，典型的工艺是将等物质的量的碳酸钡和二氧化钛混合，在1500℃下反应 24 小时。
（1）写出发生反应的化学方程式：_____。
（2）该工艺的优点为工艺简单，不足之处为_____。
Ⅱ、工业上还可以 BaCO₃、TiCl₄为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉末，其制备工业流程如图所示。

（3）为提高 BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为_____ （任答一点）。
（4）加入 H₂C₂O₄溶液时，可循环使用的物质 X 是_____。
（5）研究表明，钛离子在不同 pH 下可以 TiO（OH）⁺、TiOC₂O₄或 TiO（C₂O₄）₂等形式存在（如图），所以在制备草酸氧钛钡晶体时要用到氨水调节混合溶液的 pH． 请结合图示信息分析，混合溶液的最佳 pH 为_____左右。

（6）高温煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]得到 BaTiO₃ 的同时，生成高温气体产物有 CO、_____和_____。成都七中某兴趣小组在实验室里模拟“高温煅烧”操作时所使用的陶瓷仪器有_____。
（7）将 TiCl₄水解产物加热脱水可生成 TiO₂，写出 TiCl₄ 水解的化学方程式：_____。

【推荐3】氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO₂)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是_________。
(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有_________(填化学式)；浸取时FeS发生反应的离子方程式为_________。
(3)加入铁粉的目的是_________，能循环利用的无机物是_________(填化学式)。
(4)生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂的离子方程式为_________。
(5)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是_________。

【推荐1】钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成 的反应过程：

回答下列问题：
（1）O原子价电子排布图为___，其能量最高的能级是__(填能层符号)。
（2）N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。
（3） 中碳原子的杂化方式为__。
（4）ZnCl₂溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl₂＋4NH₃·H₂O=[Zn(NH₃)₄]Cl₂＋4H₂O。
①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是__。
②NH₃的空间构型为__。
③1mol[Zn(NH₃)₄]Cl₂中含有__个σ键。
（5）Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___。
（6）金属钯的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为___(用含π的式子表示)。
②若该晶胞参数a=638pm，则该晶胞密度为___(列出计算表达式)g·cm^-3。

【推荐2】A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。
（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。
（3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。
（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为 a cm， N_A表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm^-3（列式表示） 。

【推荐3】氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。
(1)基态Br原子的价电子排布式为_______。
(2)HCN的电子式为_______；其中心C原子的杂化类型为_______；磷、氟两种元素的电负性由大到小的顺序_______(用元素符号表示)。
(3)已知PCl₃是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，所得含氧酸(电离常数K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7)和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为_______。
(4)表中提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______。

元素	F	Cl	Br	I
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

(5)已知KCl、MgO、CaO这三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。如表给出了两种晶体的晶格能数据：四种晶体的熔点从高到低的顺序为_______。

晶体	NaCl	CaO
晶格能(kJ/mol)	786	3401

(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同(如图所示)。据此可判断该钙的氧化物的化学式为_______。已知该氧化物的密度是ρg·cm^-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为_______cm(只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

【推荐1】实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：
(1)操作I的名称为________________，操作II所需要的玻璃仪器有_____________。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
___________________。
(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W₁g和W₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为________________。
(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。__________

【推荐3】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

根据以上工艺流程图，回答下列问题：
(1)提高焙烧效率的方法有_____________。(写任意一种即可)
(2) “焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应的氧化产物是________。
(3) “碱浸”时生成CO₂的电子式为________，“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_________。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣成分的化学式为____________。
(5)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO₃溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为________。
(6)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO)＝0.20 mol·L^－1，c(SO)＝0.01 mol·L^－1。“结晶”前应先除去SO，方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变，当BaMoO₄开始沉淀时，去除的SO的质量分数为________%。[已知K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaMoO₄)＝2.0×10^－8]