【推荐1】运用化学反应原理知识研究如何利用、等污染物有重要意义。
(1)用可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₁kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₂kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H₃kJ·mol^-1
则CO(g)+2 H₂(g) CH₃OH(g) ∆H=_______。
(2)一定压强下，在容积为的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2 H₂(g) CH₃OH(g) ∆H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①下列说法正确的是 _______
A.若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态
B.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C.若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态
D.反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动
②上述反应中，∆H _______ 0(填“”、“”或“”)
③p₂_______p₁(填“”、“”或“”)；
④100℃时，该反应的化学平衡常数_______；

【推荐2】(1)甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。


①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)=v(逆)
(2)碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S) △H= - 178.3kJ/mol
计算反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=__________kJ/mol；
若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度                       B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量                           D．选用适当的催化剂

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）＝2NO₂（g）        △H＝+133kJ·mol^-1
H₂O（g）＝ H₂O（l)        △H＝-44kJ·mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(l)+H₂O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。
a、混合气体的平均式量保持不变            b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等                      d、混合气体的密度保持不变       
e、1molCO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。                                   
（3）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) 其平衡常数表达式为_____________________________。
向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO₂：0.2 mol·L^一1，H₂：0.8 mol·L^一1，CH_4：0.8 mol·L^一1，
H₂O：1.6 mol·L^一1。
则CO₂的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

【推荐1】亚磷酸(H₃PO₃)是重要的化工原料，可作尼龙增白剂、农药中间体等。
(1)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成黑色的银和一氧化氮气体，反应的化学方程式为________。
(2)亚磷酸为二元弱酸。
已知：
① H₃PO₃(aq)+NaOH(aq)NaH₂PO₃(aq)+H₂O(l)△H=-akJ/mol
②HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)H₂O(l)△H=-bkJ/mol
求H₃PO₃(aq)H⁺(aq)+H₂PO₃^-(aq) △H= ______
(3)25℃时，H₃PO₃电离常数K_a1=8.4×10^-3，则NaH₂PO₃水解常数K_h=_____(结果保留两位有效数字)；Na₂HPO₃为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_____(填“酸性”、“中性”、“碱性”或“无法判断”)；浓度均为0.1mol／L的Na₂HPO₃和NaOH的混合液，加水稀释10倍后的溶液中将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)亚磷酸可用电解Na₂HPO₃溶液来制得，装置如图所示：
   
①A室的电极反应式为_________________；
②产品室中反应的离子方程式为____________。

【推荐2】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
(1)已知：CH₄(g) + 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝akJ·mol⁻¹
CO(g) + H₂O (g)＝CO₂(g) + H₂(g) ΔH₂＝bkJ·mol⁻¹
2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₃＝ckJ·mol⁻¹
反应CO₂(g) + CH₄(g)＝2CO(g) + 2H₂(g) 的ΔH＝__kJ·mol⁻¹。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是___。
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是___。
(3)以CO₂为原料可以合成多种物质。
①利用FeO吸收CO₂的化学方程式为：6FeO + CO₂＝2Fe₃O₄ + C，则反应中每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为___mol。
②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理如图所示，b是电源的________(填“正极”或“负极”)，写出生成丙烯的电极反应式___。

【推荐1】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)AsH₃通入AgNO₃溶液中可生成Ag、As₂O₃和HNO₃，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)改变0.1 mol·L^-1三元弱酸H₃AsO₄溶液的pH，溶液中的H₃AsO₄、H₂AsO、HAsO及AsO的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①lgK_a1(H₃AsO₄)=_______；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H₃AsO₄发生的主要反应的离子方程式为_______。
②反应H₂AsO₄^-+AsO2HAsO的lgK=_______。
(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：
As₂O₃(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)   ∆H₁=a kJ·mol^-1
As₂O₃(g)+3C(s)=As₄(g)+3CO(g)   ∆H₂=b kJ·mol^-1
则反应4As(g)As₄(g)的∆H=_______kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应2As₂S₃(s)4AsS(g)+S₂(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②A点处，AsS(g)的分压为_______kPa，该反应的K_p=_______kPa⁵(K_p为以分压表示的平衡常数)。

【推荐2】（1）用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca₅(PO₄)₃F]可制得中强酸磷酸H₃PO₄。请回答：
①Na₂HPO₄溶液呈碱性，则在该溶液中c(H₂PO₄^－)_____c(PO₄^3－)（填“>”、“<”、“＝”），
向Na₂HPO₄溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)：_____________________________。
②已知：25℃时，H₃PO₄的电离平衡常数：K₁＝7.52×10^－3；K₂＝6.23×10^－8；K₃＝6.23×10^－13则：H₃PO₄(aq)+OH^－(aq)H₂PO₄^－(aq)+H₂O (l)的平衡常数K=______。
③Ca₅(PO₄)₃F(s) +OH^－(aq)Ca₅(PO₄)₃(OH) (s)+F^-，该温度下，溶液中c(F^-)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线如右图所示。则：pH₁___pH₂（填“>”、“<”、“＝”）；A、B两点的溶液中F^-的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）处理含镍酸性废水可用电解法实现铁上镀镍，其装置如右图所示。

①电流方向是_____（填：a.碳棒→铁棒；b.铁棒→碳棒)；
②中间隔室的可以得到的物质X是_______（填化学式）；
③阳极的电极反应式为_______________；电解总反应的离子方程式为_______________。

【推荐3】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)工业上可由以下反应制取草酸：
I．4CO(g)＋4C₄H₉OH(l)＋O₂(g)2(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l)
II．(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l)H₂C₂O₄(l)＋2C₄H₉OH(l)
①反应I选择13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了___________，若5min内c(O₂)减少了0.15 mol·L^-1，则用CO表示的反应速率为___________mol·L^-1·min^-1
②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．溶液的pH保持不变
b．平衡常数K保持不变
c．丁醇的浓度保持不变
d．反应液的总质量保持不变
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①某温度下，测得0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为___________。
②向10 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na^＋)=2c()＋c()时，加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中 =___________。