【推荐1】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mLl.0×l0^﹣4mol/L的KMnO₄溶液。
(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_____________________。
(2)滴定时，将KMnO₄溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
(3)判断滴定终点的方法是________________________。
(4)误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果________。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。
(5)计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

【推荐2】废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，该电池工作反应原理为Zn+2MnO₂+2H₂O2MnO(OH)+Zn(OH)₂。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D.氧化：加入双氧水氧化；
E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄。
（1）浸取时的操作有       ______。
A.拆解、粉碎旧电池                 B.降低温度                 C.搅拌              D.加压
（2）操作a为________。
（3）溶渣时生成Mn²⁺的主要离子方程式为______________________________。
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn²⁺) +c(Zn²⁺) =0.8mol/L， c(Fe²⁺ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm³,要合成Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化）。
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______。
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe₂O₄和ZnFe₂O₄。要制得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，最后一步结晶时需注意______________________。
（7）某小组构想用ZnSO₄、MnSO₄溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，则开始电解时阳极反应式为___________________________________。

【推荐3】钠位于元素周期表的第三周期ⅠA族，性质特别活泼，在自然界主要以化合态形式存在。
Ⅰ.某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：
(1)若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置②中应盛放的试剂是_______溶液，装置③中应盛放的试剂是_______。
(2)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当_______时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。
(3)假设CO₂气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。
②若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。
Ⅱ.实验小组进一步开展关于钠与盐酸或水反应的速率快慢的研究。
[实验过程]取0.20 g形状相似的钠(金属钠的质量分数大于99.7%，钾的质量分数小于0.04%)9块，分别投入到20 mL不同浓度的盐酸中，实验结果如表所示：
钠与等体积不同浓度的盐酸反应的时间

实验序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
盐酸浓度/mol·L-1	0	0.050	0.10	0.50	1.0	1.5	3.0	6.0	12.0
反应时间/s	20	18	13	11	21	37	65	114	162

[实验现象]金属钠与6.0 mol·L^-1盐酸反应后期，观察到钠周围溶液中出现少量浑浊，振荡后浑浊立即消失，溶液变澄清。金属钠与12.0 mol·L^-1盐酸反应，立即产生大量白色沉淀，振荡后沉淀不能消失。
(4)从表中数据分析，你可以得出的实验结论是_______。
(5)盐酸浓度较大时产生的白色沉淀物是_______。
(6)请结合化学用语，解释实验现象：_______。

【推荐1】利用软猛矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）联合生产锰的化合物的工芝流程如图所示。

已知：i.酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要カMn²⁺、Fe³⁺，还含有少量的Fe²⁺和Al³⁺。
ii.25℃时，K_sp（MnF₂）=5.0×10^-3、K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10、K_sp（Fe（OH）₃）=1.0×10^-39
回答下列问题：
（1）酸浸时要将矿石粉碎的目的是______，如图是锰浸出率与矿样粒度的关系图，则浸出时宜将砂石粉碎至____目。

（2）酸浸肘所用的稀酸X是______，两种矿石的主要成分在稀酸X中反应生成两种可溶性的盐和一种淡黄色色的固体单质，则酸浸时发生的主要反应的离子方程式为_________。
（3）除铁、铝时加入H₂O₂的目的是____，25℃时，要让Fe³⁺沉淀完全，则加CaO将溶液的pH至少调至___；若净化阶段所得的MnSO₄溶液中Mn²⁺的浓度为2 mol/L，则此时溶液中的Ca²⁺的浓度为______。
（4）由MnSO₄溶液得到MnCO₃、Mn₃O₄的过程如下：
①辻程I：制备MnCO₃。MnCO₃难溶于水，能溶于强酸，可用MnSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合制备，每制得1 mol MnCO₃，至少消耗a mol/L NH₄HCO₃溶液的体釈为_____。
②过程II：制备Mn₃O₄，其流程如图所示。

如图表示通入O₂时溶液pH随时间的变化曲线。15~150 min内滤饼中一定参与反应的成分是______（填化学式），判断的理由是_______。

【推荐2】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由、及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键
键能	351	463	393	293	414

则该反应的_______。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示：

①平衡时，M点的体积分数为，则CO的转化率为_______。
②X轴上a点的数值比b点_______ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。
(3)工业上可采用的方法来制取高纯度的CO和。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式A：       
方式B：     
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_______(填A、B)。如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 _______。
(4)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的。已知：时，的电离平衡常数，，CuS的溶度积为。反应的平衡常数_______(结果保留1位小数)。

【推荐3】以大洋锰结核(主要由和铁氧化物组成，还含有等元素)为原料制备及的工艺流程如下：

已知：①金属离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2
完全沉淀的	10.2	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2

②时，。
回答下列问题：
(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)“浸取”时，有副产物生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。温度对锰的浸出率、生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为___________左右(填标号)。

A．       B．       C．       D．
(3)加氨水“调”时，应控制的范围是___________。
(4)“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中的最低浓度为___________。
(5)“沉锰”时，加入过量的溶液与溶液中的作用，反应的化学方程式为___________。若改用加入溶液，还会产生沉淀，可能的原因是：时，该反应的平衡常数的对数值___________(保留1位小数)。
(6)要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)∆H=-746kJ·mol^-1。
写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施______________、______________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)
∆H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如表所示：

t/min n(NO)/mol 容器	0	40	80	120	160
甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①∆H______________0（填“＞”或“＜”）；
②乙容器在160min时，v_正_________v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00molNO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)∆H=-57.0kJ·mol^-1，已知：v_正(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数。测得NO₂的体积分数[x(NO₂)]与反应时间（t）的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80
x(NO2)	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

①的数值为______________；
②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k₁增大的倍数___________k₂增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：______________；
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

【推荐2】如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将直流电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近呈红色。

(1)电源B极是_______极(填“正”或“负”)。
(2)甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为_______。
(3)写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式_______。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填电极材料)，电镀液选_______溶液。
(5)装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体粒子带_______电荷(填“正”或“负”)。
(6)室温下，若从电解开始到时间为t时，甲中某一电极增重0.64g，乙中溶液的体积为200ml，则乙中溶液的pH为_______。

【推荐3】某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO₂的一种工艺如下:

已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺，滤渣1的主要成分是：SiO₂和S；
②Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O====[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－+4H₂O。
（1）从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)

（2）铵明矾的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，它为制备铜化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH₄⁺、A1³⁺、H⁺、OH^－、SO₄^2－浓度大小排序为______________________________。
（3）过滤3得到A1(OH)₃和Cu(OH)₂，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：______________________________。
（4）单位时间内“浸取”Cu²⁺的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如图1所示。

在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是____________________________________。
（5）以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如图2所示。写出OA段阴极的反应方程式：___________________________。
（6）常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe³⁺)=_________mol·L^－1

【推荐1】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图 1 所示。 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	______________	0.5	____________	36.0
③	碳粉含量的影响	0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t₂ 时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了_____腐蚀， 请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____。

（3）该小组对图 2 中 0～t₁ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：_____。

【推荐2】(1)根据二氧化硅的性质，写出下列反应或原因相应的化学方程式：
①二氧化硅与氧化钙反应______。
②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是______。
③实验室中不能用玻璃瓶盛放氢氟酸的原因是______。
(2)为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

①锥形瓶中装某可溶性正盐固体，分液漏斗所盛试剂应为______。
②装置B所盛的试剂是______，其作用是______。
③装置C中反应的离子方程式是______。
④由此得到的结论是酸性：______>______>______。

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？
猜想①：_______________________________________________________；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②③，设计实验方案。

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释(用离子方程式表示)
猜想②	________________	溶液pH＝8	__________________
	向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	________________	S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	________________

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由__________________________。
(2)请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是_______________________。