【推荐1】碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(aq)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) ΔH₁
反应Ⅱ：HI(aq)=H₂(g)+I₂(aq) ΔH₂
反应Ⅲ：2H₂SO₄(aq)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)
①反应：SO₂(g)+2H₂O(l)=H₂SO₄(aq)+H₂(g)的ΔH=___（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
②分析上述反应，下列判断正确的是___
a．反应Ⅲ易在常温下进行             b．反应Ⅰ中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生1molO₂同时产生1molH₂
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO₂缓缓通入含1molI₂的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I₃^-的物质的量n(I₃^-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I₃^-)逐渐增大的原因是___。

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO₃^-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：___。
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附___（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I^－。

（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I^－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl^－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I^－)=___[用c(Cl^－)、K_sp(AgCl)和K_sq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是___。

【推荐3】化学小组欲从含CuCl₂、NaCl及少量K₂SO₄的混合溶液中分离出CuCl₂和NaCl，设计实验流程如下：

已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如表所示：

		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

回答下列问题：
(1)试剂甲、乙分别是______。
(2)向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是______。
(3)操作1的名称是_____。
(4)操作2包括蒸发结晶、过滤等过程。实验时需在结晶后趁热完成过滤的目的是_____，过滤时应首先进行的操作是______。
(5)取操作2所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，用一束可见光照射液体，若在入射光的侧面观察到_______，则证明所得液体为胶体。

【推荐1】为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案：

(1)试剂1的主要成分的化学式是________。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是________ (用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：_________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：________。
(4)应用拓展
实验室在保存硫酸亚铁溶液时，常向其中加入少量的铁粉，原因是______ (用离子方程式表示)。

【推荐1】银的冶炼有很多方法， 在《 天工开物》 均有记载， 而现代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。 该方法具备诸多优点： 银的回收率高； 对游离态和化合态的银均能浸出； 对能源消耗相对较少； 生产工艺简便等， 但氰化物通常有毒。 其炼制工艺简介如下：

（1）矿石需要先进行破碎、 研磨， 其目的是__________。
（2）写出该工艺的一个明显的缺点__________ 。
（3）用 NaCN 浸泡矿石（ 该矿石是辉银矿， 其主要成分是 Ag₂S） 时， 反应容器处于开口状态， 产生的银以[Ag(CN)₂]^－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高价， 试写出主要反应的离子方程式__________。
（4）银往往和锌、 铜、 金等矿伴生， 故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净， 需要进一步纯化， 从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼， 在精炼过程中， 含有杂质的银作__________极（ 填“阴” 或“阳”）， 该电极上发生的主要反应式为__________， 金以__________形式存在。
（5）有人提出了另外的提纯银的方案， 先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解， 通过精确调整溶液的 pH 来进行金属元素分离， 已知：
①溶解后的离子浓度如下表：

②某些金属离子的氢氧化物 K_sp 如下：

（ 已知 lg2=0.3），该设计方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如图。

（1）I中发生反应的还原剂是___ (填化学式)。
（2）II中反应的离子方程式是___。
（3）A的化学式是___，装置III中A在___极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应方程式为5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗FeSO₄的物质的量___ (填“相等”或“不相等”)。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，回答下列问题：

	A	B
C		D

(1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第四周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是______选填字母编号。
吸收99.7kJ     b.吸收29.7kJ       c.放出20.6kJ        d.放出241.8kJ
(2)DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂。

①查得：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
键能(kJ/mol)	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：______。
②根据资料：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度(g)	0.796	8.4×10-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到______，证明分离效果较好。
③在原电池中，负极发生的反应式为______。
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有_____(答一点即可)；缺点有____(答一点即可)。
(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为______。
(4)CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂(s)2CuBr(s)+Br₂(g)△H=+105.4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会______(填“增大”“不变”“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为______。

【推荐1】根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
I.在一定条件下，以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH₃OH)。
已知：①CH₄+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H=+206.0kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-129.0kJ·mol^-1
(1)反应②的正反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)上述两个反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向逆反应方向移动的是___ (填“①”或“②”)。
(3)在密闭容器中发生①反应，若CH₄起始浓度为2.0mol·L^-1，水蒸气起始浓度为3.0mol·L^-1，反应进行5min后，测得CH₄浓度为0.5mol·L^-1，则v(CH₄)=___ mol·L^-1·min^-1。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的两种溶液；①氨水②NH₄Cl溶液。
(4)写出①氨水中NH₃·H₂O的电离方程式：___。
(5)测得②溶液的pH<7，则溶液中c(NH)___c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)，写出②溶液发生水解反应的离子方程式：___。
Ⅲ.如图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl2Na+Cl₂↑)。

(6)通电时，C1^-向___(填“a”或“b”)电极移动，发生___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(7)电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气。写出生成金属钠的电极反应式：___。

【推荐2】能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填字母)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_______。

(3)实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①装置甲中离子交换膜为_______(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②铜电极上产生的电极反应式为_______，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了_______g。

【推荐3】SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)利用电化学原理在酸性环境下将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极为___________极，该极的电极反应式为：___________。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：_______________。
③若A为NO，B为O₂，C为HNO₃，则正极的电极反应式为：_________。
④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L^－1 NaCl和0.1 mol·L^－1 CuSO₄的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H₂时，阳极产生的气体为_________(填化学式)，其总物质的量为_________。
(2)根据2＋2H^＋⇌＋H₂O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的_____________极，其电极反应式为：__________。