根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
I.在一定条件下，以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH3OH)。
已知：①CH4+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-129.0kJ·mol-1
(1)反应②的正反应属于___ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)上述两个反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向逆反应方向移动的是___ (填“①”或“②”)。
(3)在密闭容器中发生①反应，若CH4起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0mol·L-1，反应进行5min后，测得CH4浓度为0.5mol·L-1，则v(CH4)=___ mol·L-1·min-1。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液；①氨水②NH4Cl溶液。
(4)写出①氨水中NH3·H2O的电离方程式：___ 。
(5)测得②溶液的pH<7，则溶液中c(NH
)___ c(Cl-)(填“>”“<”或“=”)，写出②溶液发生水解反应的离子方程式：___ 。
Ⅲ.如图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl
2Na+Cl2↑)。
(6)通电时，C1-向___ (填“a”或“b”)电极移动，发生___ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(7)电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气。写出生成金属钠的电极反应式：___ 。
I.在一定条件下，以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH3OH)。
已知：①CH4+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-129.0kJ·mol-1(1)反应②的正反应属于
(2)上述两个反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向逆反应方向移动的是
(3)在密闭容器中发生①反应，若CH4起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0mol·L-1，反应进行5min后，测得CH4浓度为0.5mol·L-1，则v(CH4)=
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液；①氨水②NH4Cl溶液。
(4)写出①氨水中NH3·H2O的电离方程式：
(5)测得②溶液的pH<7，则溶液中c(NH
)Ⅲ.如图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl
2Na+Cl2↑)。(6)通电时，C1-向
(7)电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气。写出生成金属钠的电极反应式：
更新时间：2020-12-15 16:53:13
|
相似题推荐
【推荐1】“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，而能源、资源整合及环境治理是保驾护航的基础。
Ⅰ.在能源领域，科学家提出“绿色自由“”构想: 把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:
（1）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完企反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________ 。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的反应是__________ (填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②b点v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。
③c点时该反应的平衡常数K =_________ 。（写单位）
Ⅱ.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)ΔH<0
（3）温度升高K值_______ （填“增大”或“减小”）
（4）若反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________ 。
（5）下列所示装置可以在吸收SO2的同时，用阴极排出的溶液吸收NO2，(电极均为惰性电极)
a极为______ 极（填“阴”、“阳”)，b极的电极反应式为_________ ，结合电极反应式简述该装置能吸收SO2的原理：__________ 。
Ⅰ.在能源领域，科学家提出“绿色自由“”构想: 把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:
（1）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完企反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的反应是
②b点v (正)
③c点时该反应的平衡常数K =
Ⅱ.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)ΔH<0（3）温度升高K值
（4）若反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
（5）下列所示装置可以在吸收SO2的同时，用阴极排出的溶液吸收NO2，(电极均为惰性电极)
a极为
您最近一年使用：0次
【推荐2】能源是人类生存和发展的重要支柱，甲醇作为一种能源用途广泛。
I.已知由甲醇制得新型能源二甲醚(
)为放热反应：
(1)
___ 
kJ/mol(填“>”“=”或“＜”)
II.甲醇也可用来制作甲醇燃料电池，完成下面填空。
(2)若电解质溶液为酸性介质
①负极电极反应式为___________ 。
②总反应式为___________ 。
③电解质溶液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)生产甲醇的原料CO和
来源于：
。一定条件下
的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则______ 0，p2_____ p1(填“＜”“＞”或“=”)
(4)某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，正极区pH______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
向U形管_____ 端(填“左”或“右”)移动。
III.甲醇(
)-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：
(5)图中右侧电极为电源____ 极，该电极的电极反应式为______ 。
(6)当电池消耗甲醇6.4g时，理论。上提供电子的物质的量为_____ mol。
I.已知由甲醇制得新型能源二甲醚(
)为放热反应： (1)
kJ/mol(填“>”“=”或“＜”) II.甲醇也可用来制作甲醇燃料电池，完成下面填空。
(2)若电解质溶液为酸性介质
①负极电极反应式为
②总反应式为
③电解质溶液的pH
(3)生产甲醇的原料CO和
来源于： 。一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则(4)某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，正极区pH
向U形管III.甲醇(
)-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：(5)图中右侧电极为电源
(6)当电池消耗甲醇6.4g时，理论。上提供电子的物质的量为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则 a___ 238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________ 。
（3）反应mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应△H =____ (用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___ ，E2___ ，(填增大、减小、不变)。
（4）已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：
回答下列问题：
①该反应的ΔH=__________ 填“>”、“=”或“<”）。
②已知在一定温度下，C(s) +CO2 (g)
2CO（g)平衡常数K1；C (s) +H2O (g)
CO（g) +H2 (g)平衡常数K2。则K、K1 、K2之间的关系是__________________________ 。
（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（3）反应mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应△H =
（4）已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
①该反应的ΔH=
②已知在一定温度下，C(s) +CO2 (g)
2CO（g)平衡常数K1；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常数K2。则K、K1 、K2之间的关系是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】煤是地球上含量最多、分布最广泛的化石燃料，通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题：
200℃恒温条件下，在容积为2L的恒容容器中进行反应2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H＜0，反应过程中测得部分数据如表：
(1)a=_____ ，e=______ 。
(2)20min时，c(CO)=______ mol•L-1；10～30min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_____ mol•L-1•min-1。
(3)200℃时，该反应的化学平衡常数Kc=______ (用分数表示)。
(4)若上述反应在300℃下进行，某时刻测得c(CO)=c(CH3OCH3)=c(H2O)=1.5mol•L-1、c(H2)=2.0mol•L-1，则此时v正______ (填“<”、“>”或“=”)v逆。
200℃恒温条件下，在容积为2L的恒容容器中进行反应2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H＜0，反应过程中测得部分数据如表：| 物质的量 反应时间 | n(CO)/mol | n(H2)/mol | n(CH3OCH3)/mol | n(H2O)/mol |
| 0min | 3 | 8 | 0 | 0 |
| 10min | a | b | 0.5 | 0.5 |
| 20min | c | 4.4 | d | d |
| 30min | 1.0 | e | f | f |
| 40min | g | h | 1.0 | 1.0 |
(1)a=
(2)20min时，c(CO)=
(3)200℃时，该反应的化学平衡常数Kc=
(4)若上述反应在300℃下进行，某时刻测得c(CO)=c(CH3OCH3)=c(H2O)=1.5mol•L-1、c(H2)=2.0mol•L-1，则此时v正
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】Cl2、SO2、CO、NO等不能直接排放到大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。回答下列问题：
(1)已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应
的△H=___________ 。
(2)一定条件下，Cl2与NO可化合生成重要的化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，写出该反应的化学方程式：___________ ；已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________ 。
(3)向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：
△H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时
，
和
为平衡转化率]。
①该反应的△H___________ (填“＞”或“＜”)0。
②下列关于该反应的说法正确的是___________ (填字母)。
A．曲线a表示HCl的转化率 B．温度越高化学平衡常数越大
C．容器中压强不再改变时，反应达到最大限度 D．该反应只有高温下才能自发进行
③温度低于450℃时，温度升高时HCl和
的转化率增大的原因为___________ 。
④若初始时向容器中充入的O2为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下O2的转化率为20%，则0～5 min内用HCl表示的平均反应速率为___________ ，该反应的平衡常数Kp=___________ [已知：气体分压(
)=气体总压(
)×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为P0]。
(1)已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应
的△H=(2)一定条件下，Cl2与NO可化合生成重要的化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，写出该反应的化学方程式：
(3)向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：
△H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时，和为平衡转化率]。①该反应的△H
②下列关于该反应的说法正确的是
A．曲线a表示HCl的转化率 B．温度越高化学平衡常数越大
C．容器中压强不再改变时，反应达到最大限度 D．该反应只有高温下才能自发进行
③温度低于450℃时，温度升高时HCl和
的转化率增大的原因为④若初始时向容器中充入的O2为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下O2的转化率为20%，则0～5 min内用HCl表示的平均反应速率为
)=气体总压()×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为P0]。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】含氨废气的排放对人类健康和生态环境有十分严重的影响，其利用和处理意义重大。2－氰基吡啶(
)是生产农药、香料等的重要原料，氨氧化合成法制备原理为：2
2
。
回答下列问题：
(1)在V-Ti-O-Mo催化剂作用下，2－甲基吡啶(
)的氨氧化过程可能有如下两条路径：
实验测得，反应按路径Ⅱ进行，从反应活化能的角度分析，原因：___________ 。
(2)路径Ⅱ中温度过高会导致2－羧基吡啶(
)脱羧生成吡啶(
)。为探究催化剂V-Ti-O-Mo在不同温度下对反应的影响，在10L容器中加入2－甲基吡啶、氨、氧气的物质的量分别为10mol、60 mol和40 mol，在340~400℃下用时1h分别进行了多组实验，实验结果如表所示。已知：收率=转化率×选择性。
①分析上表，催化剂V-Ti-O-Mo的最佳催化温度范围是：___________ 。
②上表中a=___________ (保留一位小数)；有人认为360℃时，2-甲基吡啶转化率80.7%不是该反应的平衡转化率，其理由是___________ 。
③400℃时，1h内，v(NH3)=___________ 
(保留三位小数)。
(3)钌配合物可以作为一种新型氨氧化阳极催化剂，反应过程如下。
催化过程中共产生了___________ 种含钌中间产物。该电极上氨氧化的电极反应方程式为：___________ 。
)是生产农药、香料等的重要原料，氨氧化合成法制备原理为：22 。回答下列问题：
(1)在V-Ti-O-Mo催化剂作用下，2－甲基吡啶(
)的氨氧化过程可能有如下两条路径：实验测得，反应按路径Ⅱ进行，从反应活化能的角度分析，原因：
(2)路径Ⅱ中温度过高会导致2－羧基吡啶(
)脱羧生成吡啶()。为探究催化剂V-Ti-O-Mo在不同温度下对反应的影响，在10L容器中加入2－甲基吡啶、氨、氧气的物质的量分别为10mol、60 mol和40 mol，在340~400℃下用时1h分别进行了多组实验，实验结果如表所示。已知：收率=转化率×选择性。| 反应温度/℃ | 2—甲基吡啶转化率/% | 选择性/% | 收率/% |
| 340 | 46.1 | 93.1 | 42.9 |
| 350 | 66.2 | 96.6 | a |
| 360 | 80.7 | 94.9 | 76.6 |
| 370 | 86.5 | 95.5 | 82.6 |
| 380 | 91.1 | 93.5 | 85.2 |
| 390 | 95.4 | 80.1 | 76.4 |
| 400 | 97.7 | 58.1 | 56.8 |
②上表中a=
③400℃时，1h内，v(NH3)=
(保留三位小数)。(3)钌配合物可以作为一种新型氨氧化阳极催化剂，反应过程如下。
催化过程中共产生了
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe3O4、Al2O3和SiO2等杂质)和硫化锰(MnS)制备精MnO2的一种工艺流程如图：
已知：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和______ 。
(2)“纯化”时加MnO2的作用是______ ，假定溶液中c(Mn2+)=0.1mol·L-1，则加入氨水调节溶液pH的范围为______ 。
(3)“沉锰”时生成MnCO3，工业上不直接用Na2CO3溶液来沉锰的原因为______ 。
(4)“热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式______ 。
(5)操作x为______ 。
(6)工业上还可用电解“Mn2+纯化液”来制取MnO2，其阳极电极反应式为______ 。电解后的废水中还含有少量Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S进行二级沉降。已知Ksp(MnS)=2.5×10-10，欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1，则应保持溶液中c(S2-)______ ≥mol·L-1。
已知：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.4 | 5.8 | 6.3 |
| 完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 7.8 | 8.3 |
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和
(2)“纯化”时加MnO2的作用是
(3)“沉锰”时生成MnCO3，工业上不直接用Na2CO3溶液来沉锰的原因为
(4)“热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式
(5)操作x为
(6)工业上还可用电解“Mn2+纯化液”来制取MnO2，其阳极电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)炽热的活性炭可以处理NO2，发生的反应为2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g) △H。
已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-114kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
③N(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181kJ·mol-1
则△H=____ 。
(2)炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g) △H=-574kJ·mol-1。
①该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的△S____ 0(填“>”“<”或“=”)
②在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是____ 。
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.2v(NO)正=v(N2)正
D.容器内压强不再改变
(3)已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1。在2L恒容密闭容器中，投入0.2molNO2和0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为____ 。
(4)将3%NO、6%NH3、21%O2和70%N2的混合气体(N2为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
在150-225℃范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是___ 。
(5)向恒容密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-2894kJ·mol-1。在T3K下NO的平衡转化率随
的变化曲线及当=x时NO的平衡转化率随
(温度的倒数)的变化曲线如图所示。
①表示T3K下，NO的平衡转化率随的变化曲线为曲线_____ (填“I”或“II”)，
②x=____ 。
(6)用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为NO
，电解质溶液为NaOH溶液。电解时阳极的电极反应式为____ 。
(1)炽热的活性炭可以处理NO2，发生的反应为2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g) △H。
已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-114kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
③N(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181kJ·mol-1
则△H=
(2)炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g) △H=-574kJ·mol-1。①该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的△S
②在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.2v(NO)正=v(N2)正
D.容器内压强不再改变
(3)已知：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1。在2L恒容密闭容器中，投入0.2molNO2和0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为(4)将3%NO、6%NH3、21%O2和70%N2的混合气体(N2为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
在150-225℃范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是
(5)向恒容密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，发生反应：CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-2894kJ·mol-1。在T3K下NO的平衡转化率随的变化曲线及当=x时NO的平衡转化率随(温度的倒数)的变化曲线如图所示。①表示T3K下，NO的平衡转化率随
的变化曲线为曲线②x=
(6)用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为NO
，电解质溶液为NaOH溶液。电解时阳极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：
（1）NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+H2O（g）△H。
已知几种化学键的键能数据如下：
根据键能数据估算上述反应中△H＝__________ kJ/mol。
（2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（C2H5OH）与时间的关系如图所示。
①0~10min内，v（H2O）=__________ mol∙L-1∙min-1。
②反应达到平衡时，n（H2）＝__________ mol。
③在该温度下，该反应的化学平衡常数K__________ （保留两位小数）。
（3）在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________ 。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．v正（NO2）=4v逆（CO2）
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO
（4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.8×10-8mol/L时，水体中Pb2+浓度为_______ mol/L[已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28]，此时是否符合排放标准?__________ （填“是”或“否”）。
（5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示（图中A、B极均为石墨电极）。
①B极的电极反应式为____________________ 。
②标准状况下，每消耗4.48LNO，A极得到氢气的体积为__________ L。
（1）NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+H2O（g）△H。
已知几种化学键的键能数据如下：
| 共价键 |  |  |  |  |
| 键能/kJ/mol | 946 | 391 | 607 | 464 |
根据键能数据估算上述反应中△H＝
（2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（C2H5OH）与时间的关系如图所示。
①0~10min内，v（H2O）=
②反应达到平衡时，n（H2）＝
③在该温度下，该反应的化学平衡常数K
（3）在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．v正（NO2）=4v逆（CO2）
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO
（4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.8×10-8mol/L时，水体中Pb2+浓度为
（5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示（图中A、B极均为石墨电极）。
①B极的电极反应式为
②标准状况下，每消耗4.48LNO，A极得到氢气的体积为
您最近一年使用：0次
